选修4 第四章 第一节《原电池》教学反思

本节课是人们教育出版社普通高中课程标准实验教科书选修4《化学反应原理》第四章第一节的内容，主要研究化学能与电能之间的一种转换装置——原电池。学习本节课知识，让体验化学能与电能相互转化的探究过程；使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；能够写出电极反应式和电池反应方程式。通过分组实验培养学生观察能力与分析思维能力。通过实验引导学生以问题为中心的学习方法。学会发现问题、解决问题的方法。加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法。通过现实分析激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。

本节课的教学设计，在好的方面，我认为有以下四个特点：

一、目标定位，全面、合理、科学。

依据课程标准要求和原电池在化学选修4中的地位及作用，我本着全面、全员、全程的育人宗旨，力求实现通过化学教学，促使学生学会“从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观”三个维度确定本节课教学目标，即通过本节课的教学使学生了解原电池的组成及工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式,在原有知识的基础上进一步改进原电池。

通过探究实验培养学生观察能力与分析问题的能力，并体会化学能与电能的相互转化过程,通过反应物之间电子的转移的回顾，理解原电池的形成是氧化还原反应的本质的拓展和运用；通过探究实验活

动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神，并通过实验不断体现出由实践→认识→再实践→再认识的认知过程，通过原电池的探究实验，体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感，同时激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。

二、教学策略 引导学生探究式学习

原电池在高一化学必修2已经初步学习过，本节课是其知识的延续和加深，所以重点在于如何改进原电池。在课前的微视频中，我用很少的时间去帮助学生回忆原电池的知识，然后开展探究性实验将学生分成四组，通过提供材料，让学生设计实验，本节课以实验事实设疑，又以实验事实释疑，让学生从直观、生动的实验中发现问题，找到学生的知识生长点，进一步引导学生进行推理和分析，再通过实验验证分析的结果，从而展开教学，学生在活动中主动建构知识结构，丰富对电化学的认识。

三、教学资源

发挥媒体辅助功能，本课时多媒体课件制作精美，给人以美的享受，借助现代媒体生动直观地展开原电池原理，并利用多媒体的微观动画演示了双液原电池中盐桥的作用，有利于学生突破原电池原理这一教学难点。

四、教学流程的安排

为了更有效地突出重点，突破难点，遵循“教师为主导、学生为主体、问题为主线、思维为核心、能力为根本”的五为主原则，我将

教学过程设计为按一定梯次递进的活动序列，力求最大限度地体现：设计问题化，过程活动化，活动练习化，练习要点化，要点目标化，目标课标化的课程要求。从学生感兴趣的生活中的实例入手，以活动为载体，以问题为主线，引导学生在实践中观察，在观察中思考，在思考中探索，在探索中发现，在发现中收获，在收获中创新，在创新中升华。

本节课按照设计思想基本达成目标，但教学过程中还存在以下困惑：

1、整节课节奏较快，时间把握不适度，仔细回想课堂时间是有限的，一些没有必要的环节可以删去。比如说，课件上有的文字不必在黑板上板书。

2、学生在进行探究实验后，应该把学生的实验报告收上来给予点评，肯定学生的学习成果。

3、本节课由于是分组实验，有一个小组实验现象不明显，电流表指针不偏转，究其原因是盐桥制作不合格。在以后的实验课之前应做好充分的准备。

4、类似于这种探究实验课，将学生分组讨论、探究固然能激发学生的学习兴趣，但是课堂秩序较难维持，时间较难把握，应该在课前做好缜密的计划。

以上是我上完这节课的所思所想，不到之处请各位同仁指正，共同探讨符合新课程的教学方法，理解新课程的教学理念。互相学习，共同进步。

第二篇：第四章_第一节原电池选修4

第四章 第一节原电池 第二节化学电源同步练习题

第四章 电化学基础

第一节原电池(1)

1．下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ）

A. 原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极

B. 形成原电池时，在负极上发生氧化反应

C. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动

D. 电子从负极流向正极

2．下列关于原电池的叙述正确的是 （ ）

A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B. 原电池是化学能转变为电能的装置

C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

3．在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法

中正确的是 ( )

A.

B.

C.

D. 锌片是正极，铜片上有气泡产生 电流方向是从锌片流向铜片 溶液中H2SO4 的物质的量减少

电解液的PH保持不变

4．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是 （ ）

5．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是 （ ）

A. Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg2+

B. Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O

C. 电子从Mg电极沿导线流向Al电极

D. Mg片上有气泡产生

6．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 （ ）

A． 常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中

B． 常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中

C． 与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子

D． 常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化

1

7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ）

A、A﹥B﹥E﹥D B、A﹥B﹥D﹥E

C、D﹥E﹥A﹥B D、D﹥A﹥B﹥E

8．原电池的正负极的判断：

①由组成原电池的两极材料判断。一般是 的金属为负极，活泼性 的金属或能 的非金属为正极。

②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由 流向 ；电子流动方向是由 极流向 极。

③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是 极，阴离子移向的极为 极。

④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是 电子发生氧化反应，其正极总是 电子发生 反应。

9．从能量转化角度看，原电池是一种由______的装置．例如由银锌组成的原电池，银为______极，发生______反应，电子从______极流向______极．

10．近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3；请判断：

（1）原电池的负极是______；

（2）工作时原电池的两极反应：A．负极______ ；B．正极______ ；

（3）工作时原电池正极附近pH______（增大，减小，不变）．

11．下列事实不能用电化学理论解释的是______

①轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

②镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

③铝片不用特殊方法保存

④常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应

12．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

（1）中反应的离子方程式为 ，

（2）中的电极反应：Fe： 、Sn：

Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）

（3）中被腐蚀的金属是 、其电极反应式为 ，

。 比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是

2

第一节原电池(2)

1、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )

A. DCAB B. DABC C. DBAC D.BADC

2、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是

（ ）

A. 正极附近SO4的浓度逐渐增大 B.负极附近SO4的浓度逐渐减小

C.负极附近SO42- 的浓度逐渐增大 D.正负极附近SO42-的浓度基本不变

3、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是 ( )

A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液

B. 正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液

C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液

D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4 溶液

4、银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag

＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是 ( )

A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn

5、将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关

系，其中正确的是

( ) 2-2-

6、对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论

上的电极变化 ( )

3

①锌片溶解了32．5g ②锌片增重32．5g ③铜片上析出了1g H2 ④铜片上析出

1molH2

A. ①③ B. ①④ C ②③ D. ②④

7、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （ ）

A．D>A>B>E B．D>E>A>B

C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+

8、市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、碳粉、木屑与少量氯化钠、水等。它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝。使用时启开塑料袋上的气孔，轻轻揉搓就会放出热量来。当使用完后还会发现有铁锈生成。依上述现象回答：

（1） “热敷袋”放出的热量的利用是利用铁发生 反应放出的热量。

（2） 碳粉的主要作用是

(3) 加入氯化钠的作用是

（4）试写出上述变化过程中的电极反应式方程式：

负极： 。

正极： 。

9、已知可逆反应：

AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33-＋I2＋H2O

据此设计出如右图所示的实验装置(装置

中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合

回路)．进行如下操作：

(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现

微安表指针偏转；

(Ⅱ)若改向(B)烧杯中滴加40% NaOH溶液，

发现微安表指针向前述相反方向偏转．

试回答下列问题：

(1)两次操作过程中微安表指针为什么会

发生偏转？

(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？

(3)(Ⅰ)操作过程中，C1棒发生的反应为_______________．

(4)(Ⅱ)操作过程中，C2棒发生的反应为_______________．

10、利用反应Zn ＋2FeCl3＝ZnCl2＋2FeCl2，设计一个原电池，在下面画出实验装

置图:

4 2+2+2+2+ 2+2+2+2+

并指出正极为 ，电极反应式 ； 负极为 电极反应式为 。

第二节 化学电源(1)

1．日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－ =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是 ( ) A. 干电池中锌为正极，碳为负极

B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极

C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 2．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 ( ) A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中石墨电极

3．据报到，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO原料为锌粒，电解液和空气。下列叙述正确的是 （ ） A. 锌为正极，空气进入负极反应 B. 负极反应为Zn－2e－＝Zn2＋ C. 正极发生氧化反应

D. 电解液肯定不是强酸

4．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）＋2 MnO2（s）＋H2O（l）＝Zn(OH)2＋Mn2O3 （s）。下列说法错误的是 ( ) A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池负极的电极反应式为Zn－2e－＋2 OH－＝Zn(OH)2 C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D. 外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g 5．锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：

Zn（s）＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O

在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是 （ ） A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4

+

D. Zn和NH3

5

6．锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可以表示为：

充电

2Ag＋Zn(OH)2======Ag2O＋Zn＋H2O

放电

此电池放电时，被氧化的物质是 （ ） A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn 7．微型锂碘电池可用植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I－。下列有关说法正确的是（ ） A.正极反应：2Li－2e＝＝2Li＋ B.负极反应：I2＋2e－＝2I－ C.总反应是：2Li＋I2＝2LiI D.金属锂作正极

8．锌银电池：负极是 ，正极是 ，电解质是 ，其电极反应如下：

负极： ， 正极： ，

总反应：

9．锂电池是用金属 作负极， 作正极，电解质溶液由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中组成。

负极： 正极：3 SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S+6Cl－

电池的总反应式：8Li＋3 SOCl2＝6 Li Cl＋Li2 SO3＋2S 10．锌锰干电池是用锌制圆筒形外壳作 极。位于中央的顶端盖有铜帽的石墨作 极，在石墨周围填充 作电解质，还填有MnO2和炭黑。其电极反应为： 负极： 正极： ＋2e－＋2 MnO2＝Mn2O3＋2NH3↑＋H2O

电池总反应式为：Zn＋2NH4＋＋2 MnO2＝Mn2O3＋2NH3↑＋Zn2＋＋H2O 该电池用久了，其外壳就会变软，主要原因是

正极反应中，前后经历下列反应：2NH4＋＋2e－＝2NH3＋H2；2MnＯ2＋H2＝Mn2O3＋H2O，如果没有MnO2参与，干电池将难于持续稳定工作。

试说明理由：_________________________________________________。

许多国家都规定要对废旧的锌锰干电池进行回收，从保护环境和节约材料方面解释为什么要回收这种废旧电池。

11．银器皿日久表逐渐变成黑色，这是由于生成了Ag2S，有人设计了用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中与容器接触，放置一段时间，黑色就会褪去而不会损失。

试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为：__________________，正极反应为：____________________，反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应

6

方程式为：_____________________________________。

第二节 化学电源(2)

1．下列说法不正确的是 （ ）

A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应

B.原电池中，电流从负极流向正极

C. 铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动

D.碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池

2．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢

镍电池的总反应式是

根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 ( )

A、放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B、电池放电时，镍元素被氧化

C、电池充电时，氢元素被还原

3．铅蓄电池放电时发生下列反应

2－－D、电池放电时，H2是负极 负极：Pb＋SO4－2e＝PbSO4

正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O

使用该电池电解CuSO4溶液，当有纯铜1．6g析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的

量为 ( )

A. 0．05mol B. 0．025mol C. 0．25mol D. 0．1mol

4．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb＋PbO2＋２H2SO4＝＝＝２PbSO4＋２H2O，下列结论正确的是（ ）

A．Pｂ为正极被氧化 B．溶液的pH不断减小

C．SO2?

4只向PbO2处移动 D．电解质溶液pH不断增大

Zn2＋＋2Br－。下列各反5．锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn＋Br2

应①Zn－2e－====Zn2＋ ②Br2＋2e－====2Br－ ③2Br－－2e－====Br2 ④Zn2＋＋2e－

====Zn，其中充电时的阳极和放电时负极的反应分别是 ( )

A.①② B.③① C.④② D.③②

6．目前人们正研究开发一种高能电池一—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，

，以Na+ 导电的β，——Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xS Na2Sx，

以下说法，正确的是 ( )

A．放电时，钠作正极，硫作负极

B．放电时，钠极发生还原反应

C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连

7

D．充电时，阳极发生的反应是Sx -2e= Sx

7．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。

放电时该电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O

根据上述情况判断：

（1）蓄电池的负极材料是

（2）放电时，正极反应为

（3）放电时电解质溶液的PH （填“增大”“减小”或“不变”）

（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向 极

（5）放电时电流方向从 极流向 极

（6）铅蓄电池充电时电极反应：

阳极： ＋2 H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－（ ）

阴极：PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－（ ）

充电时总反应：2 PbSO4＋2 H2O＝

可把上述反应写成一个可逆反应方程式：

放电

Pb＋PbO2＋2 H2SO4＝＝＝＝2 PbSO4＋2 H2O 充电

8．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）目前常用的镍镉电（Ni－Cd）电池，其电池总反应可以表示为：

充电 Cd＋2NiO(OH)＋2 HO======2Ni(OH)＋Cd(OH) 2222--

放电

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是（ ）

①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应

③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能

A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③

（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使

一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重，这是因为

（3）下图是废弃镍镉电池中的重金属渗入水体后，进入人体的一条途径：

生物体D中重金属浓度 （“大于”“等于”“小于”）生物体A中重金属浓度，

这是通过食物链 作用所引起的。除上述途径外，被污染水体中的重金属还可

以直接通过 （途径）进入人体。

第二节 化学电源(3)

1．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为

电能．氢氧燃料电池的基本反应是：

8

X极：

12

O2(g)＋H2O(l)＋2e＝＝2OH

－

－

－－

Y极：H2(g)＋2OH＝＝2H2O(l)＋2e

下列判断正确的是 （ ） A．X是正极 B．Y是正极

C．Y极发生还原反应 D．Y极发生氧化反应

2．阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2＝2H2O ，电 解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，则下列叙述中正确的是（ ） A．此电池能发生蓝色火焰 B．H2为正极，O2为负极 C．工作时，电解质溶液的PH不断减小

D．电极反应为负极：2H2＋4 OH――4e－＝4 H2O；正极：O2＋2 H2O＋4e－＝4 OH－ 3．物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成型的生物原电池，下列有关判断正确的是 （ ）

－－

A.正极的电极反应可能是O2+ 4e+ 2H2O→4OH B.负极的电极反应可能是O2+ 4e－+ 2H2O→4OH－

－

C.负极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3 D.正极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3－

4．设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。关于这种原电池的设想正确的是 （ ）

A．正极反应为H2－2e－=2H+ B．在电池工作时，H+移向负极 C．电池正极发生氧化反应

D．以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH

5．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料的说法正确的是 （ ） A. 在熔融电解质中，O由负极移向正极

B. 电池的总反应是：2C4H10＋13O2→8CO2＋10H2O

C. 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－＝2O2－

D. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 ＋26 e－＋13 O2－＝4 CO2 ↑＋5 H2O 6．右图是20xx年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH30H+302→2C02+4H20。下列说法正确的是（ ）

A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇

B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气

C．负极反应式为：CH30H+H20-6e-→CO2+6H+ D．正极反应式为：02+2H20+4e-→40H—

9

2－

7．氢氧燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材

料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等。该电池 为燃料， 为氧化剂，可用 性电解质（如稀H2SO4），也可用 性

电解质（如 ）。当用酸性电解质时，电极反应为：负极：

正极：

总反应式：

当用碱性电解质时，电极反应式为：

负极：

正极：

电池总反应式：2H2＋O2＝2 H2O

8．甲烷－氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别

通甲烷和氧气。

负极：

正极：

电池总反应式：

9．据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电

解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1

个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32－

（1）该电池反应的总离子方程式为____________________________

（2）甲醇在____极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将____（填

降低或上升、不变）；

（3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极

通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2

（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）

代表汽油。

①电池的正极反应式为__________________________________。

②放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向____________极移动（填正或负）。

10

[参考答案] http://www.DearEDU.com

第一节原电池(1)

1BD 2B 3C 4D 5BD 6B 7D

8.(1)活泼，较弱，导电（2）正极，负极；负极，正极

9．化学能转变为电能；正；还原；锌，银．

10．（1）Al，

（2）Al-3e=Al3+；O2+2H2O+4e=4OH-

（3）增大

11．③④

12．(1)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

(2)Fe + 2e- = Fe2+ 2H+ + 2e- = H2↑ 增大

(3) Zn,Zn + 2e- = Zn2+ 2 1 3

第一节原电池(2)

1B 2C 3CD 4D 5A 7C

8(1)氧化（2）与铁、氯化钠溶液构成原电池，炭作电池的正极，从而加速铁的氧化

（3）氯化钠溶于水形成电解质溶液

（4）负极：Fe + 2e- = Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e=4OH-

9、(1)两次操作均发生原电池反应，所以微安表指针会发生偏转．

(2)两次操作，电极相反，电子流向相反，因而指针偏转方向相反．

(3)2I－－2e－＝I2

(4)AsO33－＋H2O－2e－＝AsO43－＋2H＋

(或AsO33－＋2OH－－2e－＝AsO43－＋H2O)

10、装置（略）Pt，2Fe + 2e = 2Fe ；Zn,Zn + 2e = Zn

第二节 化学电源(1)

1．BC 2 B 3 BD 4 C 5 C 6 D 7 C

8. Zn ，Ag2O和电解质溶液为KOH溶液负极：Zn+2OH--2e- =ZnO +H2O 正极：Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-

总反应式为: Ag2O +Zn=ZnO +2Ag 9、8Li-8e-= 8Li +

10. 负；正极；氯化铵和淀粉糊

负极：Zn-2e-=Zn2+ 3+-2+-2+

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正极：2NH4+2MnO2+2e=2NH3+Mn2O3+H2O

+- 电池放电过程中有水产生、锌筒变薄造成干电池变软；

正极反应的中间产物H2附着于石墨，增加电池内阻；

废电池中的物质会导致地下水和土壤污染，威胁人类的健康；另一方面，废电池中的有色金属是宝贵的自然资源。

11．2Al-6e-=2Al3+ 3 Ag2S+6 e-=6Ag+3S2-

2Al+3 Ag2S +6H2O=Al（OH）3+6 Ag+3H2S↑

第二节 化学电源(2)

1B 2CD 3A 4D 5B 6D

7、（1）Pb （2）PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e - === PbSO4 + 2H2O（3）增大 （4）负 （5）正，负

（6）PbSO4 氧化反应，还原反应

充电总反应：2PbSO4 + 2H2O ====== Pb + PbO2 + 2H2SO48、（1）B （2）Ni(OH) 2 和Cd(OH) 2均溶于酸形成有毒的离子（3）大于；富集；被污染的饮用水

第二节 化学电源(3)

1AD 2D 3AC 4D 5BC 6AC

7. H2 ; Ｏ２ ;酸，碱，KOH

负极2H2 - 4e- = 4H+ 正极O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O总反应2H2 +Ｏ２ = 2H2O 负极2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O 正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-

8．负极：CH4＋10 OH－－8e－＝CO32－＋7H2O

正极：2O2＋4H2O＋8e－＝8 OH－

电池总反应式：CH4+2O2+2KOH= K2CO3+3H2O

－2－9．（1）、2CH3OH+3O2+4OH=2CO3+6H2O

（2）、负 下降

（3）、① O2+4e=2O

② 负 －2－

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