氧化还原反应知识点归纳

一、概念

   1、氧化反应：元素化合价升高的反应

      还原反应：元素化合价降低的反应

      氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应

   2、氧化剂和还原剂(反应物)

  氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力

  还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力

   3、氧化产物：氧化后的生成物

      还原产物：还原后的生成物。

   4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程

      被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程

   5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力

  还原性：还原剂具有的失电子的能力

6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移

       口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；

             得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂；

    7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法

（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。用带箭头的连线从化合价升高

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氧化还原反应知识点归纳

（氧化还原反应中的概念与规律；氧化还原反应的表示方法及配平。）

氧化还原反应中的概念与规律:

一、     五对概念

  在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：

　　

二、     五条规律

1、表现性质规律

同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

2、性质强弱规律

3、反应先后规律

在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+

      4、价态归中规律

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。

　　5、电子守恒规律

在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

三．物质氧化性或还原性强弱的比较:

（1）由元素的金属性或非金属性比较
＜1＞金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱

非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱

（2）由反应条件的难易比较
不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：

 

前者比后者容易发生反应，可判断氧化性： 。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。

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专题四           氧化还原反应

一、氧化还原反应的基本概念

1、基本概念（略）：氧化还原反应、氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等。

2、知识体系：

3、常见氧化剂：(1)活泼非金属单质，如卤素单质(X₂)、O₂、O₃等；(2)高价金属阳离子，如Fe³⁺、Cu²⁺等；(3)高价或较高价含氧化合物，如MnO₂、浓H₂SO₄、HNO₃、KMnO₄等；(4)过氧化物：Na₂O₂、H₂O₂等。

4、常见还原剂：①活泼或较活泼的金属，如K、Na、Zn、Fe等；②一些非金属单质，如H₂、C、S、Si等；③较低态的化合物，如CO、SO₂、H₂S、Na₂SO₃、FeSO₄、KI等等。

二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较

1、根据金属和非金属活动性顺序来判断:

一般来说，金属越活泼，越容易失电子，其单质的还原性越强，而其阳离子得电子还原成金属单质越难，故氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强。

一般来说，非金属越活泼，越容易得到电子，单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱。

2、根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：

规律： 氧化性：氧化剂＞氧化产物，   还原性：还原剂＞还原产物。

3、根据氧化还原反应发生的条件（难易）或反应速率的大小来判断:

 如：Mn0₂+4HCl(浓)   MnCl₂+C1₂↑+2H₂ ； 2KMn0₄+16HCl(浓)=2MnCl₂+5C1₂↑+8H₂O

   后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn0₄>Mn0₂

又如:2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄（快）， 2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄（慢）， ，

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一、氧化还原基本概念

1．              四组重要概念间的关系

(1)   氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。

氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。

(2)   氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。

(3)   氧化剂、还原剂是指反应物。所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合价升高的物质叫做还原剂。

(4)   氧化产物、还原产物是指生成物。所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。

关系：

2．              氧化还原反应与四种基本反应类型

注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。

二、氧化还原反应的有关计算

1．              氧化还原中的电子转移表示法

(1)   双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原子或离子间的电子转移情况，如

注意：

1线桥从方程式的左侧指向右侧；

2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。

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知识点：氧化还原反应

概述

所属知识点：

[基本概念]

包含次级知识点：

氧化还原反应的特征 、 氧化反应和还原反应 、 氧化产物和还原产物 、 常见的氧化剂和还原剂 、 双线桥法 、 单线桥法 、 氧化还原反应方程式的配平方法 。

知识点总结

1、氧化还原反应的基本概念：

氧化反应和还原反应：氧化反应表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子(或共用电子对偏离)的过程;还原反应表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子获得电子(或共用电子对偏向)的过程。氧化还原反应的概念可以用下面的式子表示：

2、氧化产物和还原产物：被氧化生成的物质是氧化产物，被还原生成的物质是还原产物。

常见的氧化剂有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等;常见的还原剂有活泼的金属单质、H2、C、CO等。

3、氧化还原中电子转移的表示方法：使用双线桥或单线桥表示出电子转移的方向和数目，二者的区别在于，使用双线桥需要标出电子的得失，而单线桥不需要。

4、氧化还原反应方程式的配平是一个难点，在掌握化合价升降相等的基础上再掌握一些配平时需要的技巧，就可以解决多数的问题。

常见考法

经常以选择题、填空题的形式考查氧化还原反应的基本概念，得失电子的表示方法。以探究题的形式考查氧化还原反应的配平以及相关计算。

误区提醒

比较物质的氧化性、还原性强弱的方法

根据氧化还原反应的化学方程式进行判断：在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物。②根据金属活动性顺序判断：金属活动性越强，其还原性越强，即：还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag

金属的还原性越强，其失去电子后形成的金属离子的氧化性越弱，即：

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氧化还原反应知识点归纳

（氧化还原反应中的概念与规律；氧化还原反应的表示方法及配平。）

氧化还原反应中的概念与规律:

一、 五对概念

在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：

二、 五条规律

1、表现性质规律

同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

2、性质强弱规律

3、反应先后规律

在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧

2+化的是Fe

4、价态归中规律

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。

5、电子守恒规律

在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

三．物质氧化性或还原性强弱的比较:

（1）由元素的金属性或非金属性比较

<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱

非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱

（2）由反应条件的难易比较

不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：

前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：

与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。

（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较

当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 ，根据铁被氧化程度的不同 ， 。同理，不同的还原剂可判断氧化性： 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。

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氧化还原反应知识点归纳

氧化还原反应中的概念与规律:

一、  五对概念

  在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：

　　

二、  五条规律

1、表现性质规律

同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

2、性质强弱规律

3、反应先后规律

在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr₂溶液中通入Cl₂，首先被氧化的是Fe²⁺

  4、价态归中规律

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。

　　5、电子守恒规律

在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

三．物质氧化性或还原性强弱的比较:

（1）由元素的金属性或非金属性比较
<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱

非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱

（2）由反应条件的难易比较
不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：

 

前者比后者容易发生反应，可判断氧化性： 。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。

（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较
当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 ，根据铁被氧化程度的不同 ，可判断氧化性： 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。

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