贵州大学大学物理化学实验报告

班级专业：    矿物资源工程    

姓    名：             

学    号：     

指导教师：       

实验成绩：                    

实验编号：             实验项目名称：      溶解焓的测定   

报告人：##   同组人：##  实验时间：                

一．    实验目的：

1、  学会用量热法测定盐类的积分溶解焓。

2、  掌握作图外推法求真实温差的方法。

二．       实验原理：

1.盐类的溶解通常包含两个同时进行的过程：一个是晶格的破坏，为吸热过程，二是离子的溶剂化，即离子的水合作用，为放热过程。溶解焓则是这两个热效应的总和。

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南昌大学物理化学实验

溶解热的测定实验报告

一、 实验目的

1 .了解电热补偿法测定热效应的基本原理及仪器使用。

2.测定硝酸钾在水中的积分溶解热，并用作图法求得其微分稀释热、积分稀释热和微分溶解热。

二、 基本原理

1.物质溶解于溶剂过程的热效应称为溶解热。它有积分（或变浓）溶解热和微分（或定浓）溶解热两种。前者是1mol溶质溶解在n₀mol溶剂中时所产生的热效应，以Q_s表示。后者是1mol溶质溶解在无限量某一定浓度溶液中时所产生的热效应，即。

溶剂加到溶液中使之稀释时所产生的热效应称为稀释热。它也有积分（或变浓）稀释热和微分（或定浓）稀释热两种。前者是把原含1mol溶质和n₀₁mol溶剂的溶液稀释到含溶剂n₀₂mol时所产生的热效应，以Q_d表示，显然。后者是1mol溶剂加到无限量某一定浓度溶液中时所产生的热效应，即。

2.积分溶解热由实验直接测定，其它三种热效应则需通过作图来求：

设纯溶剂、纯溶质的摩尔焓分别为H^*_m，A和H^*_m，B，一定浓度溶液中溶剂和溶质的偏摩尔焓分别为H_m，A和H_m，B，若由n_Amol溶剂和n_Bmol溶质混合形成溶液，则

混合前的总焓为          H = n_AH^*_m，A + n_BH^*_m，B                          (1)

混合后的总焓为          H? = n_AH_m，A + n_BH_m，B                           (2)

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华 南 师 范 大 学 实 验 报 告

学生姓名                        学    号                           

专    业                        年级、班级                        

课程名称                        实验项目       溶解热的测定       

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溶解热的测定实验报告

姓名/学号：何一白/2012011908 班级：化22 同组实验者姓名：苏剑晓

实验日期：20##年12月4日 提交报告日期：20##年12月10日

带实验的老师姓名：王溢磊

1  引言（简明的实验目的/原理）

1.1 实验目的

1.测量硝酸钾在不同浓度水溶液的溶解热，求硝酸钾在水中溶解过程的各种热效应。

2.掌握量热装置的基本组合及电热补偿法测定热效应的基本原理。

3.复习和掌握常用的测温技术。

1.2 实验原理

物质溶于溶剂中，一般伴随有热效应的发生。盐类的溶解通常包含着几个同时进行的过程：晶格的破坏、离子或分子的溶剂化、分子电离（对电解质而言）等。热效应的大小和符号决定于溶剂及溶质的性质和它们的相对量。

在热化学中，关于溶解过程的热效应，需要了解以下几个基本概念。

溶解热  在恒温恒压下，溶质B溶于溶剂A(或溶于某浓度溶液)中产生的热效应，用表示。

摩尔积分溶解热  在恒温恒压下，1mol溶质溶解于一定量的溶剂中形成一定浓度的溶液，整个过程产生的热效应。用表示。

                             （1）

式中, 为溶解于溶剂A中的溶质B的物质的量。

摩尔微分溶解热  在恒温恒压下，1mol溶质溶于某一确定浓度的无限量的溶液中产生的热效应，以表示，简写为。

稀释热  在恒温恒压下，一定量的溶剂A加到某浓度的溶液中使之稀释，所产生的热效应。

摩尔积分稀释热  在恒温恒压下，在含有1mol溶质的溶液中加入一定量的溶剂，使之稀释成另一浓度的溶液，这个过程产生的热效应，以表示。

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溶解焓的测定预习报告

         指导老师：       

                                实验日期：

姓名：

学号

专业：

实验目的：

1、学会用量热法测定盐类的积分溶解焓。

    2、掌握作图外推法求真实温差的方法。

实验原理：

盐类的溶解包含两个同时进行的过程：一是晶格的破坏，为吸热过程；二是离子的融化剂，即离子的水合作用，为放热过程。 溶解焓则是这两个过程热效应的总和。 积分溶解焓是指在一定温度、压力下，将1mol溶质溶于一定量溶剂中形成一定浓度的溶液时，所吸收或放出的热量。 微分溶解焓是指在温度、压力及溶液组成不变的条件下，向溶液中加入溶质后的热效应。 先用标准物质测出量热计的热熔，然后测定待测物质溶解过程中的温度变化，从而测出待测物质的积分溶解焓。 溶解过程的温度变化用温度传感器测定。量热法测定积分溶解焓，通常是在具用良好绝热层的量热计中进行的。在恒压条件下，由于量热计是绝热体系，溶解过程中所吸收或放出的热全部由系统温度变化反应出来。把杜瓦瓶做成的量热计看成绝热体系，当把某种盐溶于瓶内一定量的水中时，若测得溶解过程的温度变化为ΔT，可列出如下的平衡式：

          

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      华南师范大学实验报告

学生姓名 吴俊烽                          学    号  20112401019

专    业 化学教育                         年级班级 11化四

课程名称 物理化学实验                     实验项目  溶解热的测定

指导老师 李国良                           时    间  2013年11月19日

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             溶解热的测定实验报告

一·实验目的

1．用简单量热计测定硝酸钾的溶解热

2·学习量热计热容的标定方法

3·非绝热因素对实验影响的校正

4·学会使用《计算机全程管理系统》

二·实验原理

无机盐类的溶解，同时进行晶格的破坏（吸热）和离子的溶剂化（放热）过程。将杜瓦瓶看作绝热体系，当盐溶于水中时，有如下热平衡：

        ΔH（W/M）=K  ΔT1   

式中，K为量热计热容

上述过程完成后，进行电标定，用点加热器加热，又有平衡：IVt=K  ΔT2        

左边是加热电功的计算

由此可得：

 ΔH=（M/W）IVt(ΔT1/ΔT2)

由于在此两过程中，体系温度变化小，一般在1度左右，必须使用贝克曼温度计或精密电子温差仪，才能读到千分位，达到实验的要求。

也可以使用热敏电阻作为测温元件，它作为直流电桥的一个臂。热敏电阻因温度变化而电阻发生变化，电桥即有电阻输出。用自动平衡记录仪记录，或经放大后由计算机采集，用无纸记录仪记录。

由于温度变化小，可认为电桥输出与温度变化成正比。如果以上两过程为l1和l2，可用下式计算溶解热：

 ΔH=（W/M）IVt(l1/ l2)

由于杜瓦瓶并非真正的绝热体系，实验过程中实际有微小的热交换。必须对温度进行校正。采用外推法，从时间-温度曲线上反映前后平均温度的点引时间坐标的垂线，与反应前后温度变化的延长线香蕉，交点的距离为l1和l2

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