第三单元知识点总结

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。基本性质是：分子的体积、质量都很小；分子总是在不断地运动；分子间有一定的间隔。同种物质的分子，性质相同，不同种物质的分子，性质不同。原子是化学变化中的最小粒子。

2、分子和原子的本质区别是在化学反应中分子可以再分，而原子不能再分。由分子构成的物质，当它发生物理变化时，物质的分子本身没有变；当发生化学变化时，它的分子发生了变化，变成了别的物质的分子。水蒸发和水结冰过程中，水分子不变，因而属于物理变化，水在直流电的作用下可以分解，属于化学变化，反应前后，水分子发生改变，原子没有变。

3、分子、原子是微观粒子,微观上物质是由分子、原子等粒子构成的。讨论分子的构成时，所有的分子都是由原子构成的。原子可构成分子，有些原子可直接构成物质。如：汞、金刚石等都是由原子构成的。由分子构成的物质，能保持它化学性质的粒子是它的分子。由原子构成的物质，能保持它的化学性质的粒子是它的原子。

4、由分子构成的物质，如果是由同种分子构成的就是纯净物。如：冰水混合物。由不同种分子构成的就是混合物。常见的混合物有：空气、液态空气、净化后的空气、海水、雪碧饮料 、矿泉水、汽水、糖水、过氧化氢溶液、澄清石灰水、医用酒精……

5、原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子（每一个电子带一个单位

  的负电荷）构成，原子核又由质子（每一个质子带一个单位的正电荷）和中子（中子不

  带电）构成。在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，这样原子核和核外电子所带

  的电量相等、电性相反，因而整个原子不显电性。（注意：质子数不一定等于中子数；

  普通氢原子核中无中子）

6、以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，叫做这种原

  子的相对原子质量。（符号为Ar）计算式是：Ar＝某原子的实际质量/一个碳12原子质量的1/12。它不是原子的真实质量，它只是一个相对比值，单位为1。

7、原子的质量主要集中在原子核上，决定相对原子质量大小的是质子数和中子数，相对

 　原子质量＝质子数＋中子数。相对原子质量最小的原子是氢原子。

8、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。决定元素种类的是质

  子数，一种元素与另一种元素最根本的区别是质子数不同。

9、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，通常用来描述物质的宏观组成；如水由氢元

  素和氧元素组成。分子、原子是微观概念，既讲种类，又讲个数，通常用来描述物质或分子的微观构成。如水由水分子构成，每一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

10、元素分为：金属元素、非金属元素和稀有气体元素。地壳中含量最多的元素前四位是：

  O、Si、Al、Fe 地壳中含量最多的金属元素是Al；地壳中含量最多的非金属元素是O；

  空气中含量最多的元素是N；生物细胞中含量最多的元素是O。

11、元素符号：用该元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母加以区别。

元素符号的意义：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。O：①表示氧元素；

  ②表示一个氧原子。2O表示两个氧原子。③由原子直接构成的物质，元素符号还能表示该物质。如Fe：①表示铁元素；②表示一个铁原子；③表示铁这种物质。

12、元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一

  个族（8 910三个纵行为一族）。元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了

  号，叫做原子序数，原子序数等于核电荷数。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

13、核外电子是分层排布的。第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不

  超过8个电子。（第一层为最外层不超过2个电子）且由里向外依次排满。最外层具有8

  个电子（He为2个）的结构，属于相对稳定结构。

14、核外电子的分层排布可用原子结构示意图表示。如：Na         其中圆圈 表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示各层上的电子数。1－20号元素的顺序：

  H  He  Li  Be  B , C  N  O  F  Ne,  Na  Mg  Al  Si  P,  S  Cl  Ar  K  Ca。

15、稀有气体元素的原子最外层电子数都是8个（He为2个），属于稳定结构。不易得失

  　电子，所以稀有气体的化学性质比较稳定；金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子而形成阳离子；非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个，在化学反应中易得到电子形成阴离子。

16、决定元素化学性质的主要是最外层电子数（最外层电子数相同化学性质相似），决定

  　元素种类的是质子数，决定相对原子质量大小的是质子数和中子数。

17、带电荷的原子或原子团叫做离子，带正电荷的叫阳离子（质子数>核外电子数，所带

  电荷数＝最外层电子数），带负电荷的叫阴离子（质子数<核外电子数，所带电荷数＝8－最外层电子数）。离子的核外电子排布可用离子结构示意图表示，如：Na⁺

18、常见离子的离子符号：H⁺、Na⁺ 、Mg²⁺、Al³⁺、K⁺、Ca²⁺、Fe²⁺(亚铁离子)

 Fe³⁺、NH₄⁺、O^2－、S^2－、Cl^－、F^－、OH^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2-。Mg²⁺表示镁离子，2Mg²⁺表示2个镁离子，“前2”表示2个镁离子，“右上角的2”表示每一个镁离子带2个单位的正电荷。    

19、电子层结构相同即核外电子数相等。通常与Ne电子层结构相同的有：Na⁺ 、Mg²⁺、Al³⁺、O^2－、F^－， 通常与Ar电子层结构相同的有：S^2－、Cl^－。

20、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。如氧气由氧分子构成；水由水分子构成。如

  　金属、稀有气体由原子直接构成。如氯化钠由氯离子和钠离子构成。

第二篇：选修四 电化学基础知识点总结20xx-11-20

1 原电池及其应用

1.1 原电池原理

1.1.1 原电池装置构成

①两个活泼性不同的电极； ② 电解质溶液或熔融的电解质

[说明] 原电池的两极分别称为正极和负极。两极中相对活泼（易失电子）的作为负极，相对不活泼的为正极。负极应要能与电解质溶液发生自发的氧化反应。当两电极材料均插入电解质溶液中并将两极相连构成闭合电路，原电池装置才能发生电化反应产生电流。

1.1.2 原电池发电原理及电极反应

将铜片和锌片平行地插入稀硫酸溶液中，则构成了原电池。若将两极用导线相连，则有电流产生。“发电”的原理说明如下 ：由于锌比铜活泼，易失电子，Zn为负极，Cu则为正极。两极相连后，Zn自发失去

2++

电子，不断“溶解”，形成Zn进入溶液。锌片失去的电子沿外电路到达铜片，此时溶液中阳离子 H在铜

2--+

片表面获得电子，形成 H2 逸出。与此同时溶液中的阴离子（SO4，OH）移向负极，阳离子（H）移向正极（电池内部离子的迁移是由化学势所推动的，即非电场力做功完成）。由于电池工作时，电子能自发地从负极经外电路流向正极，在电池内部，溶液中离子能自发地迁移，这样电池就向外提供电能，发电了。 电极反应式表示如下

-2+

负极（Zn） Zn – 2e = Zn (负极发生失电子的氧化反应，流出电子)

+-正极（Cu） 2H + 2e = H2 ↑ (正极发生得电子的还原反应，流进电子) +2+

总反应式 Zn + 2H = Zn + H2↑

从上分析可知 此例正极材料本身并无参与电极反应，仅起作导体作用而已。因此，正极材料若换为活泼性比锌差的导体为电极（如石墨），效果一样。 1.2 原电池的应用

主要有两方面：其一，利用原电池自发进行的氧化还原反应，开发化学电源；其二，抑制原电池反应发生，应用于金属腐蚀的防护。

1.2.1 常见的化学电源 ① 锌-锰干电池

正极-石墨棒，负极-锌筒, 电解质-淀粉湖-NH4Cl与碳粉、MnO2的混合物。

- 2++-

负极反应：Zn-2e=Zn ，正极反应： 2NH4 + 2e=2NH3 + H2 ，2MnO2 + H2 = Mn2O3 + H2O； 电池反应：Zn + NH4Cl + MnO2 = ZnCl2 + 2NH3 + Mn2O3 + H2O ② 铅蓄电池

33

电解质溶液为(电解液：1.25g/cm~1.28g/cm的H2SO4 溶液

- 2--+2-放电时，负极-Pb： Pb-2e+ SO4 = PbSO4↓ ；正极-Pb（PbO2）：PbO2+2e+4H+SO4= PbSO4↓+2H2O

- 2-- +2-

充电时，阴极： PbSO4 + 2e= Pb + SO4 阳极：PbSO4↓-2e+ 2H2O = PbO2 + 4H+SO4 ； ③ 燃烧电池

利用可燃物与O2的反应开发的电源，燃料电池与普通电池的区别:不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时电极反应产物不断排出电池。燃料电池的原料，除氢气和氧气外，也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。常见有：氢氧燃烧电池、烃类（如 CH4、C2H6）燃烧电池、醇类（如CH3OH 、C2H5OH） 燃烧电池、肼(H2N-NH2)--空气燃料电池等。

1.2.2 金属的腐蚀及防护 （1）金属的腐蚀

金属或合金跟周围接触到的物质(气体或液体)进行化学反应而损耗的过程即为金属的腐蚀。

若金属与接触到的物质直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀称为化学腐蚀，此类腐蚀无电流产生；若合

金或不纯金属，接触到电解质溶液而构成了原电池，其中活泼的金属作负极，失去电子而被氧化的腐蚀称电化腐蚀,此类腐蚀拌随有电流的产生。电化腐蚀又分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，两者的比较见下表

（2）金属的防护

根据金属腐蚀的类型及其原理，可从以下几方面采取防护措施：

① 阻断形成原电池的条件，避免电化腐蚀。如保持铁件表面干燥或表面涂一层油漆等。 ② 形成原电池，但把被保护的金属作正极，避免腐蚀。如在钢铁船体埋锌块，在海水中可形成Zn-Fe原电池，因钢铁船体为正极得以保护。

③ 外接直流电源，将被保护金属接到电源的负极，并形成闭合回路。

2 电解池及其应用

2.1 电解的原理

2.1.1 电解池装置构成

① 阴阳两个电极; ② 电解质溶液（或熔化的电解质）。

[说明]:①电解池两极名称分别叫阴极和阳极,由所连接在的外电源的那一极决定。与外接电源负极相连作为电解池的阴极，与外接电源正极相连的作为电解池的阳极。②当然若要发生电解，还要有外接直流电源设备，并构成闭合回路。

2.1.2 电解原理分析

以惰性电极电解硫酸铜溶液为例说明

2+ 2-+-通电前 CuSO4 = Cu + SO4 , H2O = H + OH

2+ +2- -溶液中存在由电离产生的两种阳离子(Cu和 H),两种阴离子(SO4和 OH)

2+ +2--通电后 ① 离子定向移动 阳离子(Cu和 H)移向阴极, 阴离子(SO4 和 OH)移向阳极

② 电极反应

2+ + 2+ - 阴极: 由于Cu比 H易得电子，故 2Cu+ 4e = 2Cu (发生还原反应) - 2-—- 阳极: 由于OH比 SO4易失电子，故 4OH - 4e = 2H2O + O2↑ (发生氧化反应)

-+

（或 2H2O 4e = O2 + 4H）

③ 溶液pH变化

- +

在阳极区，由于水电离出的 OH得到电子形成 O2逸出，而 H仍留在溶液中，造成溶液中

+-n(H)>n(OH),使溶液显酸性。

总化学反应方程式 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 ↑ + 2H2SO4

2.1.3 放电顺序

粒子在电极上得电子或失电子的过程又叫放电。

2- - - - - -阴离子失电子从易到难顺序： S> I> Br > Cl> OH> F(或最高价含氧酸根离子)

阳离子得电子从易到难顺序（与金属活动顺序相反）：

+2+3+2+2++2+2+2+2++3+2++2++

Ag>Hg>Fe(变Fe)>Cu>酸中的H>Pb>Sn>Fe>Zn>H2O中H>Al>Mg>Na>Ca>K 说明:① 上述顺序为各离子浓度相近时的放电顺序

② 电解池中电极材料分两类，一类称惰性电极，如石墨、铂、金，它不参与电极反应，仅起导电体作用；另一类称活泼电极，即除铂、金外的常见金属材料的电极。当阳极为活泼电极时，在电解时它将优先失电子而被氧化为金属离子“溶”入溶液，而溶液中阴离子不会发生失电子的变化。

③ 利用离子放电顺序可以判断电解时电极的产物。 2.1.4 电解规律

(1) 常见酸碱盐溶液的电解规律(惰性阳极)

(2) 溶液电解pH变化规律

-++

若水中OH在阳极放电生成O2,则阳极区溶液增生H，pH 降低;若水中H在阴极放电生成H2,则阴极区溶

-液增生OH，pH 升高;总反应的结果，若溶液生成酸,则溶液pH 降低；若生成碱，则pH 升高。

2.2 电解的应用

2.2.1 电镀

电镀装置:以镀层金属作阳极,镀件挂在阴极,含镀层金属离子的盐为电镀液。 电镀特点：电镀过程中镀层金属离子浓度不变。

2.2.2 氯碱工业

(1)立式隔膜电解槽的结构 ① 阳极：由金属钛网（涂有钌氧化物制成）； ② 阴极：由碳钢网涂有Ni涂层）制成； ③ 离子交换膜；电解槽框及导电铜。阳离子交换膜

--(2)阳离子交换膜的作用：阻止Cl、OH等阴离子及气体分子通过。这样可防止阴极产生的H2与阳极产生的Cl2 混合而爆炸，也避免了Cl2与阴极产生的的NaOH作用生成NaClO而影响NaOH产品质量。 (3) 反应原理：

--+ -阳极： 2Cl - 2e = Cl2↑ ： 阴极：2H+ 2e = H2↑

电解反应化学方程式 2NaCl + 2H2O == H2 + Cl2 + 2NaOH

--

离子方程式 2Cl + 2H2O == H2 + Cl2 + 2OH

(4) 产品： NaOH、H2、Cl2

2.2.3 电解精炼(电解精炼铜为例)

（1）装置 ：阳极--粗铜；阴极—纯铜；电解质溶液--铜盐溶液(如CuSO4) （2）电极反应

-2+

阳极： 粗铜失电子放电“溶解”，Cu-2e=Cu 。粗铜中比铜活泼的金属溶解变成阳离子进入溶

液，比铜活泼性差的金属如Au、Ag 等贵重金属则落入阳极泥中。

2+2+- 阴极： 溶液中 Cu得电子放电， Cu + 2e = Cu 生成的 Cu 沉积在阴极上而得到精铜。

4 电化学试题解法指导

4.1 解题步骤方法

① 判断两池(原电池还是电解池)—②标注电极名称—③写出电极反应式—(根据电极产物、溶液成分

变化)—④描述或解释现象或进行有关计算。

[练4-01] 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（ ） A、Ⅰ和Ⅲ附近 B、Ⅰ和Ⅳ附近 C、Ⅱ和Ⅲ附近 D、Ⅱ和Ⅳ附近

[解析] ①判两池：通常有外接电源的装置是电解

池,故左图为电

-2+

解池,根据右图为两个活性不同金属浸在电解质溶液中可判断为原电池；②标电极名：左图由外接电源极性可知 I为阴极，II为阳极；右图因Zn比Fe活泼，故III为负极，IV为正极。③写电极反应：左图中,阳极II：金属Fe优先氧化 Fe-2e=Fe；阴极I：水中氢放电：2H+2e=H2 ；④现象及解释：因I区OH增生，碱性，使酚酞变红。又右图，正极（IV）上电极反应：O2+4e+2H2O = 4OH（吸氧腐蚀），该区域呈碱性使酚酞变红，B入选。

--

+

--

[4-02] 如图 甲乙两池分别以碳棒、铂条、铝条、镁条为电极，并用导线相连接，以NaCl、NaOH溶液为电解溶液，有关该装置的描述正确的是 ( D )

-2+

A. 乙池中,Mg极的电极反应是 Mg-2e=Mg

—-B. 甲池中,Pt极的电极反应是 2Cl2e=Cl2↑

C. 随着反应的进行.乙池中 n(NaOH)保持不变

D. 反应过程中,甲池中两极附近溶液 PH( C )<PH(Pt)

[解析] 先判两池,乙为原电池，甲为电解池。乙池中，因为在NaOH溶液中Al比Mg易失电子，故Al为原电池的负极，其电极反应式为： Al-3e+4OH = =AlO2+2H2O ；Mg为正极，其电极反应式为：3H2O+3e=1.5H2↑+3OH。甲池中,Pt电极为阴极: 2H+2e=H2↑, 碳棒(C)电极为阳极 2Cl-2e=Cl2↑,电解后溶液为 NaOH 溶液。

+

-

-

-

--- --

[练4-03]如图A、B为两个串联的电解池，已知B池中c为铁，d为石墨，电解质溶液为NaCl溶液。试回答：

（1）若A池为用电解原理精练铜装置，则a电极名称为 阴 极，

2+-电极材料是 精铜 ，电极反应式为 Cu+2e=Cu ，电解质溶液可以是 CuSO4溶液 。 +---

（2）B池中c极(Fe)电极反应式为 2H+2e=H2↑ （2H2O+2e=H2 +2OH） ，若在B池中加入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈 红 色。

（3）若A池a极增重12.8g,则B池d极(石墨)上放出气体在标况下的体积为 4.48L 。电解后,若B池余下的溶液为 400ml,则溶液的PH值是 14 。

[练4-04] 金属镍有广泛的的用途。粗镍中含有少量的 Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质，可电解法制备高纯

2+2+2+

度原镍（已知： 氧化性：Fe<Ni<Cu）, 下列叙述正确的是( D )

2+-A．阳极发生还原反应,其电极反应式是 Ni + 2e = Ni

B．电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后,溶液中存在的阳离子只有 Fe 、Zn D．电解后,电解模底部阳极泥中中存在 Cu、Pt

[解析] 这是电解的过程，阳极发生的是氧化反应,A错；阳极：Zn-2e = Zn Fe-2e = Fe Ni-2e=Ni

2+

2+

2+

2+

2+

--2+

-2+

-2+

2+2+

，Pt

为惰性金属，不会放电，而Cu要在金属Ni全部氧化为Ni后才能放电，但此时Cu已没有了支撑物了，结果和Pt一起落下，形成阳极泥，故 D 正确; 阴极：因氧化性Ni>Fe>Zn ,所以只有 Ni+2e=Ni ,可见，阳极质量减少的是“溶解”下的Zn、Fe、Ni，而阴极质量增加的只是析出的镍，两者质量是不相等的，故 B 错。;电解后,溶液中除留下 Fe、Zn外，还有 Ni，C 也错。

2+

2+

2+

[练4-05] 铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性 材料，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H+2SO

+

2-4

2PbSO4+2H2O

请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）: (1) 放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

(2) 在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________________。

解析：铅蓄电池的负极是铅（Pb），正极是二氧化铅（PbO2）。放电时电极反应： 正极[ A-（PbO2）] PbO2 + 2e

--

+ 2H+ SO4 == PbSO4+ H2O

+

2-

+2-

（与常见电池不同，铅蓄电池放电时正极材料（PbO2）本身参与了电极反应 负极[ B-（Pb）] Pb - 2e + 2H+ SO4 == PbSO4+ H2O

可见，当通过2mole时，负极1molPb变为1mol PbSO4沉积在负极板上，既净增加1molSO4，所以当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加 49g。因放电时要消耗H2SO4，故;电解液中H2SO4的浓度将变小。 完全放电后两极材料都有变为硫酸铅（PbSO4），外接电源时，发生电解过程，电极反应如下： 阴极[A-（PbSO4）] PbSO4 + 2e+ = Pb + SO4 ，A 电极上生成 Pb 阳极[B-（PbSO4）] PbSO4 - 2e+ 2H2O = PbO2 ++ 4H+ SO4，B 电极上生成 PbO2 此时铅蓄电池的正负极的极性将 对换。

-

+

2--2--

4.2 电极名称判断法

根据两极金属相对活性判定原电池的电极名称，根据X极所连接在的外接电源极性(“+”或“-”)判定电解池的电极名称；根据电子（或电流）流向或测电极电势高低等电学原理判断电极名称；此外根据X极发生氧化还是还原,移向X极的离子是阳离子还是阴离子,X极增重还是减重,X极区PH值是升高还是降低等判定X电极的名称。但要注意X极指的是在原电池还是电解池。

说明：化学上规定，凡发生氧化变化的电极均为阳极，而发生还原的电极均为阴极。据此，从发生的化学变化角度看，原电池中的负极（-）又叫阳极，正极（+）又叫阴极。

4.3 电极反应式写法

[电解池电极反应式写法要领] 阳极，首先看为何材料，若为金属（除Au、Pt外），则阳极金属本身优先被氧化，此时不必考虑溶液中阴离子放电；若阳极为惰性材料，则分析溶液中阴离子及放电顺序，还原性强者优先在阳极失电子发生氧化反应。阴极，不必考虑电极为何材料，只要看溶液中有何离子及其放电顺序，氧化性强者优先得电子发生被还原反应。

[原电池电极反应式写法要领] ①负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应，两电极转

-

移的电子数要相等；②负极和正极两电极反应式相加则得到原电池的总反应式；③若溶液中OH有参与电

++

极反应必发生在负极。若结果H有增加，酸性增强，PH降低，必在负极区；若溶液中H有参与电极反应必

发生在正极;若结果OH有增加，碱性增强，PH升高，必在正极区。

[练4-07] 以铂为电极，在两极上分别通入 H2 和 O2 ，可组成氢氧燃烧电池。分别写出以硫酸为电解质和KOH为电解质溶液中的有关电极反应式。

[解析] 由于 H2具有强还原性，O2具有强氧化性，故H2为负极 ，O2 为正极。若电解质为 H2SO4 电极反应式： 负极 (Pt-H2) 2H2 – 4e = 4H 正极 (Pt-O2) O2 + 4e+ 4H = 2H2O

因溶液有高浓度 H，正极O2的还原产物只能是H2O，不可能为OH。 若电解质为 KOH 电极反应式： 负极 (Pt-H2) 2H2 –4e + 4OH = 4H2O 正极 (Pt-O2) O2 + 4e + 2H2O = 4OH

因溶液有高浓度OH，故 H2 氧化产物 H将在负极上与OH结合为H2O，而正极上O2的还原产物 O 不能在溶液中存在，而是与H2O反应转化为 OH。

氢氧燃烧电池总反应方程式 ： 2H2 + O2 = 2H2O

--

+

-2--

--

-+

--

+

-+

-

[练4-08] 将两块铂片连接后插入 KOH 溶液中作电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气从而组成了碱性燃烧电池，试写出有关电极反应式，并说明溶液PH变动情况。

[解析] 负极(Pt-CH4): CH4– 8e + 10OH = CO3 + 7H2O 正极(Pt- O2): 2O2 + 8e + 4H2O = 8OH

电池总反应: CH4 + 2O2 + 2OH= CO3 + 3H2O (将两电极反应式相加即得总反应式)

联想到甲烷的燃烧的氧化产物是CO2 ,而在KOH溶液中不可能存在CO2 ,CO2会与KOH作用生成 K2CO3 和 H2O ,因此有如上负极反应式。可见，电极上放电反应后的产物还常可能与电解质溶液发生离子反应。

该电池工作时，负极区由于OH参与电极反应而减少，故该区PH呈降低态势；正极有OH生成,故该区PH呈升高态势。但负极消耗的OH比正极生成的多，所以总的结果是溶液OH减少，PH值要降低。

-----

2---

--2-

[练4-09] 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混和物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：

2-－

负极反应式：2CO+2CO3－4e＝4CO2

－2-正极反应式：O2+2CO2+4e=2CO3

总电池反应式： 2CO+O2=2CO

[解析]从通常原电池的电解质溶液，一下过渡到熔融盐，不少人无法适应。其实，我们只要从最基本的一点－燃料电池分析，其总电池反应式应为：2CO+O2=2CO2，然后逆向思考，正极反应式 = 总反应式减去负极反应式，就可得出结果： O2+2CO2+4e=2CO3。通过电池总反应式写电极反应式不失为一种简便方法。

－

2-

[练4-10] 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

放

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH

充

下列叙述不正确的是 （C） ．．．A．放电时负极反应为：3Zn—6e+6OH= 3Zn(OH)2

——2—

B．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3—6e+ 10 OH=2 FeO4+ 8H2O C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强

[解析] 放电是原电池原理，正极反应为2FeO4+6e+8H2O=2Fe(OH)3+10OH，放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原，同时正极附近溶液的碱性增强；负极反应3Zn—6e+6OH= 3Zn(OH)2；充电是电解原理，阳极反应为2Fe(OH)3—6e+ 10 OH=2 FeO4+ 8H2O 阴极反应为3Zn(OH)2+6e=3Zn+6OH

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