初一 上册

第一章 星空巡礼 （观天认星、银河系、太阳、行星和卫星、太阳系小天体）

第二章 昼夜与四季（昼夜的成因、四季与节气、月球和月相）

第三章 地球（地球的形状和大小、地球仪、时区和日界线、地图）

第四章 变化的地形（火上和地震、海陆的变迁、地形的缓慢变化）

第五章 地球上的生物（艳丽多姿的生物、生物的基本特征）

第六章 生物的主要类群（动物的主要类群、植物的主要类群、细菌和真菌、生

物的分类）

第七章 生物多样性（生物物种的多样性、同种生物的差异性、保护生物多样性、

生物资源及其合理利用）

第八章 地球上的生物圈（种群和群落、生态系统、生物圈）

初一 下册

第一章 水 （地球上的水、水的密度与三态变化、水是常用的溶剂、水的组

成、检验水的存在、水资源的利用和保护）

第二章 空气 （空气的存在、空气的成分、氧气、二氧化碳、保护大气圈）

第三章 阳光 （太阳辐射能、阳光的传播、阳光的组成）

第四章 土壤 （土壤的组成和利用、土壤与植物、土壤污染的防治）

第五章 生物体的结构层次 （生物体、细胞、组织、器官和系统）

第六章 物质的结构 （物质由微粒构成、元素、物质的变化与性质）

初二 上册

第一章 机械运动和力 （参照物、运动、力的单位、弹簧秤、力的大小、力

的图示、匀速直线运动）

第二章 运动过程的分析 （牛顿第一定律、惯性、运动的方向）

第三章 压力 压强

第四章 浮力

第五章 化学反应

第六章 植物的新陈代谢

第七章 人体的新陈代谢

初二 上册

第一章 粒子的模型与符号（原子的结构、元素、元素符号表示的量）

第二章 空气与生命（氧气和氧化、化学反应、质量守恒定律、生物怎么呼吸、

光合作用、自然界中碳和氧的循环）

第三章 植物与土壤（植物与土壤、植物体中物质的运输、叶的蒸腾作用和结

构）

第四章 电和磁（电生磁、电磁铁的应用、电动机）

初三

第一章

第二章

第三章

第四章

第五章

第六章

第七章

初三

第一章

第二章

第三章

第四章

第五章

第六章

第七章 上册 酸 碱 盐（重要的酸、碱和常见的盐、配制溶液） 常见的有机物（身边的有机物、高分子化合物、矿物燃料） 功和简单机械（斜面、滑轮、杠杆、机械能） 电能（电能的获得和转化、电能的量度） 内能（物体的内能、比热容、热机） 核能（放射性及其应用、核能的释放） 能源与社会（能量的转化与守恒、能源的种类、核能和太阳能的开发） 下册 宇宙的起源与演化 地球的演化和生物圈的形成（生命起源、生物进化、生态平衡） 物质的转化和元素的循环（物质的转化、根据化学方程式的简单计算、自然界的碳循环和氧循环、氮的循环） 天气和气候（气温、湿度和降水、气压和风、云和卫星云图、东西气候的差异） 生物的遗传和变异（生物的遗传、变异） 健康与保健 科学与社会发展

第二篇：初中化学方程式及知识点总结

初中化学方程式总结

一． 物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应：

1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2点燃2HgO (2)化合物与氧气的反应：

11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 12.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ==点燃== 2CO2 + 3H2O

14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O （氧炔焰） 二．分解反应：

15.双氧水催化制氧气：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 ↑ 16.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

18.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑

19.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

20.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 21.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．氧化还原反应：

22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 23.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 24.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 25.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

26.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 27.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

28.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）29.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 30.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 31.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

32.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 33.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 34.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 35.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 36.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (2)金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）

37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O

42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 45.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

46.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 51.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

57.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

61.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

63.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

64.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

66.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

69.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

74.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 76.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 77.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 78.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 79.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

初中化学方程式及其相关知识点总结

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应) Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液

2.镁带在空气中燃烧（化合反应） 2Mg+O2 =2MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃 ；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。 3.水通电分解（分解反应） 2H2O =2H2↑ + O2↑

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电 4.生石灰和水反应（化合反应） CaO + H2O = Ca（OH)2 现象：白色粉末溶解

相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热 5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）

2KClO3 =MnO2(作催化剂)=2KCl + 3O2↑

相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气（分解反应） 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2↑

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应） 2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑

共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气. 6.木炭在空气中燃烧（化合反应） 充分燃烧：C + O2= CO2 不充分燃烧：2C + O2= 2CO

现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应） S + O2= SO2

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。 相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气

8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应） 3Fe + 2O2 =Fe3O4

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9.红磷在氧气中燃烧（化合反应） 4P + 5O2=2P2O5

现象：产生大量白烟并放热

相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。 10. 氢气在空气中燃烧（化合反应） 2H2 + O2 =2H2O

现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

11.木炭还原氧化铜（置换反应） C + 2CuO =2Cu + CO2↑

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热 相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)C是还原剂，CuO是氧化剂

12.氢气还原氧化铜（置换反应） H2 + CuO= Cu + H2O

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。 13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）

大理石(石灰石)和稀盐酸反应

CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。 相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）

高温煅烧石灰石 CaCO3= CaO + CO2↑

相关知识点：CaO俗名为生石灰 15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应） 2CO + O2 =2CO2

现象：产生蓝色火焰

相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 16.一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO= Cu + CO2

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊

相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂 17.甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。

18.工业制造盐酸（化合反应） H2+Cl2= 2HCl

相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

19.实验室制取氢气（置换反应） Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑

相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应） C + CO2 =2CO

相关知识点：(1）一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应） CO2 + H2O= H2CO3

现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。 22.碳酸不稳定分解（分解反应） H2CO3 =H2O + CO2↑

相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。 23.灭火器的反应原理

Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑ 灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.

24.金属和水的反应（置换反应） ①2K+ 2H2O = KOH + H2↑

②3Fe + 4H2O= Fe3O4 + 4H2↑ 25.水与非金属的反应（置换反应） C+H2O= CO+ H2 ↑

26.水与氧化物的反应（化合反应） ①SO3 +H2O =H2SO4 ②Na2O +H2O =2NaOH

27.碳酸氢铵受热分解（分解反应） NH4HCO3= NH3↑ + H2O + CO2↑

28.用盐酸来清除铁锈（复分解反应） Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O

29.铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应） Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu

现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生

30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应） CuSO4+ 2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 现象：产生蓝色沉淀

31.二氧化硫与烧碱溶液反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 32.点燃酒精

C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O

33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2 36.碳酸纳与盐酸反应（复分解反应） Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 现象：固体溶解，产生气泡 相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱