初中化学知识总结（识记部分）
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。补充回答： 五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、
(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
第二篇：初中化学知识总结
初中化学知识总结
(识记部分)
一、物质的学名、俗名及化学式
俗名 学名 化学式 ⑴金刚石、石墨 C
⑵水银 汞 Hg
(3)生石灰 氧化钙 CaO
(4)干冰 （固体二氧化碳） CO2
(5)盐酸（混合物） 氢氯酸 HCl
(6)熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2
(7)苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH
(8)纯碱、苏打 碳酸钠 Na2CO3
(9)小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3
(10)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体 五水硫酸铜 CuSO4·5H2O
(11)铜绿 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3
(12)酒精 乙醇 C2H5OH
(13)醋酸（16.6℃冰醋酸） 乙酸 CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）
(14)氨水 一水合氨 NH3·H2O
(15) 双氧水 过氧化氢 H2O2
(16)食盐 氯化钠 NaCl
二、物质的主要成分及化学式
物质 主要成分 化学式 ⑴大理石、石灰石 碳酸钙 CaCO3 ⑵澄清石灰水 氢氧化钙 Ca(OH)2
(3)天然气、沼气、瓦斯 甲烷 CH4
(4)煤气 一氧化碳 CO
(5)铁锈 氧化铁 Fe2O3
三、常见物质的状态和颜色
溶液 固体
成分 颜色 物质 颜色
Cu2+ 蓝色 Cu、Fe2O3 （HgO、红磷） 红色 Fe3+ 黄色 炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 黑色 Fe2+ 浅绿色 KMnO4 紫黑色 其余溶液一般为无色（高锰酸钾溶液为紫红色） 硫 淡黄色
Cu2(OH)2CO3和K2MnO4 绿色
CuSO4·5H2O和Cu(OH)2 蓝色
Fe(OH)3 红褐色
其余固体一般为白色
四、常见物质的气味
具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
有毒的： 气体：CO 液体：CH3OH 、甲醛 固体：NaNO2 CuSO4 黄曲霉
五、物质的溶解性
1、 盐的溶解性
含有钾、钠、铵根、氯离子、硫酸根、硝酸根的物质都溶于水（AgCl和BaSO4 不溶于水、稀硝酸）
2、 碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
3、 大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）
大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
六、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、溶于水放热的三种物质：NaＯＨ、浓H2 SO4、CaO（NH4 NO3溶于水吸热）
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、发生燃烧的三个条件：可燃物、可燃物的温度达到着火点、可燃物与氧气接触
6、灭火的三个措施：移走可燃物、把可燃物的温度降到着火点以下、使可燃物与氧气隔绝
7、常见三种干燥剂：固体NaＯＨ、浓H2 SO4、CaO（无水Cu SO4鉴定水的唯一试剂）
8、三类合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶
9、工业三废：废水、废渣、废气
10、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
11、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
12、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
13、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
14、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
15、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
16、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
17、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
18、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
19、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
20、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
21、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
22、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
23、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
24、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。