人教版初中化学《第九单元 溶液》知识点总结
一、溶液
1、定义:由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物
2、溶液的组成
溶质:被溶解的物质
溶剂:能溶解其它物质的物质?
判断溶质、溶剂
? 固、气体与液体混合,液体为溶剂,固、气体为溶质
? 两种液体混合时,一般量多的作为溶剂
? 两种液体混合且有水时,无论水多少,水一般作为溶剂(98%浓硫酸)
3、溶液的特点:均一性、稳定性(溶液各处密度相等)
4、物质的溶解性 定义:一种物质在另一种物质中溶解的能力
影响因素 ? 内因:溶质、溶剂本身性质
? 外因:温度(对大多数固体而言,升高温度,物质的溶解性提高)
二、饱和溶液、不饱和溶液
1、饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂中,不能再继续溶解某种物质的溶液。 不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂中,能再继续溶解某种物质的溶液。
2、转换 饱和→不饱和:加溶剂、改变温度
不饱和→饱和:加溶质、蒸发水、改变温度?
三、溶解度
1、定义:在定温下,物质在100g溶剂(水)中,达到饱和状态时所溶解的克数。 符号:S
单位:g/100g水 气体的溶解度:在标准大气压、一定温度下,溶解在一体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积数
2、影响溶解度的因素内因:溶质(剂)本身性质
外因
? 固体:温度(大多数固体溶解度随温度升高而增大)
? 气体:压强、温度(大多数气体溶解度随温度升高而减小,随气压升高而增大) 少数固体溶解度随温度升高变化不大:NaCl 极少数固体溶解度随温度升高而变小:Ca(OH)2
夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气 煮沸的水冷却后不可再养鱼
3、物质溶解能力大小分类(20摄氏度时每一百克水中)
0—0.01g:难溶
0.01—1g:微溶
1—10g:可(能)溶
10g以上:易溶
溶解是绝对的,不溶解是相对的 CO2溶于水:制汽水时必须加压并保持低温
4、根据溶解度的计算
原则
? 温度一定
? 饱和状态
公式
? s/100=m质/m剂
? s/100+s=m质/m液
四、溶质从溶液中析出
晶体:具有规则几何形状的固体
结晶:形成晶体的过程
? 蒸发结晶(蒸发溶剂):适用于溶解度随温度变化不大的固体
? 降温结晶((点燃→冷却热饱和溶液)::适用于溶解度随温度变化较大的固体
五、溶液的组成和溶质质量分数
1、溶液的组成:溶质、溶剂 m液=m质+m剂(体积不可加减)
2、溶质的浓度:溶质的量与溶液的量的比值
质量百分比浓度:c%=m质/m液ⅹ100%?
体积比浓度:1:4的硫酸溶液(1——V质;4——V剂)
对于饱和溶液:c%=s/s+100ⅹ100%?
3、配置一定浓度的溶液
(1)计算
(2)称量、量取
(3)溶解
稀释浓溶液则只需量取不称量
第二篇:人教版初三化学第三章知识点总结
第三单元 自然界的水
课题1 水的组成
一、水的组成 1、水的组成: (1)电解水的实验
A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应:文字表达式::水(H2O)氢气(H2) + 氧气(O2)
通电
化学方程式:2H2O 2H2↑+ O2↑
电解水口诀:
产生位置 负极 正极 正氧负氢,氢二氧一
体积比 2 : 1 质量比 1 : 8
E.检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,发出淡蓝色的火焰
(2)结论: ①水是由氢、氧元素组成的。
②化学变化中,分子可分而原子不可分。
2、水的性质
03
物理性质:无色无味的液体、4C时密度最大,为1g/cm化学性质:通电分解
文字表达式:水(H2O)氢气(H2) + 氧气(O2)
通电
化学方程式: 2H2O 2H2↑+O2↑
3、氢气
1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法)(氢气与其它气体的显著区别之处);难溶于水(排
水法)、无色无臭的气体
证明氢气密度比空气小的方法:用氢气吹肥皂泡,若肥皂泡上升,则密度比空气小 2、化学性质:
可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)
文字表达式:氢气(H2) + 氧气(O2)水(H2O)
点燃
化学方程式:2H2 + O2 2H2O 点燃前,要验纯
现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
注意:混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸,因此点燃前必须验纯。 二、物质的分类 1、概念
单质:由同种元素组成的纯净物 例:氢气、氧气、红磷等 化合物:由不同种元素组成的纯净物 例:水、高锰酸钾等
氧化物:由两种元素组成,且含有氧元素的纯净物 例:二氧化硫、氧化铁等
注意:单质、化合物前提必须是纯净物,即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质;若含有几种元素的纯净物就属于化合物 2、物质分类的步骤
①根据物质种类分为纯净物与混合物 ②写出纯净物的化学符号
③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物 ④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物
课题2 分子和原子
一、构成物质的微粒:分子、原子等微粒
1、由分子构成的物质:例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
3、物质构成的描述:物质由××分子(或原子)构成。例如:铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。 二、分子
1、基本性质:⑴质量、体积都很小;
⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高,运动速率越快 例:水的挥发、品红的扩散;
⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小 ;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同。 2、分子的构成:分子由原子构成。
分子构成的描述:①××分子由××原子和××原子构成。 例如:水分子由氢原子和氧原子构成
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。 例如:一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义:分子是保持物质化学性质的最小微粒。 例:氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质,发生物理变化时,分子种类不变。 发生化学变化时,分子种类发生了改变。 ⑵纯净物与混合物
由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物
单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。 三、原子
1、含义:原子是化学变化中最小的微粒。例:氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
3、化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
课题3 水的净化
一、净化水的方法:沉淀、过滤、吸附、蒸馏 1、沉淀(吸附沉淀):试剂:明矾
净水原理:利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附,从而达到净化的目的。 2、过滤 ①适用范围:用于分离难溶性固体与液体(或可溶性固体) ②操作注意事项:“一贴二低三靠” “一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
③仪器:铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用:引流作用 ④过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损 3、吸附 常用的吸附剂:活性炭(具有吸附性):除去水的难溶性杂质、色素和异味。 4、蒸馏:利用液体沸点不同将液体分离的方法 蒸馏的装置:见书P57,图3-21和3-22 各种静化方法除去的杂质的种类
沉淀 过滤 吸附 蒸馏
二、硬水与软水1、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;例:井水
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例:开水
2.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 3.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸
4.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
难溶性杂质
√ √ √ √
可溶性杂质
√ √
降低水的硬度
√
课题4 水资源的保护
一、水资源
1、地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1%
2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O,最多的金属元素是 Na ,最多的元素是 O 。
3、我国水资源的状况分布不均,人均量少
二、爱护水资源:节约用水,防止水体污染
1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用,使用节水型器具; 农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌;
工业中提倡对水重复利用,循环使用
2、水污染
A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用
生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡
零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
拓展性课题 氢气(H2)
1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法)(氢气与其它气体的显著区别之处);难溶于水(排
水法)、无色无臭的气体
证明氢气密度比空气小的方法:用氢气吹肥皂泡,若肥皂泡上升,则密度比空气小 2、化学性质:
(1) 可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属) 文字表达式:氢气(H2) + 氧气(O2)水(H2O)
点燃
化学方程式:2H2 + O2 2H2O 点燃前,要验纯
现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
注意:任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合,遇火时都有可能发生爆炸。因此当可燃性气体发生泄漏时,应杜绝一切火源、火星,以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。 (2) 还原性(用途:冶炼金属) 文字表达式:氢气 + 氧化铜
△
铜 + 水
化学方程式:H2 + △ Cu + H2O 氢气“早出晚归”
现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成
(小结:既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO)
3、氢能源 三大优点:产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广
不能推广使用的原因:制取氢气的成本太高,氢气的储存和运输比较困难
四、物质的组成、构成及分类
组成:物质(纯净物)由元素组成
原子:金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。
+-离子:NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na)氯离子(Cl)构成
混合物(多种物质)
分类 :金属、非金属、稀有气体
纯净物
化合物: 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质 (多种
H2O CuO CO2
酸 HCl H2SO4 HNO3
无机化合物 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
盐 NaCl CuSO4 Na2CO3