第三单元 自然界中的水
知识点一：水在自然界中的存在
（1） 地球：水占地球表面积的3/4（以海水为主），地层内部也都有水存在。
（2） 大气：我们周围的空气中也含有少量的水蒸气
（3） 生物体：人体内含水量约占体重的2/3；鱼体内含水量要高于人体；某些
植物体内含水量甚至超过90％。
知识点二：水的应用
（1） 农业：世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水总量的60%以上
（2） 工业：用于溶解、洗涤、冷却和用做化工原料等
（3） 生命活动：动植物生命活动离不开水，成人每人平均需要补充2.5L左右
的水
知识点三：水的组成
（1） 实验名称：电解水实验
（2） 实验装置
（3） 实验现象：与电源相连的两极上都有气泡产生，且与电源正极相连的一端
产生的气体体积较少，与负极相连的一端产生的气体较多，体积比约为1:2。与电源负极相连的电极上产生的气体具有可燃性，该气体在氧气或空气中燃烧的唯一生成物是水，可推出该气体是氢气；与电源正极相连的电极上产生的气体具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可推知是氧气。由此可见，水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气。说明水中含氢、氧两种元素，既水是由氢、氧两种元素组成的化合物。
知识点四：水的性质
（1） 物理性质：
色、态、味：通常情况下呈液态、没有颜色、没有气味、没有味道 熔、沸点：在标准大气压下，沸点100℃，凝固点是0℃
密度：4℃时，密度最大，为1g/cm3，水凝固成冰时，密度变小 重要性质：水能溶解多种物质形成溶液
（2） 化学性质
水在通电条件下可以分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物、盐等多种物质发生化学反应
知识点五：氢气简介
（1） 物理性质：
无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
（2） 化学性质：
具有可燃性，在空气（或氧气）中燃烧时放出大量热，火焰呈淡蓝色，唯一生成物是水。
注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃
前一定要验纯。
知识点六：单质和化合物的区别及联系
单质：由两种元素组成的纯净物，如氧气、氮气、铁、铜等
化合物：由不同种元素组成的纯净物，如氧化铝、二氧化硫、高锰酸钾、双氧水等
两种联系：均属于纯净物，单质发生化学反应可以生成化合物
知识点七：分子的概念和基本性质
（1） 分子的基本性质：
a． 分子的体积很小，质量也很小
b．分子间有一定的间隔
c． 分子在不停地运动
d．同种分子的化学性质相同，不同种的分子化学性质不同
（2） 定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。说明：分子不能保持物质的
物理性质。
知识点八：原子
（1） 概念：原子是化学变化中最小的粒子。（原子核不变）
注意：原子不是最小粒子，只是在化学变化的范围中为“最小粒子”，它还可以再分，如原子弹爆炸时的核裂变，就是原子发生了变化。
（2） 原子是直接构成物质的一种粒子
直接由原子的物质有：稀有气体，金属单质和某些非金属单质和化合物，如金刚石、石墨、二氧化硅等
注意：原子能保持由原子直接构成的物质的化学性质
知识点九：分子与原子的区别
（1） 微观粒子的共性：体积很小，质量也很小，不断地运动，粒子间有一定的
间隔。同种物质的分子（原子）化学性质相同，不同种物质的分子（原子）化学性质不同
（2） 本质区别：分子是保持物质化学性质的一种粒子，分子在化学变化中，可
以再分。原子是化学变化中的最小粒子，不可再分
（3） 联系：分子是由原子构成的，分子、原子都是构成物质的粒子 知识点十：化学变化与分子、原子的关系 原物质的分子 分解 原子 重新组合 新的物质的分子
知识点十一：水的净化
（1） 自来水的净化过程
（2） 净化方法及原理
方法：静置：使不溶性大颗粒物质沉降
吸附：加入明矾，形成的胶状物对杂质吸附沉降；活性炭，利用其吸附性除去悬浮杂质和臭味
过滤：除去水中不溶性杂质
蒸馏：净化程度较高，除去溶于水的杂质，使硬水软化
此外，水中还含有细菌，病毒，可使用杀毒剂如通入氯气等杀菌消毒
（3） 硬水的软化
硬水：含有较多钙、镁化合物的水。硬水对人的健康不利，锅炉中有硬水浪费燃料，甚至引起爆炸
软水：含较少钙、镁化合物的水
硬水软化方法：煮沸、蒸馏等
（4） 蒸馏和过滤
① 蒸馏：给液体加热，使它变为水蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。通过蒸馏，可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，也可以把挥发性液体与溶解在液体不挥发性杂质分开，达到分离和提纯的目的。
② 过滤：分离固体和液体混合物的操作。操作时应掌握的要点是：“一贴、二底、三靠”。一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁；二底：滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；在过滤中还要始终注意到滤液的液面需低于滤纸的边缘；三靠：一是倾斜液体的烧杯口与引流的玻璃棒紧靠；二是指玻璃棒的下端要与三层滤纸的那边相接触；三是指漏斗的下端与烧杯的内壁紧靠，使滤液沿烧杯壁流下，不会向四周飞溅，且形成液柱，加快过滤速度。
第二篇：初中化学知识点总结(第五单元)
第五单元 化学方程式重点难点
知识点一：质量守恒定律
在一切化学反应中，反应前后：
① 原子的种类没有改变；
② 原子的数目没有增减；
③ 原子的质量也没有变化
所以反应前后各物质的质量总和相等。
总结：质量守恒定律只适用化学变化，不适用物理变化
不参加反应的质的质量及不是生成物的质量不能计入总和中
不要遗忘空气中的物质
一定不变的是：①各物质的质量总和； ②元素的种类元素的质量； ③原子的种类； ④原子的数目； ⑤原子的质量。
一定改变的是： ①物质的种类； ②分子的种类；
可能改变的是： 分子的数目。
书写化学方程式应遵守的两个原则：
一是必须以客观事实为基础，
二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。 知识点二：化学方程式
1. 书写原则：
（1） 以客观事实为依据
（2） 遵循质量守恒定律
2. 书写步骤
（1） 写：写出反应物和生成物的化学式
（2） 配：配平化学方程式
（3） 注：注明化学反应发生的条件，以及生成物状态
以下是配平的口诀记忆：
左反应、右生成 化合价、化学式 系数平、原子等 等号连、条件清 “ ”来注明
3. 化学方程式的配平方法
（1） 配平：在化学式前填上适当系数，使式子左右两边的各原子数目分别相
等，从而体现质量守恒定律。
（2） 方法：
① 观察法： 查左、右两边各元素的原子个数，然后在化学式前填上适当的化学计量数
② 最小公倍数法： 找左右两边出现机会较多，原子个数变化较大地原子的个数的最的小公倍数。
③ 奇数配偶数法：
a． 找出方程式里左右两端出现次数较多的元素
b． 该元素的原子在各端总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点
c． 由已推出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数
知识点三：根据化学方程式进行简单计算的解题思路、基本步骤及注意事项
（1） 解题思路：审题分析——找关系——列比例——解出未知——写出答案
在第一遍审题时，找出题中涉及的化学方程式
第二遍审题时，找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系
第三遍审题时，确定数据带入化学方程式中，列出比例式
（2） 基本解题步骤：“设、写、找、列、解、答”
①“设”：设未知数
②“写”：写出符合题意的化学方程式
③“找”：找出已知量与未知量的比例关系；根据化学方程式求出有关各物质的相对分子质量总和，并标在各物质化学式的下面，然后把题意中的已知量和待求的未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面上下对齐
④“列”：列出已知量与待求量对应项的比列式
⑤“解”：接触待求的未知量
⑥“答”
知识点四：利用化学方程式进行简单计算的基本类型
（1） 已知某反应物或生成物的质量，求另一物质或反应物的质量
（2） 有关含有杂质的反应物和生成物的计算
纯净物的质量=不纯物质的质量—杂质的质量=不纯物质的质量*纯净物的质量分数（纯度）=不纯物质的质量*（1—杂质的质量分数）
物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的总质量*100%
物质的纯度=不纯化合物中某元素的质量分数/化合物中该元素的理论质量分数*100%