初中化学1-8单元方程式及其相关知识点总结

1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 2、镁带在空气中燃烧2Mg + O2 ===2MgO 现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。

3、水通电分解（或水的电解）2H2O ===2H2↑+O2 ↑（分解反应）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生。相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。

4、生石灰和水反应CaO + H2O === Ca（OH）2（化合反应）现象：白色粉末溶解，并放出大量的热

相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。

5、铜粉在空气中受热 2Cu + O2===2CuO（化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO3 ===2KCl + 3O2↑（ 分

解反应）

相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。

进行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)相关知识：试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

第三种实验室制取氧气 的方法：2H2O2====2H2O+O2↑(分解反应)，该实验使用的过氧化氢俗称双氧水，其稀溶液可用于伤口消毒。

7、木炭在空气（或氧气）中燃烧C + O2===CO2（化合反应）现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 8、硫在空气（或氧气）中燃烧S + O2===SO2（化合反应）现象：在空气中是发出微弱的淡

蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。

9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 === Fe3O4（ 化合反应）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。相关知识点：（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。（2）铁丝在空气中不能燃烧。（3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。

10、磷在空气中燃烧4P + 5O2===2P2O5（化合反应）现象：产生大量而浓厚的白烟。 相关知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。

11、氢气在空气中燃烧2H2 + O2===2H 2O（化合反应）现象：产生淡蓝色的火焰。 相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂，可用于冶炼金属； （2）点燃前，一定要检验它的纯度（因为混有空气或氧气的氢气点燃或加热时有可能发生爆炸）。

12、实验室制取二氧化碳气体（石灰石或大理石和稀盐酸反应）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（复分解反应）

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；（2）由于浓盐酸有挥发性，不能使用浓盐酸；（3）由于硫酸钙微溶于水，不能使用硫酸，否则反应会自动停止。

13、煅烧石灰石（碳酸钙高温分解）CaCO3===CaO+CO2↑（分解反应）相关知识点：是工业上制取CO2的原理

14、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2===CO2 + 2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：（1）甲烷是天然气的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。（2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成

15、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置换反应）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。

16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：有蓝色絮状沉

淀生成。

17、铝丝插入到硝酸银溶液中Al+3AgNO3==Al(NO3)3+3Ag（置换反应）现象：铝丝表面有银白色物质析出。

18、二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液会变红，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，反应为CO2 + H2O=== H2CO3（化合反应）；若把变红的试液加热试液又会由红色褪成紫色,因为碳酸不稳定易分解，反应为H2CO3===H2O + CO2↑（分解反应）。 21、木炭和氧化铜高温反应C+2CuO===2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质澄清石灰水变浑浊。相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜 22、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2===2CO2（化合反应）现象：产生蓝色火焰

相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。（3）一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。寒冬室内烧煤或烧炭要注意通风，避免一氧化碳中毒。

23、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO===Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

24、工业炼铁 3CO + Fe2O3===2Fe + 3CO2 相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁

25、铜丝插入到硝酸银溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（置换反应）现象：铜丝表面有银

白色物质析出。 26、酒精在空气中燃烧 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成 27、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（置换反应） 现象：溶液中有气泡产生。该反应速度适中，可用

于实验室制取氢气。

28、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（置换反应）现象：溶液中有气泡产生。

29、Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑（置换反应）现象：溶液变成浅绿色，同时溶液中有气泡产生。30、2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑（置换反应） 现象：溶液中有气泡产生。

31、Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑（置换反应） 现象：同上 32、Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（置换反应）现象：同上

33、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ （置换反应）现象：溶液变成浅绿色，同时溶液中有气泡产生。 34、2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（置换反应） 现象：溶液中有气泡产生。（注意:27-34所列金属与酸的反应，金属都是活动性顺序中氢前的金属，氢后的金属如铜汞银铂金不能与酸反应生成氢气。请同学们熟记金属活动性顺序，便于判断金属能不能与酸反应、能不能与盐溶液反应）

附一：初中化学常见原子团 及其化合价

－1价：NO3 硝酸根 OH 氢氧根 ClO3 氯酸根（如KClO3） MnO4 高锰酸根(KMnO4)

－2价：CO3 碳酸根 SO4 硫酸根 MnO4 锰酸根 (K2MnO4) －3价：PO4 磷酸根 ＋1价：NH4 氨根 【化合价口诀】

一价氢氯钾钠银 铜汞二价最常见 二价氧钙钡镁锌 氢氧根 负一价

三铝四硅五价磷

谈变价 也不难 铵根 正一价

二三铁 二四碳

硝酸根 负一价 二四六硫都齐全

硫酸根 负二价

碳酸根 负二价 附二：初中化学金属活动顺序表

钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

第二篇：1-7单元化学方程式小结

第一单元至第七单元的化学方程式小结

K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 1．加热分解高锰酸钾制取氧气 2KMnOMnO

2．氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气 2KClO3 2KCl + 3 O2 ↑

MnO 3．过氧化氢分解制取氧气 2H2O22O + O2 ↑

2

4．实验制取二氧化碳 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 ↑ 5．实验室制取氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

高温 6．工业生产二氧化碳 CaCO32 ↑

点燃7．红（或白）磷在空气（或氧气）中燃烧 4P + 5 O2 （产O5

生大量白烟）

点燃 8．硫在空气（或氧气）中燃烧 S + O22

（分别发出淡蓝色和蓝紫色火焰）

点燃

9．炭在空气（或氧气）中燃烧 C + O22（氧气充足）

点燃

2C + O2（氧气不足）

高温

10．二氧化碳通过灼热的炭 CO2（吸热反应）

11．铁丝在氧气中然烧

点燃 3Fe + 2O23O4 (剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固

体)

12．水的电解

通电 2H22↑+ O2↑ (正极、负极有大量的气泡产生)

13．氢气在空气中燃烧

点燃 2H2 + O22O （验纯后点燃，发出淡蓝色火焰）

Cu + H2O 14．用氢气还原氧化铜H215．铁跟硫酸铜溶液反应

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (铁丝表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色)

16．碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑ （灭火器原理）

17．镁条在空气中燃烧

点燃 2Mg + O2（发出耀眼白光，生成白色粉末）

18．镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气 Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑ （放热反应） 19.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

20．用炭还原氧化铜

高温 2 ↑ (黑色粉末逐渐变成光亮的红色物

质)

21．用炭还原氧化铁

高温 3C + 2Fe2O32 ↑

22．二氧化碳与水反应 CO2 +H2O = H2CO3 23．碳酸不稳定，易分解 H2CO3 = CO2↑+ H2O 24．二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O (检验二氧化碳) 25．一氧化碳在空气中燃烧

点燃

2CO + O22 (验纯后点燃，产生蓝色火焰)

26．用一氧化碳还原氧化铜

2 (黑色粉末逐渐变成光亮的红色，澄清石

灰水变浑浊)

27．甲烷在空气中燃烧

点燃

CH4 + 2O22 + 2H2O

(验纯后点燃，火焰明亮呈蓝色)

相关知识点：甲烷是天然气（或沼气或瓦斯）的主要成分，是一种很好的燃料。

28．乙醇（或称酒精）在空气中燃烧

点燃

C2H5OH + 3O22 + 3H2O

29．一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气

2 + N2

30．铜在空气中灼烧生成氧化铜

2CuO (铜由红色变为黑色) 2Cu + O

第三篇：浙江20xx年高2第18单元第16节课—化学方程式总结与归类

初中化学方程式元素归类总结

与氧有关的化学方程式：

点燃2Mg+O2====2MgO 点燃S+O2 ====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味

的气体。

点燃C+O2====CO2 点燃2C+O2====2CO 现象：燃烧

点燃4P+5O2====2P2O5 现象:：生成白烟

点燃3Fe+2O2====Fe3O4 点燃2H2+O2====2H2O 现象：淡蓝色的火焰

MnO22H2O2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属 △

MnO22KClO3====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 △2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，

跟氢有关的化学方程式：

点燃2H2+O2====2H2O 现象：淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成

△

H2+CuO====Cu+H2O

高温

2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

————————————————又是分割线——————————————————

跟碳有关的化学方程式：

点燃C+O2====CO2(氧气充足的情况下)

点燃2C+O2====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显

高温

C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

高温CO2+C====2CO 现象：黑色固体逐渐减少

3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

跟二氧化碳有关的化学方程式：

点燃C+O2====CO2

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解

△Ca(HCO3) ====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

△Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：不明显

高温CaCO3====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体

生成

高温

FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气

体生成

高温

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

CuO+CO====Cu+CO2 现象：

————————————————还是分割线——————————————————

跟盐酸有关的化学方程式：

NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成

以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

————————————————分割线分割线—————————————————

跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

————————————————分割线又来啦—————————————————

跟硝酸有关的化学方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

———————————————分割又见分割——————————————————

跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl

里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 面的反应过程相似，产物相对应就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl

气体生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反

应过程相似，产物相对应就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应的Na换成K是一样的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O Na换成K是一样

的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的Na换成K是一样的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象

跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

跟钙盐有关的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O

灵棺夜行黑岩看门狗 /seshu/10382/index.html

————————————————偶还是分割线—————————————————

跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

铜：

△CuSO4?5H2O====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色

高温

CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

△

H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu

△Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

铁：

Fe+2HCl==FeCl2+H2

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O

Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

3Fe?2O2＝Fe3O4 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁 点燃

银：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成 补充化学方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O

Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

2FeCl3+Fe==3FeCl2

2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成