有关离子（酸碱盐）反应的知识总结和题型解析

一、知识梳理

有关离子（酸碱盐）反应知识不易掌握，就此问题，总结如下：

1、看到Ag想到Cl，看到Cl想到Ag，它们能发生反应生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。

2、看到Ba想到SO4，看到SO4想到Ba，它们能发生反应生成不溶于稀硝酸的BaSO4白色沉淀。

3、看到H首先想到CO3，它们能发生反应生成CO2气体和H2O；还要想到OH，它们能发生反应生成H2O；由于H是酸类物质中的代表离子，H能使不溶于水的CuO、Fe2O3等碱性氧化物和Cu（OH）2、Fe（OH）3等碱类物质溶解成对应的盐溶液。

4、看到CO3，首先想到H，它们能发生反应生成CO2气体；还要想到Ca、Ba、Mg等，它们能发生反应生成CaCO3、BaCO3、MgCO3等白色沉淀。

5、看到OH，首先想到H，它们能发生反应生成H2O，这是酸碱反应的实质；还要想到Cu、Fe、Mg等，它们能发生反应，分别生成Cu(OH)2（蓝色）、Fe（OH）3（红褐色）、Mg(OH)2（白色）沉淀；最后，要想到NH4，它们能发生反应生成NH3，NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。这也是铵类氮肥不能和碱性化肥或碱性物质同时施用的原因。

6、看到Cu、Fe、Mg等离子，要想到OH，它们能发生反应，分别生成Cu(OH)2（蓝色）、 Fe（OH）3（红褐色）、Mg(OH)2（白色）沉淀。

二、例题解析

1、离子共存问题

例1 下列离子能在pH=3的无色溶液中大量共存的是（ ）

Ａ SO4、Cl、Ｎa、H B K、SO4、Cu、NO3

C Ｎa、K、SO4、OH D Ca 、Cl、CO3、Ｎa

分析：题干中的“pH=3”说明溶液是酸性的，代表是H+，选项A中无OH，也无CO3，不能和SO4—2+2+2+

—2——2—2++2——2+－2—+2—-+++2—2+—2+3+2+—+2+—+2+3+2—+2+2+2++++2——2+2—2—2+＋－－＋共存的离子是Ba，所有选项中都没有Ba，并且所有离子均无色，所选A；选项B中的Cu为蓝色，不

++—符合题意；选项C中有OH，会和H+反应生成水；选项D中有CO3，和H+反应生成CO2气体和H2O； Ｎa、K、NO3一般没有影响，不必考虑。

2、物质鉴别

例2 有三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液和硝酸钾溶液中的一种。下列四种溶液中能将此三种溶液一次鉴别出来的是（ ）

A、NaCl溶液 B、K2CO3溶液 C、AgNO3溶液 D、稀硫酸

分析：题干中的稀盐酸是酸，含H+，首先要想到CO3，现象是产生气体；氯化钡中含Ba，也要想到CO3，现象是生成白色沉淀。不难看出应选B。

3、除杂质

（1）NaCl中含少量Na2CO3 （2）Na2SO4中含少量CuSO4

（3）KNO3中含少量MgSO4 （4）NaOH 中含少量Ca（OH）2

分析：（1）中的杂质含CO3，要想到H+，也就是酸。常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，如果用硫酸和硝酸，反应后会分别生成Na2SO4和NaNO3，引入了新的杂质，可以加适量的盐酸。看到CO3，还可以想到Ca、Ba、Mg等，也就是加入CaCl2或BaCl2或MgCl2，会分别生成CaCO3、Ba CO3、Mg CO3等白色沉淀。

（2）的杂质中有Cu，要想到OH，常见的碱有NaOH和KOH，不能用KOH，会引入新的杂质K2SO4，可以加适量的NaOH溶液。（3）中，表面上主要物质和杂质没有关系。研究一下杂质，看到Mg要想到OH，看到SO4想到Ba，加入适量的Ba（OH）2生成Mg(OH)2和BaSO4双沉淀即可。（4）中的杂质含Ca，要想到CO3，常见的有Na2CO3和K2CO3，不能用K2CO3，会反应引入新杂质KOH。

实践证明，用前面的知识梳理内容解题效果很好，在其它题型中也经常会有与离子也就是酸碱盐有关的问题，都可以用上述知识解决，一定要在理解的基础上灵活使用。

2—2—2+2+2+—2+—2+2+2+2—2—2—2—2+

第二篇：初中化学酸碱盐知识总结

（氯化物/盐酸盐）

氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝

KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3

氯化亚铁 氯化铁 氯化银 FeCl2 FeCl3 AgCl

（常见的酸）

硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸

H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3

（常见的盐）

硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁

CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3

硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银

Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3

硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁

MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 K2CO3 （常见的碱）

氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝

NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚 Fe(OH)3 Fe(OH)2

化合价顺口溜

一价元素钾钠银氢，二价元素钙镁钡锌，铜一二，铁二三，三价元素铝和金，OH根离子-1价，(硫酸根离子SO4、亚硫酸根离子SO3、碳酸根离子)-2价，Cl根离子、硝酸根离子-1价。把这些记牢了，化学价就OK啦~

沉淀：

红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),

一、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

1、基本反应类型：

化合反应：多变一 ；分解反应：一变多 ；置换反应：一单换一单 ；复分解反应：互换离子 ；

2常见元素的化合价（正价）：

一价钾钠氢与银， 二价钙镁钡与锌， 三价金属元素铝； 一五七变价氯， 二四五氮，硫四六， 三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁， 二四六七锰特别。

在初三的化学学习之中，酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重，在中考中有着举足轻重的地位，但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度，所以学生掌握起来有一定的困难，在此，我把有关这部分内容有关物质需要掌握的知识点进行一下简单的总结：

一、 颜色的记忆

在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下:

Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液

红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色

Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3

银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色

二、 有关沉淀的记忆

在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”

“六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2

可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体

“一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3

三、 有关一些特征离子的记忆

这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。

例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。

思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+ CO32- 可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。

方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2

另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液 除去CO32-，方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl

所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下：

CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+

Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+ Mg2+

这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。

四、 有关物质反应规律的记忆

在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律：

1． 金属＋酸——盐＋氢气

2． 金属＋盐——新金属＋新盐 置换反应

3． 酸＋碱性氧化物——盐＋水

4． 酸＋碱——盐＋水

5． 酸＋盐——新酸＋新盐 复分解反应

6． 碱＋盐——新碱＋新盐

7． 盐＋盐——新盐＋新盐’

8． 碱＋酸性氧化物——盐＋水

以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。

四、几个常见离子的检验

Cl－、 、 的检验

实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式

Cl－ 取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有Cl－

AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水 有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊 样品含有

K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O

CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O

◎干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥碱性气体（如：NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气