初中化学知识总结（识记部分）

一、物质的学名、俗名及化学式

1、金刚石、石墨：C ；2、水银、汞：Hg ；3、生石灰、氧化钙：CaO；4、干冰（固体二氧化碳）：CO2 ；5、盐酸、氢氯酸：HCl；6、亚硫酸：H2SO3 ；

7、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 8、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH ；9、纯碱：Na2CO3 ；10、碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） ；11、胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O ；12、酒精、乙醇：C2H5OH ；13、氨气：NH3 （碱性气体）；14、氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） ；15、亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色、汞【银白色液态】

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 【硫：淡黄色】

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 固体：NaNO2 、CuSO4(可作杀菌剂，波尔多液)

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 ；含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、 Cu(OH)2、CaCO3、 BaCO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物跟水反应生成对应酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物跟水反应生成对应碱）

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国；最早运用湿法炼铜的是中国；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、热值高、燃烧后的产物不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁(Fe3O4)；

(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

14、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

15、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

16、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

17、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

18、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

19、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

20、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

21、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

22、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

23、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

24、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

25、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

26、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

27、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

28、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

29、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。

30、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

31、工业三废：废水、废渣、废气

32、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

33、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

34、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （可燃性气体和粉尘）。

35、浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强氧化性

36、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

37、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

38、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

39、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

六、、化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体。注意：金属、非金属是指单质。

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子团（如Cl-- 叫氢氯酸根）

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）

5、原子核中不一定都会有中子（如氢原子就无中子）。

6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）

分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）

10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（3）析出晶体后的溶液一定是某物

质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值。

13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。

15、单质一定不会发生分解反应。

16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3

17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。

20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”

30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.

33、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。 可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如Ca(OH)2 、CaO 等。

第二篇：初中化学知识总结

一、常见强酸（浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸）的化学性质：（写化学方程式）

１）与指示剂的作用，（ ）色酚酞遇酸（酸性液体）变（ ），遇碱（碱性液体）变（ ），（反过来说是“使”，可溶性碱的溶液使酚酞变红）；（）色石蕊遇酸（酸性液体）变（），遇碱（碱性液体）变（）

２）酸+某些活泼金属= + （举两个例子）

３）酸+金属氧化物= + （举两个例子）

４）酸+碱= + （举两个例子）

５）酸+某些盐= + （举两个例子）

二、常见强碱的化学性质: （写化学方程式）

1) 与指示剂的作用

2)碱+某些非金属氧化物= + （举两个例子）

3）碱+酸= + （举两个例子）

4)碱（可溶或微溶）+某些盐（可溶或微溶）= +

三、盐的化学性质：（写化学方程式）

1）盐（可溶）+金属= + （举两个例子）

2）盐+酸= + （举两个例子）

3）某些盐（可溶或微溶）+某些碱（可溶或微溶）= + （举 （举两个例子）

两个例子）

4）某些盐（可溶或微溶）+某些盐（可溶或微溶）= + （举两个例子）

四、金属的化学性质:（写化学方程式）

1)金属+氧气= 例：

铁在点燃条件下和氧气反应：

铁在常温下和氧气反应：

2)活泼金属+酸= +

3）金属+盐溶液= +

五、有俗称的物质：

生石灰： 双氧水： 熟石灰： 食盐： 纯碱：

小苏打： 干冰： 火碱（烧碱、苛性钠）： 水银：

另外：煤气的主要成分： 大理石（石灰石）的主要成分：

要成分：

六、初中阶段学过的基本反应类型（能用字母A、B、C表示的）

1、分解反应（ABC=A+B+C）：

2、化合反应（ ）：

3、置换反应（ ）：

4、复分解反应（ ）

以下化学反应不是基本反应类型：

1、中和反应（定义： ）：它属于复分解反应，

2、氧化反应：

3、还原反应：

4、一氧化碳和氧化铁反应（写化学方程式）：

5、氢氧化钙溶液和二氧化碳反应（写化学方程式）：

七、复分解反应包括的类型：5个 苏打： 铁锈： 天然气的主

1、 2、 3、 4 、 5、 八、