《盐类水解》教学反思

《盐类水解》这个知识点既是高考的重点，又是高考的难点，本节教材涉及的知识面较宽、综合性较强，是前面已学过的离子反应、 电解质的电离、 水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用，因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识，比如：泡沫灭火器原理和明矾的净水原理等等。所以本节教材具有很强的理论意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。

准备这次备课，我收获了很多，深刻地体会到，要真正上好一节课真的很不简单，编写的教案和制作的课件，在其他成员的帮助下，经过了多次的修改才比较尽如人意，因为要考虑的因素实在很多，每一个细节都不能放过，不能马虎。当然，在修改的过程中，我也得到了成长，我想作为一名老师，一定要严格要求自己，努力做到百分百的完美。

本节课的重难点是盐溶液呈酸碱性的规律以及强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解的实质。对于本节课的处理方式，我认为有以下几个亮点：

1、创设能引导学生参与的情境，用实验探究的方法引入新课，激发学生的学习积极性。

2、问题探究的形式引导学生用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解盐类水解的本质。

3、织学生结合实验结果对盐的组成进行分析讨论，从而使学生熟悉盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。

4、以讨论、小结的方式巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，提高学生灵活运用知识的能力。

5、让学生自主的进行探究，验证自己的假设。教师及时引导学生解决探究过程中不断生成的新问题，引导学生沿着自己设定的方向推导出正确的结论，到既培养学生的发散思维，又能落实知识点

6、运用多媒体技术，列出本节的知识系统板书，明确一些概念和规律，

7、多角度，多侧面的对学生的探究学习能力进行评价，尊重学生多样化发展的需求。

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《盐类的水解》教学反思

安丰中学化学组

准备这次备课，我收获了很多，深刻地体会到，要真正上好一节课真的很不简单，编写的教案和制作的课件，在备课组成员的帮助下，经过了多次的修改才比较尽如人意，因为要考虑的因素实在很多，每一个细节都不能放过，不能马虎。当然，在修改的过程中，我也得到了成长，我想作为一名老师，一定要严格要求自己，努力做到百分百的完美。

这节课《盐类的水解》，本节教材涉及的知识面较宽、综合性较强，是前面已学过的离子反应、 电解质的电离、 水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用，因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识，比如：泡沫灭火器原理和明矾的净水原理等等。所以本节教材具有很强的理论意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。

本节课的重难点是盐溶液呈酸碱性的规律以及强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解的实质。对于本节课的处理方式，我认为有以下几个亮点：

1、创设能引导学生参与的情境，用实验探究的方法引入新课，激发学生的学习积极性。

2、问题探究的形式引导学生用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解盐类水解的本质。

3、织学生结合实验结果对盐的组成进行分析讨论，从而使学生熟悉盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。

4、以讨论、小结的方式巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，提高学生灵活运用知识的能力。

5、让学生自主的进行探究，验证自己的假设。教师及时引导学生解决探究过程中不断生成的新问题，引导学生沿着自己设定的方向推导出正确的结论，到既培养学生的发散思维，又能落实知识点

6、运用多媒体技术，列出本节的知识系统板书，明确一些概念和规律，

7、多角度，多侧面的对学生的探究学习能力进行评价，尊重学生多样化发展的 1

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《盐类的水解》教学设计与反思

一、设计理念

以合作学习小组为单位，采取活动探究与理论探究结合的形式，使学生体验知识的生成过程。让学生真正“动”起来，积极参与到“自主、合作、探究”的学习活动中去，实现本节课的“三维教学目标”。

二、教材分析

1、本节课在教材中的地位和作用

（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。

（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。

2、本节课的重点、难点

重点：盐类水解的本质。

难点：盐类水解的方程式的书写。

三、学生分析

从学生已有的经验看，盐是学生较为熟悉的一类物质，由阳离子和酸根离子组成，溶于水能发生电离。学生从实验中选取的几种盐知道，这些盐既不能电离出H⁺，也不能电离出OH^-，但盐溶液不都为中性。从这一表面现象入手，引导学生思考溶液中H⁺和OH^-浓度的关系，进而从溶质微粒与溶剂微粒之间的相互作用的角度理解盐类的水解的实质。

四、教学目标

根据学生已有的知识水平和认知能力，结合新课标的理念，本节课的三维教学目标确定为：

1、知识与技能

（1）认识盐类水解的原理和规律

（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式

2、过程与方法

（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。

（2）运用比较、分类、归纳、概括等方法探究盐类水解的规律，锻炼分析、推理能力。

3、情感态度与价值观

（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。

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《盐类的水解》（片段）的教学设计与反思

杨梓劲 (电白汉山学校)

环节一：明确本课学习目标

1、知识与技能

学生理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理、本质、水解离子反应方程式的书写。

2、过程与方法

培养学生的观察能力、动手实验能力、探索能力、归纳能力、表达能力。

3、情感、态度与价值观

创设平等、和谐、民主的师生关系，激发学生学习的兴趣和积极性，培养学生以事实为依据，积极探索科学过程的精神，使每个学生都参与到活动中，培养团队合作精神，增强交流能力。

环节二：自主学习

全体学生：阅读课文P54-P59内容，并思考：“溶液酸碱性与什么有关？盐的分类？什么是盐类的水解？盐类的水解影响因素？盐类水解反应离子方程式的书写？”

老师巡视学生自主学习情况。

环节三：合作探究

生：分组完成实验探究，填好表格。

[讨论]：为什么同样都是盐溶液，而表现出的酸碱性却不同？

生结论：

(1)与组成元素有关

(2)与组成离子有关

(3)与本课水解有关

师总结：

(1) NHCl属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH₄^＋和OH^－结合生成弱电解质NH₃?H₂O，使水的电离平衡向电离的方向移动。使溶液中c(H^＋)>c(OH^－)，溶液呈酸性。离子方程式：NH₄^＋＋H₂O     NH₃?H₂O＋H^＋。
(2)CH₃COONa属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH3COO^－和H^＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动。使溶液中c(H^＋)<c(OH^－)，溶液呈碱性。离子方程式：CH₃COO^－＋H₂O     CH₃COOH＋OH^－。
(3)NaCl属于强碱强酸盐，其溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H^＋)＝c(OH^－)，呈中性。
生讨论总结：盐的分类

 强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强碱强酸盐、弱酸弱碱盐

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§3.3【盐类的水解（第一课时）】教学设计                                                                            

【教学流程图】

【教学过程】

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《弱电解质的电离 盐类的水解》（片段）教学设计和反思 —红城中学 卢燕妮

环节一 明确本节课的学习目标

知识目标：

①理解盐类水解的概念和一般规律；

②归纳影响盐类水解程度的主要因素；

③能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

能力目标：

①培养学生逻辑推理能力；

②通过联系生产和生活实际，培养知识的综合应用能力。 情感目标：

通过盐类水解的学习，深刻理解内因和外因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的统一与转化等对立统一的自然辩证观。

环节二 自主学习

学生学习导学案，并讨论导学案的疑难，找出疑问，寻求答案或者找老师解答（教师进行引导）

老师在各个组之间进行指导

环节三 合作探究

探究内容：探究溶液的酸碱性

师：盐溶液Na2CO3，NH4Cl，NaCl，CH3COONa，Al2(SO4)3，KNO3酸碱性盐的类型由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？

生：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因

师：强碱弱酸盐的水解

思考一下，（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式

(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？

(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式

2．强酸弱碱盐的水解

[思考与交流]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。

生：进行实验研究，用PH试纸检验各种溶液的酸碱性

师（归纳）：（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。

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高中化学“田园式”培训公开课教案

课程模块：选修4《化学反应原理》

课    题：第三章 第一节（第一课时）

《盐类的水解》

授课教师：深圳市横岗高级中学 王 伟

第三章   第一节  盐类的水解

第一课时——盐类的水解

【教材分析】

本节教材是本章教材的教学重点和难点，是学生已学习过的弱电解质的电离、水的电离平衡以及化学平衡移动原理等知识的综合应用。根据《课程标准》的要求本节课的教学目标是指导学生建立盐类的水解的概念，初步了解盐类水解的规律。本节内容理论性强，学生不容易理解盐溶液为什么显酸性或碱性，因此需要借助实验，让学生对于盐溶液的酸碱性有一个感性认识；同时，学生通过小组讨论，教师引导等方式对其原因进行探讨，最后归纳出盐类的水解的定义、本质。

教材的内容是按这样的序列展开的: 先是从实验探究盐溶液的酸碱性, 认识到盐溶液并不都是中性的现象, 再到分析寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因, 了解盐类水解的本质是破坏水的电离平衡,最后是从平衡移动的角度理解影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用。但从实践下来一直有以下几点问题困扰教师: 一是学生在学习盐类的水解之前其实已对盐溶液的酸碱性现象有所知道, 如Na₂CO₃溶液呈碱性等, 这往往造成他们实验探究的兴趣不大。二是这样的呈现序列容易使学生过于关注盐类水解的结果———盐溶液呈酸碱性而忽略它的核心———破坏水的电离平衡。三是尽管学生也在实验探究、分析思考, 但始终跟着老师的思维在走, 比较被动, 学生的思维问题不易暴露, 这在后续学习中会反映出来。因此, 我尝试在新课程的教学设计中变换思路, 以促进学生自主发展的思想启迪学生思维探究，使学生自主构建“盐类水解”的概念，理解“盐类的水解”的实质，掌握“盐类水解”的规律。

【学情分析】

知识层面：学生已有离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH等知识，因此而学生基本具备本节内容所需的理论基础，但是盐类的水解又是这几部分知识的综合利用，就更有难度。因此，学生能否积极主动获取知识就显得十分重要。

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