无机化学推断题知识汇总
(一)化学中物质的颜色种类较多,但分散在各个知识中,比较零碎,而在物质推断题中常常用到颜色进行分析和判断,为了便于查找和记忆,规类总结如下:
1.黄色
黄色:AgI、Ag3PO4、P4(黄磷)、溴水(黄→橙)、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加浓硝酸。
淡黄色:S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3(混有NO2)、浓HCl(混有Fe3+)
、
(混有NO2)。
灰黄色:Mg3N2
棕黄色:FeCl3溶液、碘水(深黄→褐)。
2.黑色:CuS、Ag2S、Cu2S、HgS(黑色或红色)、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2(紫黑色)、Si(灰黑色)、C、Ag(粉末)、KMnO4(固体)、石油。
3.绿色:CuCl2溶液、Cu2(OH)2CO3、FeSO4〃7H2O(浅绿色)、F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、氯水(淡黄绿色)。
4.红色:Cu2O、Cu、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、Fe(SCN)2+、Br2(深红棕)、红磷(暗红)、Br2的CCl4溶液(紫红)、苯酚被空气氧化(粉红)。
5.棕色:固体FeCl3、固体CuCl2、NO2(红棕)、Fe2O3(红棕)。 6.紫色:KMnO4溶液、I2的CCl4溶液。 7.灰色:As、Sn、Fe3C。
8.褐色:碘酒、2Fe2O3〃3H2O、Fe(OH)3(红褐)。
9.蓝色:CuSO4〃5H2O、Cu(OH)2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液加碱、Cu2+的稀溶液。(二)、无机推断知识规律
1.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水,元素可能是硫或氮。
2.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合,生成盐的元素一定是氮。
3.两溶液混合生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质可能分别是①
Ba(OH)2与(NH4)2SO,;②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐;③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐;④硫代硫酸盐与强酸(如盐酸、稀H2S04等)。
4.既能与酸反应,又能与碱反应的物质可能是Al、A1203,Al(OH)3,氨基酸,弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
5.既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体,常见的物质有:AI,弱酸的铵盐[如(NH4)2C03、NH4HC03、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等]。
6.在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是A12S3、Mg3N2、CaC2等。 7.与水接触放出气体的常见物质有:Li、Na、K、Na202、F2等。
8.A物质加到B物质中,先生成沉淀,后沉淀又溶解,A、B可能分别是CO2
与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgN03、HCI与NaAl02、稀盐酸与Fe(OH)2胶体等。
9.使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。
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第二篇:20xx年南平市中小学教师公开招聘考试无机化学推断题知识总结
20##年南平市中小学教师公开招聘考试无机化学推断题知识总结
(一)化学中物质的颜色种类较多,但分散在各个知识中,比较零碎,而在物质推断题中常常用到颜色进行分析和判断,为了便于查找和记忆,中公讲师刘子沛将规类总结如下:
1.黄色
黄色:AgI、Ag3PO4、P4(黄磷)、溴水(黄→橙)、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加浓硝酸。
淡黄色:S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3(混有NO2)、浓HCl(混有Fe3+)、(混有NO2)。
灰黄色:Mg3N2
棕黄色:FeCl3溶液、碘水(深黄→褐)。
2.黑色:CuS、Ag2S、Cu2S、HgS(黑色或红色)、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2(紫黑色)、Si(灰黑色)、C、Ag(粉末)、KMnO4(固体)、石油。
3.绿色:CuCl2溶液、Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O(浅绿色)、F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、氯水(淡黄绿色)。
4.红色:Cu2O、Cu、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、Fe(SCN)2+、Br2(深红棕)、红磷(暗红)、Br2的CCl4溶液(紫红)、苯酚被空气氧化(粉红)。
5.棕色:固体FeCl3、固体CuCl2、NO2(红棕)、Fe2O3(红棕)。
6.紫色:KMnO4溶液、I2的CCl4溶液。
7.灰色:As、Sn、Fe3C。
8.褐色:碘酒、2Fe2O3·3H2O、Fe(OH)3(红褐)。
9.蓝色:CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液加碱、Cu2+的稀溶液。
(二)无机推断知识规律
1.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水,元素可能是硫或氮。
2.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合,生成盐的元素一定是氮。
3.两溶液混合生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质可能分别是①Ba(OH)2与(NH4)2SO,;②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐;③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐;④硫代硫酸盐与强酸(如盐酸、稀H2S04等)。
4.既能与酸反应,又能与碱反应的物质可能是Al、A1203,Al(OH)3,氨基酸,弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
5.既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体,常见的物质有:AI,弱酸的铵盐[如(NH4)2C03、NH4HC03、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等]。
6.在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是A12S3、Mg3N2、CaC2等。
7.与水接触放出气体的常见物质有:Li、Na、K、Na202、F2等。
8.A物质加到B物质中,先生成沉淀,后沉淀又溶解,A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgN03、HCI与NaAl02、稀盐酸与Fe(OH)2胶体等。
9.使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。
10.特殊的实验现象
①H2在C12中燃烧呈苍白色火焰。
②钠元素焰色反应为黄色;钾元素焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)。
③遇酚酞变红的气体必是氨气。
④在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。
⑤使品红褪色的气体可能是C12或S02,物质可能是次氯酸盐NaCIO、Ca(CIO)2、氯水、Na202等。
⑥在C12中燃烧生成白色烟雾的是磷。
(三)常见无机推断20“眼”
1.紧紧围绕几个常见
常见非金属:H2、02、C、Si、N2、P、S、C12
常见金属:Na、Mg、Al、Fe
2.10电子
10电子分子:NH3、CH4、HF、H20
10电子阴离子:OH一、NH2-、F一、02-、N3—
10电子阳离子:NH4+、H30+、Na+、Mg2+、A13+
3.18电子
18电子分子:PH3、SiH4、H2S、HCl、C2H6、H202、F2、CH3OH、CH3F
18电子离子:Cl一、S2一、K+、Ca2+、HS一
4.三个常温液态
唯一的非金属液体单质:Br2唯一的液态金属:Hg
常温下的液态化合物H20、H2S04、HNO3等
5.常见物质的颜色
白色:Fe(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、AgCl、BaS04、CaCO3、BaCO3
其中AgCl、BaS04不溶于硝酸。
黑色物质:C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4、铁粉,其中Fe3O4是黑色晶体。
淡黄色:S、NO2、AgBr(沉淀)、AgI(沉淀)
红褐色:Fe(OH)3,蓝色:Cu(OH)2,可溶性Fe2+浅黄绿色,可溶性Fe3+黄色,可溶性Cu2+蓝色,Fe(SCN)3血红色,KMnO4紫黑色。
6.5个催化。
(1)氨的合成;(3)氨的催化氧化;(3)S02氧化成SO3;(4)H2O2的分解;(5)KClO3的受热分解。
7.7个高温
(1)合成氨;(2)水煤气;(3)铁与水(气);(4)还原性物质(H2、CO、C)与金属氧化物、非金属氧化物(C02、SiO2);(4)CaCO3的受热分解;(5)煅烧硫铁矿;(6)铝热反应;(7)硅酸盐工业。
8.4个化工
(1)硫酸的工业制法;(2)合成氨工业;(3)氯碱工业;(4)硅酸盐工业。
9.气体
(1)有刺激性气味的气体:HCI、HBr、NH3、SO2、H2S、NO、NO2
(2)无色无味的气体:H2、O2、N2、CO2、CO、CH4、C2H2
(3)有颜色有刺激性气味的气体:C12、NO2
(4)使品红褪色、加热后恢复的是SO2
(5)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是NH3
(6)使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑的是H2S
(7)在空气中燃烧呈蓝色的气体有:H2、H2S、CH4、CO
(8)能与水反应的是C12、F2、NO2
10.钠元素的焰色反应呈黄色;钾元素的焰色反应呈紫色。
11.受热分解成三种物质的有:碳酸氢盐、碳酸铵、KMnO4、Cu2(OH)2CO3、铜之后的硝酸盐。
12.既能溶于强酸又能溶于强碱的是:
(1)单质:Al、Zn、Be
(2)氧化物:A12O3、ZnO、BeO
(3)氢氧化物:Al(OH)3、Zn(OH)2、Be(OH)2
(4)酸式弱酸强碱盐
(5)弱酸的铵盐
13.只溶于强碱不溶于强酸的是:Si
14.二个电解:电解氯化钠、电解熔融的氧化铝。
15.不溶于强酸的是:AgCl、BaSO4、H2SiO3、CuS。
16.加过量盐酸后得到胶状沉淀的是硅酸盐。
17.先加盐酸沉淀,后又溶解的是NaAlO2;先加NaOH沉淀,后又溶解的是A1C13
18.溶于水生成一种沉淀、一种气体的有Mg3N2、A12S3、双水解彻底的弱酸弱碱盐;两种化合物的水溶液反应产生一种沉淀、一种气体的是:盐酸与Na2S2O3;(NH4)2SO4与Ba(OH)2。
19.存在,说明存在着可变价态,一般而言是Fe2+→Fe3+的变化;或C、N、S、P氧化物或氯化物之间的转化。
20.使淀粉溶液变蓝的是I2,能使湿润的KI一淀粉试纸变蓝的气体是Cl2、Br2蒸气、NO2。
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