第五单元 化学方程式重点难点
知识点一：质量守恒定律
在一切化学反应中，反应前后：
① 原子的种类没有改变；
② 原子的数目没有增减；
③ 原子的质量也没有变化
所以反应前后各物质的质量总和相等。
总结：质量守恒定律只适用化学变化，不适用物理变化
不参加反应的质的质量及不是生成物的质量不能计入总和中
不要遗忘空气中的物质
一定不变的是：①各物质的质量总和； ②元素的种类元素的质量； ③原子的种类； ④原子的数目； ⑤原子的质量。
一定改变的是： ①物质的种类； ②分子的种类；
可能改变的是： 分子的数目。
书写化学方程式应遵守的两个原则：
一是必须以客观事实为基础，
二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。 知识点二：化学方程式
1. 书写原则：
（1） 以客观事实为依据
（2） 遵循质量守恒定律
2. 书写步骤
（1） 写：写出反应物和生成物的化学式
（2） 配：配平化学方程式
（3） 注：注明化学反应发生的条件，以及生成物状态
以下是配平的口诀记忆：
左反应、右生成 化合价、化学式 系数平、原子等 等号连、条件清 “ ”来注明
3. 化学方程式的配平方法
（1） 配平：在化学式前填上适当系数，使式子左右两边的各原子数目分别相
等，从而体现质量守恒定律。
（2） 方法：
① 观察法： 查左、右两边各元素的原子个数，然后在化学式前填上适当的化学计量数
② 最小公倍数法： 找左右两边出现机会较多，原子个数变化较大地原子的个数的最的小公倍数。
③ 奇数配偶数法：
a． 找出方程式里左右两端出现次数较多的元素
b． 该元素的原子在各端总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点
c． 由已推出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数
知识点三：根据化学方程式进行简单计算的解题思路、基本步骤及注意事项
（1） 解题思路：审题分析——找关系——列比例——解出未知——写出答案
在第一遍审题时，找出题中涉及的化学方程式
第二遍审题时，找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系
第三遍审题时，确定数据带入化学方程式中，列出比例式
（2） 基本解题步骤：“设、写、找、列、解、答”
①“设”：设未知数
②“写”：写出符合题意的化学方程式
③“找”：找出已知量与未知量的比例关系；根据化学方程式求出有关各物质的相对分子质量总和，并标在各物质化学式的下面，然后把题意中的已知量和待求的未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面上下对齐
④“列”：列出已知量与待求量对应项的比列式
⑤“解”：接触待求的未知量
⑥“答”
知识点四：利用化学方程式进行简单计算的基本类型
（1） 已知某反应物或生成物的质量，求另一物质或反应物的质量
（2） 有关含有杂质的反应物和生成物的计算
纯净物的质量=不纯物质的质量—杂质的质量=不纯物质的质量*纯净物的质量分数（纯度）=不纯物质的质量*（1—杂质的质量分数）
物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的总质量*100%
物质的纯度=不纯化合物中某元素的质量分数/化合物中该元素的理论质量分数*100%
第二篇：初中化学知识点总结(第二单元)
第二单元 我们周围的空气
知识点一：空气的成分
空气是一种混合物，按体积分数计算，大约是氨气78％，氧气21％，稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％，其他气体和杂质0.03％，所以空气的主要成分是氨气和氧气，这个百分数可理解为100L空气中，含氮气78L，氧气21L
（1） 空气的发现
（2） 空气的污染
有害物质大致分为粉尘和气体两大类，其中排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。这些气体主要来源于矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车形成的烟雾等。
（3） 空气中氧气体积分数的测定
实验室用红磷在一密闭容器里燃烧，生成固体物质五氧化二磷（P2O5），消耗了空气中的氧气使容器内的压强降低，通过进入到容器里的水的体积来确定空气中氧气的体积分数。
知识点二：氮气的性质及其用途
（1） 氮气的性质：氮气是一种无色、无味的气体，它的熔点和沸点都很低。熔点-209.8℃，
沸点-195.8℃，密度1.250g/L，难溶于水。氮气的化学性质很不活泼，通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸。
（2） 氮气的用途：①氮气是制硝酸和氮肥的重要原料；②由于氮气的性质不活泼，所以
用它做为常用的保护气，在氮气中焊接金属，可以防止金属氧化；灯泡充氮气可以延长使用寿命；食用包装里充氮气可以防止腐烂；医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能。
知识点三：稀有气体的性质及用途
稀有气体包括氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）、氪气（Kr）、氙气（Xe）等几种气体。
（1） 稀有气体的性质：都是无色、无味的气体，性质很不活泼，很难与其他物质发生化
学反应，曾叫惰性气体。
（2） 稀有气体的用途：①因性质不活泼，常用作保护气，焊接金属时用稀有气体隔离氧
气以防止被氧化；灯泡里充入稀有气体能延长使用寿命；②由于稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、虹霓灯等；③稀有气体可用于激光技术。
知识点四：氧气的性质
（1） 氧气的物体性质
通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。
（2） 氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
知识点五：氧气的制法
1、 氧气的实验室制法
实验室制取氧气时，需要从药品、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检测方法等
方面进行考虑
（1） 药品：过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钠
（2） 反应原理：
a．过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
b．高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
c．氯酸钾 氯化钾+氧气
（3
发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件
收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度
a． 排水集气法：适合难溶于水或不溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体
较为纯净；当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明已收集满。
b． 向上排空气法：适合相同状态下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操
作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。
c． 向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体。操
作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。
（4）操作步骤：实验室用的高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，可概括为“查”、“装”、“定”、“点”、“收”、“离”、“熄”。
检查装置的气密性；
将药品装入试管，用带导管的单橡皮塞塞进试管；
将试管固定在铁架台上；
点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热；
用排水法收集氧气；
收集完毕，将导管撤离水槽；
熄灭酒精灯。
（5）检验方法：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
（6）验满方法：
a．用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满；
b．用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
（7）实验中要注意以下几点：
①试管口要略向下倾斜，防止药品中水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。
②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于排出气体。
③药品要平铺在试管底部，均匀受热。
④铁夹要夹在离试管口约1/3处。
⑤要用酒精灯的灯焰对准药品部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
⑥用排水集气法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中，导管伸到瓶口处即可；用向上排空
气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
⑦用排水法集气时要注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒流到试管，导致试管炸裂。
⑨收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处盖上玻璃片。
⑩用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一小团棉花，可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
2、 氧气的工业制法——分离液态空气
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧底，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
知识点六：催化剂和催化作用
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
注意：
① 催化剂改变其他物质的反应速率，这里的“改变”包括加快或减慢的含义
② 催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但物理性质可能改变
③ 催化剂是针对具体的反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化
作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂
④ 在某个化学反应中，可以选择不同的物质作为催化剂，如双氧水分解制取氧气时，既可
以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化剂做催化剂
知识点七：化学反应类型
（1） 分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。A=B+C+?
（2） 化合反应
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。A+B+?=C
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系。