初中化学知识总结(化学方程式)
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
△4、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
点燃7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
点燃9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2现象：A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
点燃10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
点燃11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
高温12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO（是吸热的反应）
点燃13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸
如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量） 注意： 碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH
氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2
点燃16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 2NaCl
17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4.5H2O
点燃18、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
点燃19、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
点燃20、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2现象：A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 点燃点燃点燃
21、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
点燃22、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
23、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量） 注意： 碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH
氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2
点燃24、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 2NaCl
二、分解反应：
通电25、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。VH2：VO2＝2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
△26、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
27、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
△28、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
29、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
△30、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑
高温31、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
32、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
加热33、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O
三、置换反应：
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
26－31的现象：有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
点燃
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
高温38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
高温39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
△25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO === Cu+MgO
高温35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
高温37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO
四、复分解反应：
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。 （用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
7、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
光照8、光合作用：6CO2 + 6H2OC6H12O6+6O2
9、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 6CO2 + 6H2O
2）化合物与氧气的反应：
点燃10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
点燃12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
3）．几个氧化还原反应：
加热19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
高温20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
高温22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑
加热23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
高温24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
高温25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2
点燃
第二篇：初中化学知识总结(化学方程式).
初二化学方程式总结
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
点燃2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO现象：铜丝变黑。
点燃4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
点燃5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
点燃7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 2
现象：A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
点燃8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
点燃9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
点燃10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
二、分解反应：
通电11、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。体积比H2：O2＝2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
△ 12、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
MnO213、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
△14、加热高锰酸钾：2KMnO4 2MnO4 + MnO2 + O2↑
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
16、加热氧化汞：2HgO
第页 共1 2页 △ 2Hg + O2↑
三、其它反应：
17、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
点燃18、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
点燃19、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
加热 20、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
高温 21、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
22、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO2
23、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO2
光照24、光合作用：6CO2 + 6H2O6H12O6+6O2
25、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O22 + 6H2O
26、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
27、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
高温 29、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
高温 30、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
△31、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
32、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2高温 2Fe+3H2O
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