溶解的快与慢实验报告

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实验目的：检验溶解的快与慢主要与哪些因素有关

实验器材：水、杯子、糖、钙片、筷子、实验记录表

实验猜想：1、与温度有关；

2、与搅拌有关；

3、与溶解物颗粒的大小有关。

实验一    我的猜想：溶解的快与慢与温度有关吗？（有    无）

实验二    我的猜想：溶解的快与慢与温度有关吗？（有    无）

实验三    我的猜想：溶解的快与慢与温度有关吗？（有    无）

 

    年      月      日

第二篇：溶解焓实验报告

溶解焓的测定预习报告

         指导老师：       

                                实验日期：

姓名：

学号

专业：

实验目的：

1、学会用量热法测定盐类的积分溶解焓。

    2、掌握作图外推法求真实温差的方法。

实验原理：

盐类的溶解包含两个同时进行的过程：一是晶格的破坏，为吸热过程；二是离子的融化剂，即离子的水合作用，为放热过程。 溶解焓则是这两个过程热效应的总和。 积分溶解焓是指在一定温度、压力下，将1mol溶质溶于一定量溶剂中形成一定浓度的溶液时，所吸收或放出的热量。 微分溶解焓是指在温度、压力及溶液组成不变的条件下，向溶液中加入溶质后的热效应。 先用标准物质测出量热计的热熔，然后测定待测物质溶解过程中的温度变化，从而测出待测物质的积分溶解焓。 溶解过程的温度变化用温度传感器测定。量热法测定积分溶解焓，通常是在具用良好绝热层的量热计中进行的。在恒压条件下，由于量热计是绝热体系，溶解过程中所吸收或放出的热全部由系统温度变化反应出来。把杜瓦瓶做成的量热计看成绝热体系，当把某种盐溶于瓶内一定量的水中时，若测得溶解过程的温度变化为ΔT，可列出如下的平衡式：

          

由于实验过程中搅拌会产生热，系统并非完全绝热，所以为了消除这些影响，求出溶解前后系统的       真实温度变化，常采用作图外推法求真实温差。

实验仪器：

DNRH-2S型溶解焓测定实验装置1套（包括数字式温度温差测量仪1台、300ml筒单量热计1只、电磁搅拌器1台）；250ml容量瓶1个；秒表1块；电子天平1台（公用）、 KCL(AR);KNO₃(AR);蒸馏水

实验步骤：

1、量热计热容C的测定

  (1)将仪器电源打开，将“温度温差”键选定在“温差”档，预热。准确称量5.174g研磨好的KCl,待用。

  (2)在干净并干燥的量热计中准确放入250ml室温下的蒸馏水，然后将温度传感器的探头插入量热计的液体中。打开搅拌器开关，保持一定的搅拌速度，待温差变化基本稳定后，读取水的温度T₁，作为基温。调节“基温选择”在适当的数值。

  （3）同时，每隔半分钟记录一次温差值，连续记录10次后，将称取的KCl全部迅速倒入量热计中，盖好。每隔15s记录一次温差值，至温度基本不变，再每隔半分钟记录一次温差的数值，记录10次即可。

  （4）测出量热计中溶液的温度，记为T₂.计算T₁、T₂的平均值，作为体系的温度。倒掉溶液，取出搅拌子，用蒸馏水洗净量热计

  2.KNO₃溶解热的测定；准确称量3.510g KNO₃，代替KCl重复上述操作。

实验数据记录

对于KCl的实验：

T1=16.68℃                           T2=15.85℃

表1：水的温差测定

表2：加入KCl后温差

对于KNO₃的实验

T₁=18.28℃   T₂=17.25℃

表3：水的温差测定

表4：加入KNO₃后的温差

实验数据处理

取第一次测水温差时的时间为0s，作KCl的温差-时间曲线

△T=T_f-T_e=0.96℃

由  可得：

C=5.96

再次取第一次测水温差的时间为0s，作KNO₃温差-时间曲线

∴_△T=T_F-T_E=1.06℃

∴=53.99KJ/K

实验注意事项：

1、试剂称量前要进行研磨，否则可能会因为试剂颗粒过大而影响溶解时间。

2、倒掉废液时注意先把搅拌子拿出来，以防丢失。

3、不要开电磁搅拌器的加热开关。

4、加入试样于杜瓦瓶中后迅速盖上，刚开始时读取温度（或温差）要密一些，此后逐渐增大时间间隔。

5、欲得到标准的实验结果，必须保证试样全部溶解，且操作和处理数据的方法正确。温度传感器必要时需进行校正。