实验1 醇和酚的性质

【实验目的】

1.进行醇和酚主要化学性质的实验操作。

2.熟练进行水浴加热和点滴板使用的操作。

3.能较快地设计出①伯醇、仲醇与叔醇；②一元醇与多元醇；③醇与酚类物质的鉴别方案，并进行实验操作。

4.具有严肃和实事求是的科学态度，养成爱护公物，节省试剂的良好品德。

【实验用品】

金属钠、无水乙醇、酚酞试剂、仲丁醇、叔丁醇、蒸馏水、卢卡斯试剂、1.5mol/L 硫酸、0.17mol/L重铬酸钾溶液、100g/L NaOH溶液、乙醇、醋酸、48g/L CuSO4溶液、甘油、蓝色石蕊试纸、0.1mol/L苯酚溶液、饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液、溴水、0.06mol/L三氯化铁溶液、0.03mol/L高锰酸钾溶液、浓硫酸。

试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、点滴板、广泛pH试纸、表面皿。

【实验原理】

羟基是醇的官能团、O－H键和C－O键容易断裂发生化学反应；同时，α-H和β-H有一定的活泼性，使得醇能发生氧化反应、消除反应等；而邻多元醇除了具有一般醇的化学性质，由于它们分子中相邻羟基的相互影响，具有一些特殊的性质，如甘油能与Cu(OH)2作用。 酚类化合物分子中含有羟基，O－H键已发生断裂，在水溶液中能电离出少量氢离子，使酚溶液显示弱酸性；－OH受苯环上大π键的影响，使得C－OH键显示一定的活性，易发生氧化反应；而苯环也受－OH的影响，使得苯环上的H的活性增强，易发生取代反应。

【实验指导】（实验内容、步骤、操作事项）

一、醇的化学性质

1. 醇钠的生成及水解

在干燥试管中，加入无水乙醇1mL，并加一小粒新切的、用滤纸擦干的金属钠，观察反应放出的气体和试管是否发热。随着反应的进行，试管内溶液变稠。当钠完全溶解后，冷却，试管内溶液逐渐凝结成固体。然后滴加水直到固体消失，再加一滴酚酞试液，观察并解释发生的变化。

2. 醇的氧化

取4支试管，分别加入5滴仲丁醇、叔丁醇和蒸馏水，然后各加入10滴1.5mol/L硫酸和0.17mol/L重铬酸钾溶液，振摇，观察并及时记录出现变化快慢的时间。

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中学化学演示实验及

教学探究

常见有机化合物的性质

一、实验目的

使学生掌握乙醇、苯酚、乙醛、乙酸的主要性质的实验操作技能和技术关键，初步掌握典型的有机化合物性质实验的演示教学方法。

二、实验用品

1、仪器与装置

    试管、试管夹、试管架、滴管、玻璃棒、烧杯、铁架台、酒精灯、石棉网、火柴、二氧化碳发生器

2、试剂与材料

无水酒精、普通酒精、钠、铜丝、苯酚、蒸馏水、紫色石蕊溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、饱和溴水、三氯化铁溶液、乙醛、硝酸银溶液、氨水、硫酸铜溶液、乙酸、酚酞、锌粒、浑浊石灰水、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠、乙酸乙酯、稀硫酸、浓氢氧化钠溶液、稀硝酸

三、实验内容、现象及结论分析

1、乙醇的性质

2、苯酚的性质

3、乙醛的性质

银镜反应技术关键：

（1）．试管要洁净（这是实验成败的关键之一）。否则，只得到黑色疏松的银沉淀，没有银镜产生或产生的银镜不光亮。

（2）．溶液混合后，振荡要充分（这是实验成败的关键之二）。加入最后一种溶液时，振荡要快，否则会出现黑斑或产生银镜不均匀。

（3）．加入的氨水要适量（这是实验成败的关键之三）。氨水的浓度不能太大，滴加氨水的速度一定要缓慢，否则氨水容易过量。氨水过量会降低试剂的灵敏度，且容易生成爆炸性物质。

 (4)．银氨溶液只能临时配制，不能久置。如果久置会析出氮化银、亚氨基化银等爆炸性沉淀物。这些沉淀物即使用玻璃棒摩擦也会分解而发生猛烈爆炸。所以，实验完毕应立即将试管内的废液倾去，用稀硝酸溶解管壁上的银镜，然后用水将试管冲洗干净。

4、乙酸的化学性质

技术关键：

（1）制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，在保持在60℃～70℃之间，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

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实验二  醇的性质

一、实验目的：

1、进一步认识醇的一般性质

2、认识羟基和烃基的互相影响

二、实验仪器与药品

乙醇、正丁醇、正戊醇、钠、酚酞、仲丁醇、叔丁醇、卢卡斯试剂、异丙醇、乙二醇、甘油、饱和甘露醇、6mol/L H₂SO₄、5%K₂ Cr₂ O₇、5%NaOH、5% CuSO₄、浓盐酸、5%高碘酸、硝酸铈铵试剂、恒温水浴锅

三、实验步骤：

1、比较醇的同系物在水中的溶解度

三支试管中分别加入乙醇、正丁醇、正戊醇各10滴，振荡观察溶解情况，如已溶解则再加10滴样品，观察，从而可得出什么结论？

2、醇钠的生成及水解

取两个干燥的试管，分别加入1ml无水乙醇和正丁醇，投入1小粒钠，观察现象，检验气体，待金属钠完全消失后，向试管中加入2ml水，滴加酚酞指示剂，并解释？

3、醇与Lucas试剂的作用

在3支干燥的试管中，分别加入0.5ml正丁醇，仲丁醇、叔丁醇，再加2mlLucas试剂，振荡，保持26-27⁰C，观察变化，并记下混合液变浑浊和出现两个液层的时间。

对有作用的样品，可用lmL浓盐酸代替卢卡斯试剂做同样实验。比较结果。说明原因。

4、 硝酸铈铵试验

取5d样品于试管中，再加2d硝酸铈铵试剂，摇荡后观察颜色变化。

5、醇的氧化

在3支试管中各加入5d5%K₂ Cr₂ O₇溶液和2d6mol/LH₂SO₄，然后在各试管里分别加入5d正丁醇、仲丁醇和叔丁醇。，振荡，观察观察溶液颜色是否改变及反应快慢。

6、多元醇与Cu(OH)₂作用

取4支试管，分别加入3d5%硫酸铜溶液和6d5%氢氧化钠溶液，有何现象发生？然后，在每支试管中分别加入5d10%乙二醇、10%甘油、5d10%1、3-丙三醇水溶液和10%甘露醇，振荡试管，有何现象？最后，在每支试管里各加入1d浓盐酸，混合液的颜色又有什么变化？什么？

7、高碘酸实验

取4支试管，分别加入3d10%乙二醇、10%甘油、10%1、3-丙三醇和10%甘露醇，然后在每支试管中各加入3d5%高碘酸。将混合物静置5min，再加入3d5%硝酸银溶液。

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实验报告

学院：第二临床医学院专业：临床医学年级：    级 班级：班

姓名：            学号：                  日期：2014,5,5   

实验课程：有机化学实验

实验名称：实验四  多元醇、酚、醛、酮、羧酸以及衍生物的性质

【实验目的】

认识多元醇、酚、醛、酮的一般性质，并掌握其鉴定方法。

认识羧酸及其衍生物的一般性质。

【实验原理】

一、多元醇与氢氧化铜（以乙二醇为例）：

多元醇                              绛蓝色

二、苯酚的弱酸性：

C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O

C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3

C6H5OH+Na2HCO3不反应

三、醛、酮的性质

1、醛、酮的亲核加成反应

2、碘仿反应

3、 与斐林试剂的反应

四、羧酸的性质

1、 成盐试验（与氢氧化钠作用）

2、酯化反应

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实验四  醇和酚的性质及塞子的打孔（报告模板）

一.实验目的

1.进一步认识醇类的一般性质。

2.比较醇和酚化学性质上的差别。

3.认识羟基和烃基的互相影响。

4.学会实验室常用塞子的打孔。

二.实验仪器与药品

    想想都用了什么试剂和仪器

三.实验步骤

1.醇的性质

（1）比较醇的同系物在水中的溶解度

四支试管中加入2 mL水，一支做空白对照，其余三支分别加入乙醇、丁醇、辛醇各10滴，振荡观察溶解情况。

（2）醇钠的生成及水解

在一干燥的试管加入1 mL无水乙醇，投入1小粒钠，观察现象，检验气体，待金属钠完全消失后，向试管中加入2滴酚酞指示剂，观察现象。

（3）醇与Lucas试剂的作用

在3支干燥的试管中，分别加入0.5 mL正丁醇，仲丁醇、叔丁醇、再加入2 mL Lucas试剂，振荡，保持26-27 ℃，观察5 min混合物变化。

（4）醇的氧化

在试管中加入1 mL乙醇，滴入1% KMnO₄ 2滴，振荡，微热，观察现象。以仲丁醇和叔丁醇作同样实验，观察现象。

（5）多元醇与Cu(OH)₂作用

用6 mL 5% NaOH及10滴10% CuSO₄，配制成新鲜的Cu(OH)_2，分在两个试管，分别加入乙二醇、甘油，观察现象。

2.酚的性质

（1）苯酚的酸性

取广泛试纸一条，放在表面皿上，用玻璃棒沾取一滴苯酚溶液于pH试纸上，观察现象。

（2）苯酚的氧化

取苯酚、苯、甲苯溶液各3 mL，置于3支干试管中，苯酚中加5% Na₂CO₃ 0.5 mL及1% KMnO₄ 2滴，振荡，苯和甲苯中加入1% KMnO₄ 2滴，观察现象。

（3）苯酚与FeCl₃作用

取苯酚溶液1 mL，放入试管中，加入几滴FeCl₃溶液，观察颜色变化。

3.塞子的打孔

打单孔时把塞子平放在桌面的一块木板上，小的一端向上，先用手指转动打孔器在塞子中心割出印痕，然后用左手扶紧塞子，用右手握紧打孔器，一面做顺时针方向旋转，一面略向下压，此时打孔器要与桌面保持垂直，如果发现两者没有保持垂直，应及时加以纠正。待打到塞子厚度二分之一左右时，即按相反方向旋转，拨出打孔器，再按相同方法在塞子大的一端打孔，打孔器要对准小的那端孔位，直至把孔打通为止，拨出打孔器，用铁头捅出打孔器的塞心和碎屑。

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化学工程学院

实 验

专

班

姓

日

指 导 机 化 学 实 验 报 告

名 称： 无水乙醇的制备 业： 化学工程与工艺 级： 化工13-6班 名：白慧超 学 号 134xxxxxxxx 期： 20xx年10月31日 教 师：

有

一、 实验目的

1.了解氧化钙法制备无水乙醇的原理和方法。

2.熟练掌握回流装置的安装和使用方法。

二、 实验原理

为了制得乙醇含量为99.5％的无水乙醇，实验室中常用最简便的制备方法是生石

灰法，即利用生石灰与工业酒精中的水反应生成不挥发、一般加热不分解的熟石灰（氢氧化钙）

CaO

它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、

令人愉快的香味，并略带刺激性。

四、 五、 仪器装置

（二）实验装置图

七、

八、 实验讨论

1.数据分析

a 无水乙醇产率较高，说明蒸馏过程进行的比较充分

b CuSO4检验后没有变蓝，说明实验仪器干燥较彻底，实验过程操作较规范

2.结果讨论

a 回流一定要从第一滴液体滴下开始计时，否则时间不够，CaO与95%乙醇反应不完

全，导致产率偏低

b 蒸馏开始时，应缓慢加热，使烧瓶内的物料缓慢升温。当温度计的温度达到乙醇

的沸点时（78℃），再收集馏分；控制好温度，使之不超过80℃，否则会使产率偏高

c 蒸馏过程一定要充分，否则产率会明显偏低

d 量无水乙醇的量筒要经过润洗，否则会引入水，导致结果有误

3.实际操作对实验结果的影响

a 仪器应事先干燥，否则将带进水，影响实验结果

b 使用颗粒状的氧化钙，用粉末状的氧化钙将严重暴沸

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实 验学 专 班 姓 指 导日 机 化 学 实 验 报 告

名 称 无水乙醇的制备 院： 业： 化学工程与工艺 级： 化工134班 名： 冯骄阳 学 号 134xxxxxxxx 教 师： 期： 20xx年10月29日

有

一、 实验目的

1. 学会氧化钙法制备无水乙醇的原理和方法。

2. 掌握回流和蒸馏的基本操作。

二、 实验原理

普通的工业酒精是含乙醇95.6%和4.4%水的恒沸混合物，其沸点为78.16℃，用蒸馏或分馏的方法不能将水进一步除去。

可利用氧化钙与工业酒精中的水反应生成不挥发，一般加热不分解的熟石灰（氢氧化钙），以得到无水乙醇。

CaO+H2O→Ca(OH)2

为了使反应充分进行，让其加热回流一段时间。制得的无水乙醇（纯度可达99.5%）再用蒸馏法收集。

三、 主要试剂及物理性质

95%乙醇：乙醇是无色、透明、有香味、易挥发的液体，熔点-117.3℃，沸点78.16℃。 生石灰：白色或带灰色块状或颗粒。熔点2572℃。沸点2850℃。折光率1.838。 溶于水成氢氧化钙并产生大量热，溶于酸类、甘油和蔗糖溶液，几乎不溶于乙醇。 相对密度3.32～3.35。

氢氧化钠：熔点318.4℃，沸点1390℃。纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热。

氯化钙：白色晶体或块状物。熔点782℃，沸点1600℃，密度2.15克/厘米3（ 25℃）。

四、 试剂用量规格

95%乙醇40ml，生石灰10g，无水硫酸铜适量，氯化钙适量，氢氧化钠少许。

五、 仪器装置

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