无机及分析化学实验教学大纲
课程编号： 学时数：24学时 学分：1.5 课程性质：必修课
一、课程性质、目的和要求
无机及分析化学实验课程，是生物专业的基础课程之一，学生通过该课程的学习，熟悉常见仪器的使用方法，熟练掌握基本实验操作技能、实验技术，掌握无机化合物的一般分离和制备方法；掌握基础分析的基本原理和测定方法；正确掌握有关的科学实验技能；提高分析问题和解决问题的能力。
通过对无机化学实验的基本知识及无机化学实验基本操作技能的熟悉，获得大量物质变化的感性认识。通过进一步熟悉元素及其化合物的重要性质和反应，加深对化学基本原理和基础知识的理解和掌握，从而培养独立思考、独立准备和进行实验的实践能力。培养细致地观察和记录现象，会归纳、综合、正确地处理数据和分析实验、用语言表达实验结果的能力。
分析化学实验要求学生通过基本操作训练，能够正确和较熟练地掌握化学分析的基本操作，学习分析化学实验的基本知识，加深对化学分析基础理论的理解，提高观察、分析和解决问题的能力，建立准确的“量”的概念，具有解决分析化学实际问题及进行科学实验的初步能力，培养实事求是的科学态度和认真细致的工作作风，为学习后续课程和将来参加工作打下良好的基础。
要求重视无机及分析化学实验的基本操作训练，培养严谨的科学态度，提高分析问题和解决问题的能力。
二、具体教学课时安排：
实验一 仪器的准备和基本操作练习 3学时
目的要求：
1 了解实验室基本常识和安全知识
2 认领清点仪器
3 练习掌握基本操作技术
实验内容
1 基本常识、安全知识学习
2 认领清点仪器
3 基本操作技能练习
实验二 化学反应速率的测定 3学时
实验目的
1 了解浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
2 练习在水浴中保持恒温的操作
实验内容
1 浓度对化学反应速率的影响
2 温度对化学反应速率的影响
3催化剂对化学反应速率的影响
实验三 弱电解质离解平衡和缓冲溶液 3学时
实验目的
1 了解电解质电离的特点；巩固pH值概念；了解影响平衡移动的因素。
2 了解缓冲溶液的配制及其性质。
3 了解盐类水解反应及其水解平衡移动。
实验内容
1 强弱电解质溶液的比较
2 同离子效应
3 缓冲溶液的配置和性质
实验四 分析天平的称量练习 3学时
实验目的
1 了解分析天平的基本构造，掌握分析天平的使用规则
2 学会正确的称量方法
实验内容
1了解电光分析天平的基本构造及操作方法及电光分析天平的使用规则
2称量练习
实验五 滴定分析基本操作练习 3学时
实验目的
1 训练学生滴定的基本操作技术和正确判断滴定终点的能力。
2 训练酸碱滴定管的正确使用。
实验内容
-1 配制0.10 mol·L1 NaOH溶液和HCl溶液各500 mL
2 滴定操作练习
3 HCl和NaOH体积比VHCl/VNaOH 的测定
实验六 酸碱标准溶液的配制和标定有机酸含量的测定 3学时
实验目的
1 学会标准溶液的配制。
2 学会用基准物质标定NaOH和HCl溶液的准确浓度。
实验内容
1 NaOH溶液浓度的标定
2 HCl溶液浓度的标定
实验七 铵盐中氮含量的测定 ( 甲醛法 ) 3学时
实验目的
1 掌握铵盐中氮含量的测定原理
2 了解间接法测定在分析中的应用
3 了解排除干扰物质影响的方法
4 复习滴定及称量操作
实验步骤
实验八 主要阳离子和阴离子的鉴定 3学时
实验目的
学习和掌握个别阳离子和阳离子的定性鉴定方法。
实验内容
1、10种阳离子的鉴定
2、7种阴离子的鉴定
三、实验报告的格式
实验名称
（一）【实验目的】
（二）主要仪器设备及药品：列出实验中主要使用的仪器设备及药品。
（三）内容及程序：简明扼要写出实验步骤及流程。
（四）结果与分析：应用文字、表格、图形等将数据表示出来，根据实验要求对数据进行分析讨论和误差处理。
（五）问题讨论：结合所学理论知识，对实验中的现象、数据、产生的误差等进行分析和讨论，以提高自己分析问题和解决问题的能力并提出应注意的事项，为以后的科学研究打下基础。
四、成绩评定
考核内容包括平时作业（实验过程）的认真程度；实验记录、实验报告、实验课程总结记录书写情况；仪器设备操作使用情况；遵守实验室工作规章制度情况等, 成绩考核采用百分制。
五、主要教材及参考书
（1）《无机化学实验》，（第三版）。北京师范大学无机化学教研室等编。高等教育出版社20xx年x月出版。
（2）《实验化学》上、下册 刘约权，李贵深等编。高等教育出版社
（3）《基础化学实验》，王秋长等编。科学出版社20xx年x月出版。
（4）《分析化学实验》 第三版 华中师范大学，东北师范大学，陕西师范大学编写，高等教育出版社出版。
第二篇：无机及分析化学实验课程简介
09802 《无机及分析化学实验》课程简介
英文名称 The Experiment of Inorganic and Analytical Chemistry
学分：4.0 适用专业：应用化学、材料化学专业 预修课程：无机及分析化学
内容简介：无机化学及化学分析实验课是与《无机及分析化学》课程同步进行而又相对独立的一门实践性课程。
本课程培养学生化学实验的基本操作技能，培养学生认识物质世界的思维方式和实践手段，培养从实际出发，实事求是的科学作风，树立准确的量的概念，建立正确记录、合理处理实验数据的工作方法，培养综合观察实验现象、分析推理实验事实、归纳总结事物变化规律的能力。提高环境保护意识。
通过本课程的实践，加强学生的感性认识，以期巩固和扩大无机化学及化学分析课堂教学效果。
Inorganic chemistry and chemical analysis experiment course is simultaneous and relatively independent practical course of inorganic and analytical chemistry. This course is to cultivate students' basic skills of chemical experiment, to cultivate students' understanding of the physical world and ways of thinking and practice culture from reality, to seek truth from facts and scientific style, to establish the concept of accurate quantity, correct record, and the reasonable processing method of experimental data, to analyze the reasoning experimental facts by comprehensive experimental results and to train the ability to summarize the regularity of things. It will raise the awareness of environmental protection. Through the practice course, it will enhance the students’ perceptual knowledge, in order to consolidate and expand the inorganic chemistry and chemical analysis of the effect of classroom teaching.
教材及主要参考资料
教材：
1． 《无机及分析化学实验》，曹作刚主编，石油大学出版社，20xx。
主要参考资料：
1．《基础化学实验(1)》，董松琦等编，石油大学出版社，1999；
2．《分析化学实验》，冯成武等编，石油大学出版社，1994。
3．《无机及分析化学实验》宁鸿霞、李丽主编，石油大学出版社，20xx.11
4．《分析化学实验》，武汉大学主编，高等教育出版社，1994
第三篇：无机及分析化学实验报告(上学期)
实验 粗硫酸铜的提纯
一、实验目的
1．了解粗硫酸铜提纯及产品纯度检验的原理和方法。
2．学习台秤和pH试纸的使用以及加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。
二、实验原理
不溶性杂质：直接过滤除去；可溶性杂质Fe2+、 Fe3+等：先全部氧化为Fe3+，后调节pH≈4，使其水解为Fe(OH)3沉淀后过滤；其它可溶性杂质：重结晶留在母液中。
三、实验内容
产品外观、色泽 ；理论产量 ；实际产量 ；
产率 ；纯度检验结果 。
四、思考题
产品纯度高，得率高的关键
1、水解时控制好pH值：pH过低，Fe3+水解不完全；过高会生成Cu(OH)2沉淀。
2、蒸发浓缩时控制母液的量：母液过多，硫酸铜损失多，产率低；母液过少，杂质析出，纯度低。
实验 滴定分析基本操作练习（一）
一、实验目的
1、了解并掌握酸式滴定管、碱式滴定管的使用，练习正确读数。
2、练习酸碱标准溶液比较，学会控制滴定速度和判断终点。
二、实验内容
1、酸式滴定管旋塞涂油：给酸式滴定管的旋塞涂油（P18），试漏。
要求：姿势正确，旋塞与旋塞槽接触的地方呈透明状态，转动灵活，不漏水。
2、碱式滴定管配装玻璃珠：为碱式滴定管配装大小合适的玻璃珠和乳胶管。
要求：不漏水。
3、洗涤：洗涤滴定管和锥形瓶（P5）。
要求：内壁完全被去离子水均匀润湿，不挂水珠。
4、润洗：用待装溶液润洗滴定管（P19）。
要求：操作姿势正确。
5、装溶液：酸式滴定管、碱式滴定管内装入指定溶液，赶除气泡（P19），读数。
要求：无气泡，读数姿势及记录的数据有效数字正确。
6：熟练使用滴定管：学会熟练地从酸式滴定管和碱式滴定管内滴出溶液（P20）。
要求：操作姿势正确，能熟练地连续滴定、一滴、半滴（悬而未落）。
7：练习正确的滴定操作并学会确定滴定终点：从酸式滴定管放出约5mL盐酸溶液在锥形瓶中，加入30mL左右去离子水，加入2d酚酞，然后用NaOH溶液滴定至微红，平行滴定三次。
要求：滴定操作姿势规范（P20），临近终点时半滴半滴加入，终点颜色微红。
实验 滴定分析基本操作练习（二）
一、实验目的
1、了解分析天平的构造及称量方法，掌握直接称量法和减量称量法。
2、学习和掌握移液管和容量瓶的操作方法。
二、实验内容
1、直接称量法与减量称量法称量练习（P41～43）
（1）取下天平罩并叠好放在天平顶端，按ON(或O/T)键屏上显示0.0000g时称量，分别称出称量瓶和称量瓶盖的质量，再把称量瓶盖盖在称量瓶上称出总质量。
m(瓶)＝ g；m(盖)＝ g；m(瓶+盖)＝ g；
（2）将称量瓶连盖轻放在托盘上，显示稳定的数字、单位后按去皮键TAR（或O/T）显示0.0000g，取出称量瓶，敲样后再称量，数字稳定后记录数据；按去皮键TAR（或O/T）显示0.0000g后继续称量下一份。要求称取02.～0.3g样品3份。
m1＝ g；m2＝ g；m3＝ g；
（3）结束按OFF键，检查天平并整理干净，罩好天平罩。
2、练习移液管的移液操及移液管与容量瓶的定量转移与定容（P21～24）。
（1）洗涤移液管和容量瓶，检查容量瓶是否漏水
（2）称取少量样品于小烧杯中，加水溶解，定量转移入容量瓶内，用去离子水稀释至刻度。注意溶液不能洒到容量瓶外，稀释时勿超过刻度线。
（3）用移液管从容量瓶中正确吸取一定体积的指定溶液并转移入锥形瓶中（要求能用食指灵活控制调节液面高度，并注意移液的姿势。）
实验 氢氧化钠标准溶液的标定
一、实验目的
1、学会用基准物质标定标准溶液浓度的方法
2、进一步掌握酸碱滴定法的基本原理
二、实验原理
KHC8H4O4＋NaOH＝KNaC8H4O4＋H2O
三、实验内容
准确称取KHC8H4O4 0.8～1.2g于锥形瓶中(3份) →50mLH2O →温热、溶解→冷却→2d酚酞→NaOH溶液滴定至微红，30s不褪色→平行测定三次，记录数据并计算
数据记录与处理
（注：相对相差为结果中取最接近的两个数字，两者之差除以两者的平均值，例如：测得的浓度为0.20##、0.20##、0.2007，则舍去0.2001，平均值＝（0.2005＋0.2007）÷2＝0.2006，相对相差＝（0.2007－0.2005）÷0.2006＝1‰）
四、问题与讨论
1、基准物应当纯度高、物质的组成与化学式完全吻合、稳定且摩尔质量尽可能的大。草酸易提纯，化学式为H2C2O4·2H2O，稳定且摩尔质量比较大，与NaOH按1：2定量反应，可作基准物。
2、滴定管读数误差为0.02mL，为使相对误差小于千分之一，消耗的NaOH的体积在20～30mL之间。
3、指示剂在高温下变色范围会发生移动，导致滴定终点不准确。
4、指示剂为弱酸或弱碱，可与待测液反应，多用会导致结果不准确。
5、邻苯二甲酸氢钾烘干温度过高会使少量基准物变成酸酐，此时相同质量的基准物消耗更多体积NaOH待测液，标定的浓度偏低。
实验 醋酸溶液中HAc含量的测定
一、实验目的
1、学会用已标定的标准溶液来测定未知物的含量。
2、熟悉移液管和容量瓶的使用，巩固滴定操作。
二、实验原理
HAc＋NaOH＝NaAc＋H2O
三、实验内容
交一洗净的250mL容量瓶领取未知液→定容→用待测溶液润洗移液管→分别移取三份试液于锥形瓶中→加2d酚酞→吹洗瓶口并稀释→用NaOH溶液滴定至粉红，30s内不褪色 记录数据
数据记录与处理
四、问题与讨论
经常用去离子水淋洗会使最终溶液体积变大，浓度变稀，导致滴定曲线的突跃变窄，指示剂的变色范围不再在突跃范围内，滴定终点滞后，测得的HAc含量偏大。
实验 工业纯碱中总碱量的测定
一、实验目的
1、继续巩固容量分析仪器的正确操作。
2、掌握甲基橙双色指示剂的应用和终点颜色的判别。
二、实验原理
Na2CO3＋2HCl＝H2O＋CO2＋2NaCl
三、实验内容
准确称取2.0～3.0g工业纯碱（按学号取称量瓶）于100mL烧杯中→加水溶解后定量转移入250mL容量瓶中→定容→平行移取25mL试液3份于锥形瓶中→加20～30mL水→加1～2d甲基橙→滴定至橙黄色→记录数据、计算
数据记录与处理
四、问题与讨论
1、称量时要快，避免因称量瓶中的样品吸水引起误差，试样称出后再吸水对结果无影响。
2、滴定接近终点时要剧烈摇动溶液，赶除溶解在溶液中的CO2，避免干扰滴定终点的判断。
3、不可以用酚酞作指示剂，因为工业纯碱中含有NaOH，NaHCO3等杂质。
4、样品加热溶解后一定要冷却后再定容，先定容再冷却则体积缩小，实际浓度高于计算浓度引起误差。
5、定量转移过程中溶液损失会使配制溶液的浓度偏低，导致测得的总碱量偏低。
实验 解离平衡和弱酸解离常数的测定
一、实验目的
1、学习并掌握酸度计的使用。
2、学习利用测定弱酸和缓冲溶液pH的方法来测定弱酸的解离常数。
二、实验原理
1、一元弱酸溶液：
2、HAc－NaAc缓冲溶液：
当c（NaAc）＝c（HAc）时，pH＝pKa
三、实验内容
1、不同浓度HAc溶液及缓冲溶液的配制
将5只烘干的100mL烧杯编成1～5号。
在1号烧杯中，从滴定管准确放入5.00mL已标定的醋酸溶液，再从另一滴定管中准确放入45.00mL蒸馏水，混合均匀。
用同样的方法按下表配制不同浓度的溶液。
2、溶液pH的测定
用酸度计由稀到浓依次测量1～4号溶液的pH，仔细清洗电极后再测量5号溶液的pH，记录数据并处理下表。
测定温度＝ ℃
四、问题与讨论
1、实验中所用小烧杯应先干燥，但不可用HAc溶液润洗，否则影响所配溶液的浓度。
2、测定所用溶液的浓度不宜过高，浓溶液中活度系数小于1，测定的Ka值误差较大。
3、测定溶液的pH应由稀到浓，因为少量的稀溶液对浓溶液的浓度影响有限，但少量的浓溶液如果带入稀溶液则会使稀溶液的浓度产生较大变化。