高中无机化学知识点总结

1、熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。

熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点，相同电子数的微粒（10电子，18电子，H₂O₂和H₂S，CO、N₂、C₂H₄，O₂、CH₄））。

2、知道典型的溶解性特征

①加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原来溶液是Ag（NH₃）₂Cl；后者是硅酸沉淀，原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。生成淡黄的沉淀，原来的溶液中可能含有S^2－，或者是S₂O₃^2－

②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO₄；BaSO₃由于转化成为BaSO₄而不能观察到沉淀的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。

③能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H₂S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。：

④沉淀先生成后溶解的：CO₂和Ca(OH)₂,Al³⁺和氢氧化钠，AlO₂^－和盐酸，氨水和硝酸银

3、操作不同现象不同的反应: Na₂CO₃和盐酸；AlCl₃和NaOH，NaAlO₂和盐酸；AgNO₃和氨水；FeCl₃和Na₂S;H₃PO₄和Ca(OH)₂反应。

4、先沉淀后澄清的反应：

AlCl₃溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解：

                                                              ；

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高考圈-让高考没有难报的志愿

无机化学知识点归纳

一、常见物质的组成和结构

1、常见分子（或物质）的形状及键角

（1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2 平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：

NH3 正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4

平面结构：C2H4、C6H6

（2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60°

NH3：107°18′ CH4、CCl4、NH4、金刚石：109°28′

CO2、CS2、C2H2：180°

2、常见粒子的饱和结构：

①具有氦结构的粒子（2）：H、He、Li、Be；

②具有氖结构的粒子（2、8）：N、O、F、Ne、Na、Mg、Al； ③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S、Cl、Ar、K、Ca；

④核外电子总数为10的粒子：

阳离子：Na、Mg、Al、NH4、H3O；

阴离子：N、O、F、OH、NH2；

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

⑤核外电子总数为18的粒子：

阳离子：K、Ca ；

阴离子：P、S、HS、Cl；

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

3、常见物质的构型：

AB2型的化合物（化合价一般为＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等

A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等

A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H和O［H2O和H2O2］；属于离子化合物（固体）的是Na和O［Na2O和Na2O2］。

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高考圈-让高考没有难报的志愿

无机化学知识点归纳

一、常见物质的组成和结构

1、常见分子（或物质）的形状及键角

（1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2 平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：

NH3 正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4

平面结构：C2H4、C6H6

（2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60°

NH3：107°18′ CH4、CCl4、NH4、金刚石：109°28′

CO2、CS2、C2H2：180°

2、常见粒子的饱和结构：

①具有氦结构的粒子（2）：H、He、Li、Be；

②具有氖结构的粒子（2、8）：N、O、F、Ne、Na、Mg、Al； ③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S、Cl、Ar、K、Ca；

④核外电子总数为10的粒子：

阳离子：Na、Mg、Al、NH4、H3O；

阴离子：N、O、F、OH、NH2；

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

⑤核外电子总数为18的粒子：

阳离子：K、Ca ；

阴离子：P、S、HS、Cl；

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

3、常见物质的构型：

AB2型的化合物（化合价一般为＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等

A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等

A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H和O［H2O和H2O2］；属于离子化合物（固体）的是Na和O［Na2O和Na2O2］。

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装置特点：化学能转化为电能。

①、两个活泼性不同的电极；

形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；

原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）

电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。

池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。

原 电极反应方程式：电极反应、总反应。

理

氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应

反应原理：Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=2H2↑

电解质溶液

电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+

正极（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑

①、普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑

干电池： 电解质溶液：糊状的NH4Cl

特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液

②、碱性锌——锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；

电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。

正极（PbO2） PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

负极（Pb） Pb+SO42--2e-=PbSO4

铅蓄电池：总反应：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O

电解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4 溶液

蓄电池 特点：电压稳定。

Ⅰ、镍——镉（Ni——Cd）可充电电池；

其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2

Ⅱ、银锌蓄电池

锂电池

①、燃料电池与普通电池的区别

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高中化学必背知识点归纳与总结

一、 现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应现象：

20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]

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高中化学无机必背知识点归纳与总结

一、 现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应现象：

20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]

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一、常见离子的检验

(一)常见阳离子的检验方法

（二）常见阴离子的检验方法

注意：

1．若SO₄^2-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO₃)₂溶液将SO₄^2-检出，并滤去BaSO₄，然后再用AgNO₃检验Cl-。

2．检验SO₃^2-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO₃^2-氧化成SO₄^2-。

3．若Ag⁺和Ba²⁺同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag⁺检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba²⁺。

二、按俗称分：

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa₂CO₃   小苏打：NaHCO₃  大苏打：Na₂S₂O₃  石膏（生石膏）：CaSO₄.2H₂O   石灰石、大理石：CaCO₃  生石灰：CaO   熟石灰、消石灰：Ca(OH)₂  芒硝：Na₂SO₄·7H₂O (缓泻剂)  烧碱、火碱、苛性钠：NaOH  绿矾：FaSO₄·7H₂O   干冰：CO₂  明矾：KAl (SO4)₂·12H₂O  漂白粉：Ca (ClO)₂ 、CaCl₂（混和物）  胆矾、蓝矾：CuSO₄·5H₂O 双氧水：H₂O₂ 硅石、石英：SiO₂   刚玉：Al₂O₃  水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na₂SiO₃  铁红、铁矿：Fe₂O₃   磁铁矿：Fe₃O₄  黄铁矿、硫铁矿：FeS₂  铜绿、孔雀石：Cu₂ (OH)₂CO₃ 玻璃的主要成分：Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂  天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH₄ 水煤气：CO和H₂  光化学烟雾：NO₂在光照下产生的一种有毒气体  王水：浓HNO₃与浓HCl按体积比1：3混合而成。 

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