实验室制乙烯的原理、装置及注意事项：
１．药品：乙醇和浓硫酸（体积比：１∶３）
２．装置：圆底烧瓶。温度在170℃左右，温度计水银球
浸入液面以下，不能与烧瓶底部接触。在烧瓶中加入沸石
（碎瓷片）防止暴沸。
３．反应原理：
浓H2SO4作用：既是催化剂又是脱水剂
４．收集：乙烯难溶于水，乙烯的相对分子质量比空气略小，采用排水取气法收集。
５．气体净化：由于在反应过程中有一定的浓硫酸在加热条件下与有机物发生氧化－还原反应使生成的气体中混有SO2、CO2，收集前应用NaOH溶液吸收SO2、CO2。
６．注意事项：要严格控制温度，应设法使温度迅速上升到170℃。因为温度过低，在140℃时分子间脱水而生成过多的副产物乙醚(CH3－CH2－O－CH2－CH3)。温度过高，浓H2SO4使乙醇炭化，并与生成的炭发生氧化－还原反应生成CO2、SO2等气体。
乙炔实验室制法：
（１）药品：电石（CaC2碳化钙）和水
（２）装置：固＋液→气（不加热）
（３）反应原理：
（４）收集：乙炔的相对分子质量略小于空气；乙炔微溶于水，可用排水取气法收集。 （５）注意事项：
a.一般情况下用电石得的乙炔气中夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体。
b．为得到平稳乙炔气流，控制反应速率，可用饱和食盐水代替水，用分液漏斗控制流速，并加棉花，防止泡沫喷出。
苯的硝化
药品：浓HNO3、浓H2SO4、苯。
反应原理：
装置特点：水浴加热，使用温度计控制温度在50～60℃，橡胶塞上加一段玻璃导管起导气和冷凝回流作用。
操作顺序：试管中先加入1.5mL浓HNO3，再加2mL浓H2SO4，振荡冷却到50～60℃以下，再加入1mL苯振荡在50～60℃的水浴中加热10分钟，倒入盛水的烧杯中。
分离提纯：将烧杯中的液体用玻璃棒搅拌，反复水洗，再分液，得到有苦杏仁味的无色油状液体—硝基苯。
…… …… 余下全文
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e．反应完毕可以观察到：在烧瓶底部有褐色不溶于水的液体生成，这是溶解了液溴的粗溴苯，将粗溴苯倒入稀
溶液中振荡洗涤，可除去溶解在溴苯中的液溴，得到无色，不溶于水，密度比水大的液态纯溴苯。
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e．反应完毕可以观察到：在烧瓶底部有褐色不溶于水的液体生成，这是溶解了液溴的粗溴苯，将粗溴苯倒入稀
溶液中振荡洗涤，可除去溶解在溴苯中的液溴，得到无色，不溶于水，密度比水大的液态纯溴苯。