一、焓变、反应热

要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法

化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+”。

特别提醒：（1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+”或“—”。

（2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。

（3）在比较大小时，所带“+”“—”符号均参入比较。

要点二：放热反应和吸热反应

1．放热反应的ΔH为“—”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0

?H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）

?H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）

2．常见的放热反应和吸热反应

①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。

②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应

3．需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应

4．通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。

如C（石墨，s）    C（金刚石，s） △H₃= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。

二、热化学方程式的书写

书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注意以下几点：

1．反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须注明反应物和生成物的聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体和气体，而不标“↓、↑”。

2．△H只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，△H值“—” 表示放热反应， △H值“+”表示吸热反应；单位为“kJ/mol”。

3．热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。

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化学选修 化学反应原理复习

第一章

一、焓变  反应热 

   1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

   2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应

（1）.符号： △H（2）.单位：kJ/mol

3.产生原因：化学键断裂——吸热      化学键形成——放热

放出热量的化学反应。(放热＞吸热) △H 为“-”或△H ＜0

吸收热量的化学反应。（吸热＞放热）△H 为“+”或△H ＞0

☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应         ② 酸碱中和反应

③ 大多数的化合反应       ④ 金属与酸的反应

⑤ 生石灰和水反应         ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl       ② 大多数的分解反应

③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应       ④ 铵盐溶解等

二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点:
      ①热化学方程式必须标出能量变化。

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化学选修 化学反应原理复习

第一章

一、焓变  反应热 

   1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

   2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应

（1）.符号： △H（2）.单位：kJ/mol

3.产生原因：化学键断裂——吸热      化学键形成——放热

放出热量的化学反应。(放热＞吸热) △H 为“-”或△H ＜0

吸收热量的化学反应。（吸热＞放热）△H 为“+”或△H ＞0

☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应         ② 酸碱中和反应

③ 大多数的化合反应       ④ 金属与酸的反应

⑤ 生石灰和水反应         ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl       ② 大多数的分解反应

③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应       ④ 铵盐溶解等

二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点:
      ①热化学方程式必须标出能量变化。

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《化学反应原理》知识点总结

第一章：化学反应与能量变化

1、反应热与焓变：△H=H(产物)-H(反应物)

2、反应热与物质能量的关系

 

3、反应热与键能的关系

   △H=反应物的键能总和-生成物的键能总和

4、常见的吸热、放热反应

⑴常见的放热反应：

①活泼金属与水或酸的反应  ②酸碱中和反应  ③燃烧反应  ④多数的化合反应 ⑤铝热反应

⑵常见的吸热反应

①多数的分解反应                   ② 2NH₄Cl(s)+Ba(OH)₂·8H₂O(s)=BaCl₂+2NH₃+10H₂O

③ C(s)+ H₂O(g)  CO+H₂        ④CO₂+ C2 CO

5、反应条件与吸热、放热的关系： 反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而取决与反应物和产物具有的总能量（或焓）的相对大小。

6、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几点：

①放热反应△H为“-”，吸热反应△H为“+”，△H的单位为kJ/mol

②反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关，因此应注意△H的测定条件；绝大多数化学反应的△H是在298K、101Pa下测定的，可不注明温度和压强。

③热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是分数或小数。必须注明物质的聚集状态，热化学方程式是表示反应已完成的数量，所以方程式中化学式前面的计量数必须与△H相对应；当反应逆向进行时，反应热数值相等，符号相反。

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选修部分·化学反应原理·知识点总结

专题一化学反应与能量变化

第一单元化学反应中的反应热

一、焓变、反应热

1.反应热（焓变）的概念及表示方法

化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+”。

特别提醒：

（1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其数值必须带“+”或“—”。

（2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。

（3）在比较大小时，所带“+”“—”符号均参入比较。

2.放热反应和吸热反应

（1）放热反应的ΔH为“—”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0

?H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）

?H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）

      

（2）常见的放热反应和吸热反应

①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。

②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应

（3）需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应

（4）通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。

如C（石墨，s）    C（金刚石，s） △H₃= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。

二、热化学方程式

1．反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须注明反应物和生成物的聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体和气体，而不标“↓、↑”。

2．△H只能写在热化学方程式的右边，△H值“—” 表示放热反应， △H值“+”表示吸热反应；单位为“kJ/mol”。

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新人教版《化学反应原理》全册知识点归纳

第一章化学反应与能量

一、焓变反应热

1．反应热（Q）：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应

（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol（3）△H=H（生成物)-H(反应物）

3.微观角度解释产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热

放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H<0

吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H为“+”或△H>0

注：（高中阶段Q与△H二者通用）

（4）影响晗变的主要因素：①发生变化的物质的物质的量，在其他条件一定时与变化物质的物质的量程正比。②物质的温度和压强

☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应

③大多数的化合反应④金属与酸或水的反应

⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应

③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等

二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点:

①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变

三、燃烧热

1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※注意以下几点：

①研究条件：101kPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1mol

④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）

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化学选修 化学反应原理知识点

第一章

第一节热化学

一、焓变  反应热 

   1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

   2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应

（1）.符号： △H（2）.单位：kJ/mol

3.产生原因：化学键断裂——吸热      化学键形成——放热

放出热量的化学反应。(放热＞吸热) △H 为“-”或△H ＜0

吸收热量的化学反应。（吸热＞放热）△H 为“+”或△H ＞0

☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应         ② 酸碱中和反应

③ 大多数的化合反应       ④ 金属与酸的反应

⑤ 生石灰和水反应         ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl       ② 大多数的分解反应

③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应       ④ 铵盐溶解等

二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点:
      ①热化学方程式必须标出能量变化。

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