三、碳族元素 无机非金属材料
3、C易燃烧，C过量时的反应是O2
足量时的反应是
4、C具有较强的还原性，可将一些金属从他的氧化态中还原出来，工业炼铜的就是这个原
理，其反应为
5、制造水煤气的反应为
6、CO的物理性质是7、CO具有可燃性，其反应为
8、与C类似，CO同样具有较强的还原性；
工业是上可用此原理炼铁，其反应为 也可用此原理还原水而制的H2（工业制H2）
通常实验室由此原理用CuO来除去多余的CO的反应为
9、CO的中毒原理为
10、CO2的固体形式叫干冰，具有一定的氧化性，与C反应的反应式是
也可与Mg反应其反应式是11、CO2是H2CO3的酸酐，具有酸性氧化物的一般通性，可与可与碱或者碱性氧化物反应，
通常实验室鉴定CO2的方法和反应是
当向上述溶液中通入过量的CO2时的实验现象和反应方程式是
（CO2的化学性质注意与SO2对比）
12、CO2的实验室制法是 工业制法是
13、单质Si的晶体类型和物理性质
14、Si与O2的反应
15、Si与卤素的反应（X=Cl,F）
16、Si与NaOH的反应
17、Si与HF的反应18、SiO2的晶体类型
19、SiO2与CO2类似是一种酸性氧化物，与NaOH的反应是（重点）
与CaO的反应 但是它也
可与HF（酸）反应，其反应式是
20、H2SiO3是一种酸性比H2CO3还弱的，且不溶于水的弱酸，实验室制备的一般方法为（用
化学方程式表示）
21、理论上Si的还原性比C强，但是C在高温下可将Si重它的氧化物中还原出来，反应是
22、SiO2工业制玻璃的原理是
23、
四、氮族元素
1、N2与H2的反应
2、N2与O2的反应（写出产物颜色）
3、N2与金属Mg的反应 将其产物放到水中的反应是
4、NO在空气中极易被氧化，其反应式是
5、NO2与水的反应
6、NO(NO2)与O2的混合气体通入水中的反应是
8、P与O2反应（O2足量）
（O2少量）
9、P2O3与H2O的反应（热水） （冷水）
10、将粘有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近的反应和现象是
11、将NH3与CO2的混合气体通水中的反应是
12、NH3的催化氧化反应是（重点）
13、NH3与CO2反应制备尿素的反应
14、NH3的实验室制法和工业制法
15、铵盐均易溶于水，且热稳定性较差，受热易分解，(NH4)2CO3分解反应是 NH4Cl分解反应是(NH4NO3的分解产物一般较复杂，且产生大量的气体，因此NH4NO3结块不能用铁锤砸，否则会爆炸。)
16、铵盐的检验
319、HNO3具有强氧化性，即使与比H更活泼的金属反应也不会放出H2，与Cu的反应是（浓H2NO3） （稀H2NO3） 冷的浓硝酸与冷的浓硫酸具有相似性，可使Fe,Al表面生成一层致密的氧化薄膜而钝化，阻止反应的继续进行，因此可用Fe,Al制容器装冷的浓硝酸)
20、浓硝酸与非金属也看反应，完成下列化学反应式
（1）与S
(2)与
(3)与H221、工业制硝酸的反应原理
22、
第二篇：高中化学推断题总结1
高中化学推断题知识点总结
一：碱金属
1；钠在空气中缓慢被氧化
2；钠（锂，钾）在空气中被点燃及产物的颜色
3；钠在氯气中被点燃的反应现象
4；钠与硫的反应及现象
5；钠与水的反应及现象（水中加有酚酞）
6；钠与CuSO4的水溶液的反应及现象
7；钠与NH4Cl的水溶液的反应及现象
8；钠和钾的保存及原因
9；钠的制备10；工业上用钠还原TiCl
11；Na-K合金的应用 12；Na2O2（NaO2）和H2O的反应
13；Na2O2（NaO2）与CO2的反应
14；Na2O2（NaO2）与HCl(aq)的反应
15；Na2CO3与NaHCO3的热稳定性（写出化学方程式）
16；Na2CO3与NaHCO3与HCl的反应及现象的异同
17；Na2CO3与NaHCO3的相互转换
18；足量（少量）CO2与HCl的反应
19；金属钠置于空气中的系列化学变化及现象
20；Na2CO3与HCl的互滴反应及现象
21；Na2O2与SO2反应
22；Na2O2投入H2S（aq）中的现象及解释23；Na2O2投入FeCl2中的现象及解释
24；Na2O2投入品红溶液中的现象及解释
25；Na2O2投入BaCl与NaSO3酸性溶液中现象及解释
26；钠和钾（透过蓝色钴玻璃）的焰色反应的颜色
二：卤素
1；金属Cu和Fe在氯气（碘）中点燃的化学反应接实验现象
2；氯气在氢气中点燃和光照的化学反应及不同的现象
3；氯气与磷点燃的反应及现象
4；氯气（F2）在水中的反应 5；氯气与NaOH(aq)的反应 6；工业上漂白精（CaCl和CaClO的混合物）的合成及其漂白原理和保存 7；用氯气除去FeCl2中的Fe3+的化学原理 8；氯气与NaSO3水溶液的反应 9；氯气与H2S的反应及现象 10；氯气与KI的淀粉溶液的发应及现象（氯气的检验）
11；实验室氯气的制备
12；工业上氯气的制备13；HClO的稳定性及保存 14；氯水成分分析15 16；氢氟酸腐蚀玻璃的反应
17；卤化钙和卤化银的溶解性 18；卤化银的感光性和应用 19；卤素单质在不同溶剂中的颜色
20；卤素的检验 21；工业上和实验室制备HCl气体的常用方法
22；