废旧电池回收工作方案

——我做环保小卫士

一、活动背景

电池与我们的生活关系密切。平日我们用的手电、遥控器、录音机，各类电动玩具都离不开它的身影。随着电池使用量的迅速增加，它已深入到我们生活和学习的每一个角落。而且我国是电池生产和消费大国，目前年产量达140亿枚，占世界产量1/3。废电池是危害我们生存环境的一大杀手！一粒小小的钮扣电池可污染600立方米的水源，相当于一个人一生的饮水量；一节一号电池烂在地里，能使一平方米的土地永远失去利用价值，并造成永久性公害。

本学期，乐业中心校决定开展废旧电池回收这一特色活动，希望通过回收活动，让同学们更多的了解废旧电池的危害，投身到废旧电池回收的工作中来，努力让人人成为环保小卫士。

二、活动目标

1、开展此项活动，使全校师生，乃至全体师生的家人都来了解电池的危害，它对我们人类及生存环境的影响。

2、围绕活动主题，积极行动起来，让身边的人都为环保工作，让人类与地球和自然和谐地相处。

3、在师生共同活动的过程中，增强集体凝聚力、向心力，并培养孩子团结协作的意识，搜集并处理信息的能力。

三、活动时间：20xx年3月至20xx年7月

（假期由学生自行收集，开学会把搜集到的废旧电池统一送到学校的回收箱中）

四、活动过程

1、让学生回家搜集关于废旧电池的文字、图片、影视资料，让学生们对废旧电池有一个初步的了解。

在对自然环境威胁最大的几种物质中，电池里就包含了汞、铅、镉等多种，汞具有强烈的毒性，对人体中枢神经的破坏力很大；铅能造成神经紊乱、肾炎等；镉在人体内极易引起慢性中毒，主要病症是肺气肿、骨质软化、贫血，很可能使人体瘫痪；而铅进入人体后最难排泄，它直接干扰肾的功能。若把废电池混入生

活垃圾中一起填埋，久而久之，渗出的重金属可能污染地下水和土壤，进而进入鱼类、农作物中，破坏人类的生存环境，间接威胁到人类的健康。

2、以分组活动、相互比赛的形式，让学生相互交流自己的心得，了解废旧电池的危害。

3、召开以“废旧电池危害大”班队会，通过看录像、演讲等方式宣传废旧电池的危害，让学生有一个更加深入的了解。

4、利用家长会和家长到校接送孩子的机会，宣传废旧电池危害的知识。

5、组织全校同学自制“废旧电池回收箱”放置到自己家的周围，唤起身边人的意识，并及时收集汇总。

6、利用升旗仪式向全校师生宣传废旧电池的常识，号召全体师生都行动起来，将自己家的废旧电池投放到学校设置的回收箱中。

7、中心校会将回收的废旧电池送到回收单位，力争使之可以回收利用。 从我做起，从身边每一件小事做起，关爱身边环境、参与废旧电池的分类回收利用是我们每一个人的责任。

第二篇：废旧电池回收1

废旧电池的回收

一、实验目的

1.增强自己的环境保护意识

2.学会对资源的综合回收利用

3.学会通过控制溶液pH分离沉淀的方法

4.了解由锌皮制备皓矾的原理和方法

5.巩固无机物制备中的加热、过滤、蒸发、重结晶等基本操作

6.培养自己独立查阅文献资料和设计实验的能力

二、背景资料

1.化学电池的原理

化学电源是一种直接把化学能转变为电能的装置，习惯上称作电池。电池由正极、负极、电解质、隔膜和容器五个部分组成，其中最主要的是正极、负极和电解质三个部分。

一般地，电池放电时，负极上总是发生氧化反应，并放出电子；而正极上总是获得电子，发生还原反应。但有些电池的反应，并不都是按氧化还原反应进行，而是以“嵌入—脱嵌”的方式进行。

a.构成原电池的条件

（1）电极材料是由活性物质与导电极板所构成，所谓活性物质是指在电极上可进行氧化还原的物质。两电极材料活性不同，在负极上发生氧化反应；正极上发生还原反应。

（2）电解液：含电解质

（3）构成闭合回路。

b.原电池正负极的确定

将铜锌两种金属放在电解质溶液中，用导线连接，便构成原电池的两极，如图1．由于Cu、Zn两种金属电势高低不同，所以存在着电势差．电子总是从低电势的极流向高电势的极．

电势的高低一般可根据金属的活泼性确定：金属越活泼其电极电势就越低，金属越不活泼其电极电势就越高．由于锌比铜活泼，所以电子总是从锌极流向铜极．

电化学上把电子流出的极定为负极，流入的极定为正极．如图1.所示，锌为负极，铜为正极。电极反应：负极：Zn-2e-→Zn2+

正极：2H+ ＋2e-→H2

以上介绍了铜——锌原电池，我们也可以利用同样的原理，把其他的氧化还原反应设计成各种不同的电池。在这些电池中，一般都用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子；在电池内部，两极之间填充电解液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。

图1. 铜锌原电池原理 图2.干电池原理示意图

下面，简单介绍一种比较常见的电池——干电池。手电筒中的干电池一般是

普通的锌—锰干电池，它的结构和反应原理如

下：

锌—锰电池内的主要反应：

负极（锌筒）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）

+-正极（碳棒）：2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3+2NH3+H20

（还原反应）

总反应：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2

干电池的外壳是金属锌，作负极，中心碳棒

（石墨）是正极，碳律周围由一层纸质包裹的

黑色物质，这是石墨粉和二氧化锰的混合物，

纸质和锌壳之间填满了糊状白色电解液，其成

分是氯化铵、氯化锌和淀粉糊。干电池放电主

要是通过锌筒上失去电子，而被氧化成Zn2+而

进入电解质溶液中，电解质溶液中的NH4+获得电子被还原成NH3，从而使灯泡在电

子转移的过程中获得电能而发光。

2.化学电池的种类

a.干电池：普通锌锰干电池的简称，在一般手电筒中使用锌锰干电池，是用锌皮制成的锌筒作负极兼做容器，中央插一根碳棒作正极，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；电池顶端用蜡和火漆封口。在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2作去极化剂?吸收正极放出的H2，防止产生极化现象，即作去极剂?，淀粉糊的作

用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速率。

电极反应为：负极 Zn－2 e?＝Zn2+

? 正极 2NH+4＋2 e＝2NH3＋H2

H2＋2MnO2＝Mn2O3＋H2O

正极产生的NH3又和ZnCl2作用：Zn2+＋4NH3＝[Zn?NH3?4]2+

干电池的总反应式：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2＝Zn?NH3?2Cl2＋Mn2O3＋H2O

或 2Zn＋4NH4Cl＋2MnO2＝[Zn?NH3?2]Cl2＋ZnCl2＋Mn2O3＋H2O 正极生成的氨被电解质溶液吸收，生成的氢气被二氧化锰氧化成水。干电池的电压1?5 V—1?6 V

。在使用中锌皮腐蚀，电压逐渐下降，不能重新充电复原，

因而不宜长时间连续使用。这种电池的电量小，在放电过程中容易发生气涨或漏液。而今体积小，性能好的碱性锌—锰干电池是电解液由原来的中性变为离子导电性能更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍增加，使放电电流大加幅度提高。碱性干电池的容量和放电时间比普通干电池增加几倍。

b.铅蓄电池：铅蓄电池可放电亦可充电，具有双重功能。它是用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳，用含锑5%～8%的铅锑合金铸成格板，在正极格板上附着一层PbO2，负极格板上附着海绵状金属铅，两极均浸在一定浓度的硫酸溶液?密度

为1?25—1?28 g / cm3?中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。放电的电极反应为：

? 负极：Pb＋SO2-4－2e＝PbSO4

? 正极：PbO2＋4H+＋SO2-4＋2e＝PbSO4＋2H2O

铅蓄电池的电压正常情况下保持2?0 V，当电压下降到1?85 V时，即当放电进行到硫酸浓度降低，溶液密度达1?18 g / cm3时即停止放电，而需要将蓄电池进行充电，其电极反应为：

阳极：PbSO4＋2H2O－2e? ＝PbO2＋4H+＋SO2-4

阴极：PbSO4＋2e? ＝Pb＋SO2-4

当密度增加至1?28 g / cm3时，应停止充电。这种电池性能良好，价格低廉，缺点是比较笨重。

蓄电池放电和充电的总反应式：PbO2＋Pb＋2H2SO

4＋2H2O

目前汽车上使用的电池，有很多是铅蓄电池。由于它的电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用，因此广泛应用于国防、科研、交通、生产和生活中。

c.银锌蓄电池：银锌电池是一种高能电池，它质量轻、体积小，

是人造卫星、宇宙火箭、空间电视转播站等的电源。目前，有一种类似干电池的充电电池，它实际是一种银锌蓄电池，电解液为KOH溶液。

常见的钮扣电池也是银锌电池，它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极盒一端充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖

一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液，溶液两边用羧甲基纤维素作隔膜，将电极与电解质溶液隔开。

负极：Zn＋2OH?－2e? ＝Zn?OH?2

正极：Ag2O＋H2O＋2e? ＝2Ag＋2OH?

银锌电池跟铅蓄电池一样，在使用?放电?一段时间后就要充电，充电过程表示如下：

阳极：2Ag＋2OH?－2e? ＝Ag2O＋H2O

阴极：Zn?OH?2＋2e? ＝Zn＋2OH?

总反应式：Zn＋Ag2O＋H2?OH?2＋2Ag

一粒钮扣电池的电压达1?59 V，安装在电子表里可使用两年之久。

d.燃料电池：燃料电池是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池，所以燃料电池也是化学电源。它与其它电池不同，它不是把还原剂、氧化剂物质全部贮存在电池内，而是在工作时，不断地从外界输入，同时把电极反应产物不断排出电池。因此，燃料电池是名符其实地把能源中燃料燃烧反应的化学能直接转化为电能的“能量转换器”。燃料电池的正极和负极都用多孔炭和多孔镍、铂、铁等制成。从负极连续通入氢气、煤气、发生炉煤气、水煤气、甲烷等气体；从正极连续通入氧气或空气。电解液可以用碱?如氢氧化钠或氢氧化钾等?把两个电极隔开。化学反应的最终产物和燃烧时的产物相同。燃料电池的特点是能量利用率高，设备轻便，减轻污染，能量转换率可达70%以上。

当前广泛应用于空间技术的一种典型燃料电池就是氢氧燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活化电极，碳电极上嵌有微细分散的铂等金属作催化剂，如铂电极、活性炭电极等，具有很强的催化活性。电解质溶液一般为40%的KOH溶液。

电极反应式为：负极 H

22H+

2H+＋2OH?－2 e?＝2H2O

正极 Ｏ2＋2H2O＋4 e?＝4OH?

电池总反应式为：2H2＋Ｏ2＝2H2O

另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷?燃料?和氧气?氧化剂?。电极反应式为：

负极：CH4＋10OH－－8e? ＝CO2-3＋7H2O；

正极：4H2O＋2O2＋8e? ＝8OH?。

电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O

目前已研制成功的铝—空气燃料电池，它的优点是：体积小、能量大、使用方便、不污染环境、耗能少。这种电池可代替汽油作为汽车的动力，还能用于收音机、照明电源、野营炊具、野外作业工具等。

e.锂电池：锂电池是金属锂作负极，石墨作正极，无机溶剂亚硫酰氯?SO2Cl2?在炭极上发生还原反应。电解液是由四氯铝化锂?LiAlCl4?溶解于亚硫酰氯中组成。

它的总反应是锂与亚硫酰氯发生反应，生成氯化锂、亚硫酸锂和硫。

8Li＋3SO2Cl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S

锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟用相同质量的其它金属作负极相比较，能在较小的体积和质量下能放出较多的电能，放电时电压十分稳定，贮存时间长，能在216?3—344?1K温度范围内工作，使用寿命大大延长。锂电池是一种高能电池，它具有质量轻、电压高、工作效率高和贮存寿命长的优点，因而已用于电脑、照相机、手表、心脏起博器上，以及作为火箭、导弹等的动力资源。 微型电池：常用于心脏起搏器和火箭的一种微型电池是锂电池。这种电池容量大，电压稳定，能在-56?7℃—71?1℃温度范围内正常工作。

f.海水电池：19xx年，我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型电池，用作海水标志灯已研制成功。 该电池以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高20─50倍。负极材料是铝，正极材料可以用石墨。

电极反应式为：负极反应：Al－3 e?＝Al3+，

正极反应：O2＋2H2O＋4 e?＝4OH?。

电池总反应式为：4Al＋3O2+6H2O＝4Al?OH?3↓

g.溴—锌蓄电池：国外新近研制的的基本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液。

电极反应式为：负极反应：Zn－2e?＝Zn2+

正极反应：Br2＋2e?＝2Br?

电池总反应式为：Zn＋Br2＝ZnBr2

h.特种电池：在电池家族中，不经化学反应却能产生电流的电池也异军突起。如太阳能电池就是利用晶体硅和非晶体硅为材料制成的一种将太阳能转化为电能的装置。这种电池前景广阔，据预测，到21世纪中期，全世界电力总耗量的20%～30%将由太阳能电池提供。

3．废旧电池的危害

（1）一粒纽扣电池可污染60万升水，等于一个人一生的饮水量。一节电池烂在地里，能够使一平方米的土地失去利用价值，所以把一节节的废旧电池说成是“污染小炸弹”一点也不过分。

我们日常所用的普通干电池，主要有酸性锌锰电池和碱性锌锰电池两类，它们都含有汞、锰、镉、铅、锌等各种金属物质，废旧电池被遗弃后，电池的外壳会慢慢腐蚀，其中的重金属物质会逐渐渗入水体和土壤，造成污染。重金属污染的最大特点是它在自然界是不能降解，只能通过净化作用，将污染消除，同时也由于重金属容易在生物体内积蓄，从而随时间的推移达到一定量之后，产生致畸或致癌变的结果，最终导致生物体死亡，重金属对人体产生危害的另一个途径是通过食物链传递。鱼虾吃了含有重金属的浮游生物后，重金属在鱼虾体内积蓄，人再吃了这样的鱼虾后，重金属就会在人体内积蓄,达到一定程度后也会对人的身体产生严重影响。因而废旧电池的危害主要集中在其中所含的少量的重金属上

(2) 金属种类危害的表现

锰 过量的锰蓄积于体内引起神经性功能障碍，早期表现为综合性功能紊

乱。较重者出现两腿发沉，语言单调，表情呆板，感情冷漠，常伴有精神症状。

锌 锌的盐类能使蛋白质沉淀,对皮膜粘膜有刺激作用。当在水中浓度超过10-50毫史/升时有致癌危险，可能引起化学性肺炎。铅：铅主要作用于神经系统、活血系统、消化系统和肝、肾等器官能抑制血红蛋白的合成代谢过程，还能直接作用于成熟红细胞，对婴幼儿影响甚大，它将导致儿童体格发育迟缓，慢性铅中毒可导致儿童的智力低下。

镍 镍粉溶解于血液，参加体内循环，有较强的毒性，能损害中枢神经，引起血管变异，严重者导致癌症。

汞 它在这些重金属污染物中是最值得一提的，这种重金属，对人类的危害，确实不浅，长期以来，我国在生产干电池时，要加入一种有毒的物质——汞或汞的化合物，我国的碱性干电池中的汞的含量达到1-5%,中性干电池为0.025%,全国每年用于生产干电池的汞具有明显的神经毒性,此外对内分泌系统、免疫系统等也有不良影响，19xx年，发生在日本九州岛的震惊世界的水俣病事件，给人类敲响了汞污染的警钟。

重金属污染，威胁着人类的健康，人类如果忽视对重金属污染的控制，最终将吞下自酿的苦果，因此，加强废旧电池的回收就日显重要了。

（3）废旧电池危害的其他表现：

目前世界上生活垃圾主要是卫生填埋、焚烧、堆肥和再利用这四种方式，混

入生活垃圾的废旧电池在这四个过程中的污染作用体现在：

处理方式危害的表现

填埋 废旧电池的重金属通过渗透作用污染水体和土壤

焚烧 废旧电池在高温下，腐蚀设备，某些重金属在焚烧炉中挥发在飞灰中，造成大气污染；焚烧炉底重金属堆积，给产生的灰渣造成污染。 堆肥 废旧电池的重金属含量较高，造成堆肥的质量下降。

再利用 一般采用反射炉火冶金法，工艺虽然容易掌握但是回收率只有82%，其余的铅以气体和粉尘的形态出现，同时冶炼过程中的二氧化硫会进入空气中，造成二次污染，直接危害操作工人的健康。

4.干电池的年消耗量 全国电池年消耗量为30亿只，因无法回收而丢失铜740吨，锌1.6万吨，锰粉9.7万吨。

5.

硫酸锌和二氧化锰的市场价格：

产品名称：硫酸锌;规格型号：25;价格：10000 元/吨

二氧化锰

7.50/kg 二氧化锰

6.七水硫酸锌的用途

七水硫酸锌主要用于人造纤维凝固液。在印刷工业用作媒染剂、凡拉明蓝盐染色的抗碱剂。是制造无机颜料（如锌钡白）、其他锌盐（如硬脂酸锌、碱式碳酸锌）和含锌催化剂的主要原料。有木材及皮革保存剂、骨胶澄清及保存剂。医药工业用作催吐剂。还可用于防止果树苗圃的病害和制造电缆以及锌微肥等方面。食品级产品可用作营养增补剂（锌强化剂）等。 类，并了解电池的构造。基本原理图如

下：

三、实验原理 1、拆开的旧电池大致可分为：①电池外包装纸；②锌筒；③铜帽；④石墨碳棒；⑤黑色粉末；⑥少量白色糊状物。 电池中的锌皮既是电池的负极，又是电池的壳体。当电池报废后，锌皮一般仍大部分留存，将其回收利用，既能节约资源，又能减少对环境的污染。 拆①③色物锌是两性金属，能溶于酸或碱，在常温下，锌片和碱的反应较慢，而锌与酸

的反应则快得多。因此，本实验采用稀硫酸溶解回收的锌皮以制取硫酸锌： Zn十H2SO4===ZnSO4十H2 ↑

此时，如果锌皮中含有少量杂质铁也同时溶解，生成硫酸亚铁：

Fe十H2S04===FeS04十H2↑

因此，所得的硫酸锌溶液中，需先用过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+：

2 FeS04十H202十H2S04===Fe2(S04)3十2 H20

然后用氢氧化钠溶液调节溶液的pH＝8，使Zn2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀： ZnS04十2NaOH===Zn(OH)2↓十Na2S04

Fe2(S04)3十6NaOH===2Fe(OH)3↓十3Na2S04

再加入稀硫酸，控制溶液pH＝4，此时氢氧化锌溶解而氢氧化铁不溶，可过滤除去氢氧化铁，最后将滤液酸化、蒸发浓缩、结晶，即得ZnS04·7 H20。

2、Fe3+离子的鉴定

常见的有亚铁氰化钾法，即Fe3+与[Fe(CN)6]4-在酸性溶液中反应，生成蓝色的普鲁士蓝沉淀。

4Fe3++3[Fe(CN)6]4-===Fe4[Fe(CN)6]3(s) ↓

或硫氰酸铵法，即Fe3+与SCN-在酸性溶液中反应生成血红色的Fe(SCN)63-。

3、废旧电池中的黑色粉末除了含有二氧化锰外，还含有一些炭黑和氯化铵电解质，可以通过过滤、灼烧的方式出去其中的杂质，混合物中的炭黑还可以与浓硝酸反应进而得以除去，进而得到二氧化锰，相关反应方程式如下：2C + O2 ＝2CO,2CO+O2 ＝2CO2；C + 4HNO3(浓)＝ CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O。灼烧至碳完全分解，资料显示在400-500℃分 解,碳不易烧去,温度越高,碳越易烧去。二氧化锰是黑色或黑棕色结晶或无定形粉末，熔点为535℃(分解)，不溶于水，不溶于硝酸。二氧化锰是一种不成盐氧化物，非两性氧化物。

遇还原剂时，表现为氧化性。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到氯化锰、氯气和水。

遇强氧化剂时，还表现为还原性。如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融，可得到暗绿色熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。在酸件介质中是一种强氧化剂。

四、实验仪器与试剂

仪器： 烧杯，玻璃棒，蒸发皿，胶头滴管，试管，滤纸，马弗炉，吸滤瓶，电子天平，酒精灯，铁架台，pH试纸，加热套，布氏漏斗，点滴板 ，滤纸 ，石棉网 ，剪刀

药品: 蒸馏水，2mol/LH2SO4，6mol/LH2SO4，KSCN溶液， H2O2溶液，HNO3溶液，2mol/LNaOH溶液，一节一号废旧锌锰干电池

五、实验步骤

A.七水硫酸锌的制备

1、锌皮的回收与处理

拆下废电池的锌皮，锌皮表面可能粘有氯化锌、氯化铵、二氧化锰等杂质，应先用水刷洗除去。锌皮上还可能粘有石蜡、沥青等有机物，用水难以洗干净，但它们不溶于酸，可在锌皮溶于酸后过滤除去。将锌皮剪成细条状，备用。

2、锌皮的溶解

称取出剪好的锌皮5g，加入6mol/LH2SO4，加热，待反应较快时，停止加热。不断搅拌，使锌皮溶解完全，冷却，过滤，将滤液盛放在烧杯中。

3、Zn(OH)2的生成

往滤液中加入3%H2O2溶液10滴，不断搅拌，然后将滤液加热煮沸，并在不断搅拌下滴加2mol/LNaOH溶液，逐渐有大量白色Zn(OH)2沉淀生成。加入水约100ml，充分搅拌，在不断搅拌下，用2mol/LNaOH溶液调节pH=8为止，过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2-3次。

4、Fe3+的检验

取少量硫酸锌溶液于点滴板上，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液中颜色变化。若溶液颜色无明显变化，则说明硫酸锌溶液中不含有Fe3+，直接转至第六步对溶液进行蒸发浓缩；若呈血红色，则硫酸锌溶液中含有Fe3+，则进行下一步除铁步骤

5、Zn(OH)2的溶解及除铁

将Zn(OH)2沉淀转移至烧杯中，另取2mol/L H2SO4滴加到沉淀中，不断搅拌，当有溶液出现时，小火加热，并继续滴加硫酸，控制溶液的pH＝4(注意：后期加酸要缓慢，当溶液的pH＝4(氢氧化铁在pH2.2开始沉淀，所以，这样操作难以把握碱的用量！)时，即使还有少量白色沉淀未溶，也无需加酸。加热，搅拌，Zn(OH)2沉淀自会溶解)。将溶液加热至沸，促使Fe3+水解完全，生成Fe(OH)3沉淀，趁热过滤，弃去沉淀。

6、蒸发、结晶

在除铁后的滤液中，滴加2mol/LH2SO4使溶液pH＝2，将其转入蒸发皿中，在水浴上蒸发、浓缩至液面上出现晶膜。自然冷却后，抽滤，将晶体放在两层滤纸间吸干，称量并计算产率。

B.MnO2的回收

方案一：取一节废旧锌锰干电池，剥去外层包装纸，用剪刀把电池外壳剖开，取出里面的黑色物质置于烧杯中，加入20mL的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，加热溶解，再加入10mL的浓硝酸，搅拌，静置，抽虑，用蒸馏水将滤渣洗涤2-3次，然后转移至洗净的蒸发皿中，蒸干，称重。

方案二：取一节废旧锌锰干电池，剥去外层包装纸，用剪刀把电池外壳剖开，取出里面的黑色物质置于烧杯中，加入20mL的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，加热溶解，抽虑，用蒸馏水将滤渣洗涤2-3次，然后转移至洗净的蒸发皿中，先用小火烘干，再用强火灼烧，烧至不冒烟后转至马弗炉中，在400-500℃时灼烧2小时，冷却后即可得到MnO2。

六、实验数据记录

七、实验数据处理及结果分析

参考文献

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