初中化学方程式总结
1． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃=2Al2O3
5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 =点燃=2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃=2P2O5
7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃=CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃=2CO
10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2=点燃=2HgO
（2）化合物与氧气的反应：
11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2=点燃=2CO2
12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O
13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）
2．几个分解反应：
15. 过氧化氢催化制氧气：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 ↑
16. 水在直流电的作用下分解：2H2O =通电=2H2↑+ O2 ↑
17. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 =加热= 2CuO + H2O + CO2↑
18. 加热氯酸钾=（有少量的二氧化锰）、加热=：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑
19. 加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
20. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
21. 高温煅烧石灰石：CaCO3 =高温=CaO + CO2↑
3．几个氧化还原反应：
22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO=加热=Cu + H2O
23. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO=高温=2Cu + CO2↑
24. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温=4Fe + 3CO2↑
25. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4=高温=3Fe + 2CO2↑
26. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO=加热=Cu + CO2
27. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3=高温=2Fe + 3CO2
28. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4=高温=3Fe + 4CO2
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
30. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
31. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
32. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
33. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
34. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
35. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
36. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
37. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
38. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
39. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
40. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
41. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
42. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
43. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
44. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
45. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
46. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
(4) 酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
47.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
47.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
49.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
50.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
51.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
52.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
53.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
54.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
55.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
56.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
57.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
58.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
59.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
60.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
61.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
62.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
63.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
64.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
65.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
66.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
67.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
68.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
( 7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
69.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
70.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
71.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
72.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
74.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
75.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
5．其它反应：
76.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
77.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
78.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
79.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
80.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
81.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
金属元素：具有金属通性的元素。 最外层电子数小于4，所以其原子容易失去电子而本身常以阳离子形态存在于化合物中。它们的氧化物和氢氧化物一般呈碱性
酸碱盐：
酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸
例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸） 碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱
例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH3·H20(氨水） 盐：电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，叫盐
例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） ，NH4NO3（硝酸铵）
化学酸碱盐口诀
钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水）
盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）
硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）
其余统统都可溶（除了上两句提到的，其他的盐都可溶）
碱类见溶常五种
钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铵可溶） 不妨请来酚酞试，保证杯杯都见红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红）
碳酸根、硅酸根、磷酸根、硫酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸
铵、硅酸铵……）
其余通通都不溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）
盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠）
碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠）
酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸HCl、硝酸HNO3）
酸碱盐的通性
酸的通性：有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应
碱的通性： 有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应 ，与指示剂反应
盐的通性： 有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应 ，还能和其他某些化合物反应
酸+碱=盐+水 即：中和反应。 反应条件：无 反应类型：中和反应
例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）
酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型：复分解
例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐）
但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了
酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换
例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气）
酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解
例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水）
酸碱盐的常见反应方程式
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl ====FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ==== MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl ====2AlCl 3+ 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2==== Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl==== 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4==== Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4+ H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ====Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O