酸碱滴定和AA测定实验报告

一、实验目的

答：1.熟练酸碱中和滴定实验有关仪器（锥形瓶、移液管和滴定管等）的基本操作规范。通过中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。

2.理解中和滴定实验中指示剂选择和使用。通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律。

3.理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关实验数据的收集和处理、实验结果的计算、实验误差的分析等。通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。

4.掌握中和滴定实验操作过程。难点是实验数据的处理和实验误差的分析。

二、实验原理

答：研究物质组成时，一般有两种目的：一是研究物质的组成成份，在化学上叫做定性分析；另一种是研究物质中各种成份的含量，叫做定量分析。

在定量分析中，用已知物质的量浓度的酸和碱来测定未知浓度的碱和酸的方法叫做酸碱中和滴定。滴定的目的是测定酸或碱的物质的量浓度。

1.酸碱中和滴定原理

根据酸碱中和反应的实质：

H⁺ + OH^- ＝ H₂O

根据上式，已知酸和碱的体积，并知道标准溶液的物质的量浓度，可以计算出另一种物质的浓度。

在酸碱滴定中，常用的酸碱溶液是盐酸和氢氧化钠，但是浓盐酸易挥发，固体NaOH 容易吸收空气中水分和CO₂，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH 标准溶液，所以只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。

2.酸碱指示剂变色范围

酸碱指示剂都具有一定的变色范围。0.1mol/L的NaOH和HCl溶液的滴定（强碱与强酸的滴定），其突跃范围为pH=4～10 , 应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等。对于NaOH溶液和HAc溶液的滴定，是强碱和弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性区域，应选用在此区域内变色的指示剂。

…… …… 余下全文

实验名称： 酸碱中和滴定

 时间            实验（分组）桌号             合作者                 指导老师                       

一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液） 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

二：实验仪器：  酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。

     实验药品： 0.1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）

酸碱指示剂：酚酞（变色范围8~10）

三：实验原理： c（标）×V（标） = c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】

    【本实验具体为：c（H⁺）×V（酸） = c（OH^-）×V（碱）】

四：实验过程：

1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法： 酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5ｍin，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。 碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5ｍin，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换橡皮管。）

…… …… 余下全文

酸碱中和滴定实验报告

主备人：         审核人 ：

实验时间：        年     月     日    第      节     同组成员：                

一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）

【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

二、实验原理：c（标）×V（标） = c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】

三、实验仪器                                                           

…… …… 余下全文

氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对氢氧化钠溶液的滴定

一.实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。

2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤.

3.实现学习与实践相结合。

二.实验仪器及药品：

    仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL锥形瓶两个。

    药品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。

三.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段，用已知测未知。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸(二水草酸)作基准物。

⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O

反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。（平行滴定两次）

 ⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O

反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。（平行滴定两次）

四.实验内容及步骤：

        1.仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏

       2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗

       3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入10.00mL草酸(二水草酸)，再分别滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。

…… …… 余下全文

酸碱中和滴定实验报告

时间：              

组别： 第   组    指导教师：        组长：       组员：                            

一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测

溶液） 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

二、实验原理：c（标）×V（标） = c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】

三、实验仪器和药品

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8~10）、甲基橙（3.1~4.4）

四、实验步骤

（一）滴定前的准备阶段

1、检漏：检查滴定管是否漏水

2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次

3、量取：用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的NaOH溶液，注入锥形瓶中，并往

锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为               。用酸式滴定管量取标准液盐酸，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V₁，读至小数点后第二位。

…… …… 余下全文

实验名称： 酸碱中和滴定

 时间            实验（分组）桌号             合作者                 指导老师                       

一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测

溶液） 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

二：实验仪器：  酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。

  实验药品： 0.1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指

示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3.1~4.4）

三：实验原理： c（标）×V（标） = c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】

    【本实验具体为：c（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（碱）】

四：实验过程：

（一）滴定前的准备阶段

1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法： 酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5

…… …… 余下全文

酸碱中和滴定实验报告

班级         姓名         学号        合作者         日期        

一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验NaOH为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液） 浓度【本实验盐酸为待测溶液】

二、实验用品：

1.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴管、烧杯

2.所用试剂：0.1000mol/LNaOH溶液、待测盐酸、酚酞

三、实验原理：c（标）×V（标） = c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】

    【本实验具体为：c（H⁺）×V（酸） = c（OH^-）×V（碱）】

四、实验操作：

（1）查：检查滴定管是否漏水和堵塞。

（2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可）

（3）盛、调：酸和碱注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。

（4）取：左手控制酸式滴定管的活塞，将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入2-3滴酚酞。

（5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。

     左手挤压碱式滴定管玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化

（指示剂由        色变        色，且半分钟内不再变化）

…… …… 余下全文