初中化学方程式分类总结

一、化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末。

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO现象：铜丝变黑。

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5现象：发出白光，放出热量，生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 现象：在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种

有刺激性气味的气体。在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2现象：发出白光，放出热量，澄清石灰水变浑浊。

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO

10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO（吸热反应）

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：部分非金属氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（放出热量）

注意：部分金属氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2

14、氨气与水反应：NH3 + H2O＝NH4OH或NH3 + H2O＝NH3·H2O

15、无水硫酸铜与水反应（作干燥剂）：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

二、分解反应：16、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。

H2：O2＝2：1

17、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32O + CO2↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

18、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32 ↑

19、加热高锰酸钾：2KMnO42MnO4 + MnO2 + O2↑

20、实验室用双氧水制氧气：2H2O22O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

21、氨水的不稳定而分解： NH4OH＝NH3 ↑+ H2O或NH3·H2O＝NH3↑ + H2O

22、锻烧石灰石：CaCO3高温 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

23、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色。

24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O

三、置换反应： （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

25、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 25－30的现象：有气泡产生。

26、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

27、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

28、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

29、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

30、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

31、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 31－32现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

32、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐

33、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

34、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

35、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

36、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑

37、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

38、氢气还原氧化铜：H22O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

39、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2高温

2Fe+3H2O

四、复分解反应：

40、金属氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

41、碱＋酸→盐＋H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

42、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

43、盐1＋盐2→盐3＋盐4

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

44、盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

五、不属于基本反应类型的其它化学反应：

注意：45－50都是：部分非金属氧化物 +碱====盐 + 水

45、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O 现象：澄清石灰水变浑浊。

46、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

47、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20

48、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

49、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

50、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

51、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

52、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

53、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

54、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2

现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）

55、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO2

56、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O42

57、光合作用：6CO2 + 6H2O6H12O6+6O2

58、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 + 6H2O

第二篇：初中化学方程式分类总结

（一）化合反应 A+B→C 多变一

木炭完全燃烧：C+O2 CO2 （还记得什么情况下生成CO2 ） 木炭不完全燃烧：2C+O2 2CO 什么情况下生成CO吗？ 硫在氧气或者空气中燃烧：S+O2 SO2 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 （黑） 磷在氧气中燃烧：4P+5O2 2P2O5 （白） 铜在空气中加热：2Cu+O2 2CuO（黑） 一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2 2CO2 二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C 2CO 二氧化碳与水反应：CO2 +H2O===H2CO3 氧化钠溶于水：Na2O +H2O ===2NaOH

氧化钾与水反应：K2O + H2O===2KOH 生石灰和水化合：CaO+H2O ===Ca(OH)2

三氧化硫溶于水：SO3+H2O ===H2SO4 【SO3是H2SO4的酸酐

二氧化硫溶于水：SO2+H2O===H2SO3 注意S元素化合价未变哦】

氢气在氧气中燃烧：2H2 +O2 2H2O 氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl

铁在氯气中燃烧：2Fe +3 Cl2 2FeCl3 铁生锈 4Fe + 3O2 +2n H2O===2Fe2O3·nH2O 铜生锈 2Cu + O2 + H2O + CO2 ===Cu2(OH)2CO3

白色无水硫酸铜遇水变蓝：CuSO4+5H2O ===CuSO4·5H2O （蓝） 铝在纯氧中燃烧 4Al+3O2 2Al2O3

铝在空气耐腐蚀的原因：4Al + 3O2 ===2Al2O3 （不用写条件） 镁条可以与氮气反应：3Mg + N2 Mg3N2 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO （白） （二）分解反应： C→A+B 一变多

氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O2 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 加热高锰酸钾制O2 ：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ （注意会画这三种制取氧气方法的实验装置图）

MnO2

催化分解双氧水制O2 ：2H2O2 2H2O +O2↑加热铜绿：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O +CO2 ↑ 电解水：2H2O 2H2 ↑+ O2↑

碳酸不稳定分解：H2CO3===H2O+CO2↑ 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2 ↑

硫酸铜晶体受热失水：CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O 氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 CuO + H2O

加热分解氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑ 工业制铝：2Al2O3 2Al + 3O2 ↑

碳酸氢铵的分解 NH4HCO3 NH3 ↑ + H2O +CO2 ↑

碳酸氢钙的分解 Ca（HCO3）2 CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O

（三）置换反应 A + BC → B + AC 单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 B的位置被A替换了（注意定义和观察置换的位置）

注意置换反应是两种反应物两种生产物，近几年来，在物质推断题中经常考察置换反应，基本的设置是两种反应物，两种生产物，反应物中有种是单质，生产物有种是单质，那就是置换嘛。但涉及到置换反应的分类。

1、金属与液态物质的置换反应 ①活波金属与酸（溶液）

实验室用锌和硫酸制H2：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ （为什么用锌呢？）锌和稀盐酸的：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（因为锌的速度适中那为什么不用盐

镁与稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 酸呢？盐酸挥发出HCl气体） 镁与稀盐酸：Mg + HCl== MgCl2+ H2↑

铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （注意是+2价的铁） 铁和稀硫酸：Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （注意是+2价的铁）

铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑ 铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ②强金属与弱金属的盐溶液

铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2 ==Hg+Cu(NO3)2

铜和硝酸银溶液：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 铝和硝酸银溶液：Al+3AgNO3==3Ag + Al(NO3)3 铝和硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2（SO4）3 此类“强置弱”的反应较多，就不一一列举了 ③极活波的金属与水或溶液的反应

钾、钙、钠很活泼均和水反应：2Na+2H2O ==2NaOH + H2↑ 2K+2H2O =2KOH + H2↑

Ca + 2H2O ==Ca（OH）2+ H2↑

注意这类极活波金属丢到盐溶液中先与水反应，再与盐溶液反应 2、气体与固体间的置换

氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O

氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+ C

工业制水煤气：C +H2O（气） CO +H2（什么叫水煤气呢？） 3、固体与固体间的置换

木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

铝热反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 4、液体与固体间的置换 4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2 ↑

（四）复分解反应 AB+CD→AD+CB

（复分解反应一般酸碱盐在溶液进行）

复分解反应发生的条件一：有气体产生（一般是CO2） 实验室制CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2 ↑

硫酸与石灰石反应很快就停止，因为生成微溶物CaSO4 灭火器原理：Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O + CO2 ↑

NaHCO3 + HCl ==NaCl + H2O + CO2 ↑

碳酸钾和盐酸：K2CO3 + 2HCl==2KCl+ H2O + CO2 ↑

碳酸钡和盐酸：BaCO3 +2HCl== BaCl2 + H2O +CO2 ↑ BaCO3 + 2HNO3 ==Ba(NO3)2 +H2O + CO2 ↑ 制氨气：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + H2O +NH3 ↑

该反应在溶液或固体在试管中加热都可以进行，注意检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸变蓝，现象很鲜明

复分解反应发生的条件二：有水生成

盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O 硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O

请写出： Fe(OH)3+HCl—【注意中和反应产物为盐和水】 【金属氧化物和酸反应生成盐和水】

CuO 在稀硫酸中溶解:H2SO4 + CuO ==CuSO4 + H2O 用稀硫酸或者稀盐酸清除铁锈： Fe2O3 +3 H2SO4 ==Fe2（SO4）3 + 3H2O

Fe2O3 +6 H Cl==2FeCl3 +3 H2O （是三价铁哦）

复分解反应发生的条件三：有沉淀生成（请记住那八种沉淀：Mg（OH）2 Al（OH）3 CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl 均为白色Fe(OH)3红褐色 Cu(OH)2蓝色 但是只BaSO4 AgCl不溶于盐酸、硫酸、硝酸，其余六种沉淀都溶于酸 八种沉淀之外的碱和盐都溶于水！！！！！！！！！！！！

硫酸与氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2=== BaSO4↓+ 2HCl 盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=== AgCl↓+HNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=== BaSO4↓+2NaCl 氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=== AgCl↓+ NaNO3

NaOH和CuSO4：2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2↓+Na2SO4

氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3 === Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 碳酸钠和石灰水：Na2CO3 +Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2NaOH

请运用交换原则和复分解反应发生的条件来判断其他的复分解能否发生，只要满足一个条件就是可以发生，就可些方程式

（五）其他（不属于任何四大反应类型的反应）：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 注意该反应不是复分解反应！该反应可以①检验某气体是否是CO2②解释敞口石灰水为什么在空气中变质了，且那白色物质是什么？③回答石灰浆为什么会在空气中变硬④鸡蛋为什么可以放在石灰水中保鲜⑤可以检验CO2是否收集满了。等等，你还有什么补充吗？

NaOH溶液吸收SO2、CO2效果很好：NaOH比Ca(OH)2更易溶于水

SO2 + 2NaOH ==Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH ==Na2CO3 + H2O 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 （不打气体箭头） 工业炼铁的原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 CO2 +2H2O

乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2 + 3H2O 甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O

附录一、初中常见物质的颜色、气味等：（物质推断题目的突破口） 红色：红P、Cu粉、Fe2O3 粉、HgO红褐色：Fe(OH)3

浅绿色：Fe2+(二价铁)盐的溶液如FeCl2溶液FeSO4溶液 Fe(NO3)2溶液

黄色：S（硫磺）、Fe3+（三价铁） 盐的溶液 如FeCl3溶液 Fe2（SO4）3溶液等含Fe3+的溶液

绿色：Cu2(OH)2CO3 固体 紫黑色：KMnO4晶体

蓝色：Cu(OH)2 、CuCO3 、CuSO4·5H2O 、Cu2+盐的溶液 紫红色：KMnO4溶液

黑色：C（碳粉、活性炭等）Fe粉CuO MnO2 Fe3O4

白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3

蓝色火焰：一氧化碳（蓝色火焰）、氢气（淡蓝色火焰）、甲烷（浅蓝色火焰）、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。

苍白色火焰：氢气在氯气中燃烧

无色气体：空气、O2 、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2

刺激性气味气体：SO2、NH3 ；HCl、HNO3（因为盐酸，硝酸都易挥发出HCl、HNO3气体，易溶解在空气水蒸气中形成小酸液滴）

无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液 附录二、初中一些物质的化学式、学名、俗名

Hg汞（水银） CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤气） CH4甲烷（沼气、天然气的主要成分） CaO氧化钙（生石灰） Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石） NaCl氯化钠（食盐） KMnO4高锰酸钾（灰锰氧） C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠） Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打） NaHCO3碳酸氢钠（小苏打） HCl氢氯酸（盐酸） CuSO4·5H2O 五水硫酸铜（胆矾、蓝矾） (NH4)2SO4硫酸铵（硫铵） NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵） Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿） NH4NO3硝酸铵（硝铵） K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）

附录三、一些常见元素和根的化合价：

一价氢氯钠钾银, 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷； 铁有二三碳二四。 二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见。

NH4(+1) OH (+1) NO3(-1) ClO3(-1) MnO4(-1) Mn2O4 (-2) CO3(-2) SO4 (-2) SO3(-2) PO4(-3) HCO3 (-1)

单质分子里元素的化合价为零价；化合物中各元素正负化合价的代数和为零。例如硫酸铝Al2(SO4)3 （+3）ⅹ 2 + （-2）ⅹ 3 = 0 又如可以据此原则计算KClO3 中氯的化合价（+1）+ Cl + (-2)×3 = 0, Cl = +5。

附录四、初中常见物质的化学式：

1、单质：①由分子构成的单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 （直接由分子构成的物质其化学性质由分子保持）

② 由原子构成的单质：（直接由原子构成物质其化学性质由原子保持） 非金属单质：C碳 P磷 S硫 Si 硅

金属单质： Fe铁 Cu铜 Hg汞 Al 铝 K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁

稀有气体单质：He 氦 Ne 氖 Ar 氩 2、化合物 ①氧化物： H2O 水 CO一氧化碳 SO2 二氧化硫 SO3 三氧化硫 P2O5 五氧化二磷 Fe2O3 氧化铁Fe3O4 四氧化三铁 FeO氧化亚铁CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 MnO2 二氧化锰Na2O 氧化钠

②酸：HCl盐酸 H2SO4 硫酸 HNO3 硝酸 H3PO4 磷酸 H2CO3 碳酸 H2SO3 亚硫酸

③碱：

能溶解于水的：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡

不能溶解于水的： Cu(OH)2 氢氧化铜 Fe(OH)3 氢氧化铁 Fe(OH)2 氢氧化亚铁 Al(OH)3 氢氧化铝 Mg(OH)2 氢氧化镁

④盐：

能溶解于水的：NH4Cl氯化铵 NaCl氯化钠MgCl2氯化镁 FeCl3氯化铁 FeCl2

氯化亚铁 AlCl3氯化铝 ZnCl2氯化锌 CaCl2 氯化钙 KCl氯化钾 BaCl2 氯化钡 CuCl2氯化铜 Na2SO4 硫酸钠 CuSO4 硫酸铜 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 (NH4)2SO4硫酸铵K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 Al(NO3)3硝酸铝 NH4NO3硝酸铵 Na2CO3碳酸钠NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠

不溶于水的： Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（熟称铜绿） CaCO3碳酸钙 BaCO3碳酸钡【BaSO4硫酸钡 AgCl氯化银这两种盐特殊，不溶解于酸】 ⑤有机物：一般指含碳元素的化合物，但是CO CO2 CaCO3均不属于有机物，因为它们的性质与无机物相同。CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素 C6H12O6葡萄糖 C12H22O11蔗糖（C6H10O5）n 淀粉 （n是个数，n个小单位 连接而成，ｎ约在200～300之间）