《酸-碱-盐》知识点总结

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水

NH3·H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

12（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气

（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2O 2Fe(OH)2O3+3H2O

↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

四、常见的盐及盐的性质

1、几种常见的盐的俗名、化学名、化学式

2、盐的化学性质：

（1）金属+盐→新金属+新盐（置换反应） 条件：①金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来（前置后）；

②盐（反应物中的盐）必须可溶于水

注：①特殊性：钾、钙、钠的化学性质非常活泼，与盐溶液反应时不会置换出盐中的金属；

②铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐。

（2）酸+盐→新盐+新酸 （复分解反应）

（3）碱+盐→新碱+新盐 （复分解反应） （4）盐+盐→两种新盐 （复分解反应）

五、复分解反应

1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

2、符号表示：AB＋CD=AD＋CB

3、本质：是中的结合成难的（如水）、难溶的物质或，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱--盐、盐--盐水中溶,沉淀、气体、水生成。)

六、酸性氧化物与碱性氧化物

七、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1

14

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH<5.6的雨水为酸雨

酸碱盐练习

一、选择题

1. 下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）

A．Fe（OH）3 → FeCl3 B．CO2 → CaCO3 C．Cu → CuCl2 D．MgCl2 → KCl 2. 在一只盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着一块木块（右图）往烧杯中加入少量的某中固体物质后，木块浸没在液体中的体积变大（假设这些过程中溶液的体积变化忽略不计），则加入的固体物质可能是（ ）

A.Cu B.Fe C.Ba(OH)2 D.Zn

3. 某同学测定的下列数据中，不合理的是（ ）

A.用10mL的量筒量取7.5mL的水 B.用pH试纸测得某河水的pH为5.2 C.用托盘天平称量某固体质量为16.7g D.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%

4.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ） A.氧化钙、消石灰、CaO B. 碳酸钠、小苏打、Na2CO3 C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH

5.固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是（ ）

A.CO B.CO2 C.H2 D.O2

6.能于稀盐酸反应，但不加入无色酚酞溶液就观察不到明显现象的是（ ） A.金属锌 B.烧碱溶液 C.氧化铁 D.碳酸钠溶液

7. 进行Ba(OH)2溶液的导电实验时，如果向Ba(OH)2溶液中分别逐滴加入下列物质，能观察到灯光“亮→暗→灭→亮”变化的是（ ）

A.NaOH溶液 B.HCl溶液 C.H2SO4溶液 D.Na2SO4溶液 8. 不需其他试剂就能区别的 一组溶液是（ ） A. FeCl3 NaOH KCl Ba(NO3)2 B. NaCl Na2CO3 KNO3 HCl C. Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3 D. BaCl2 CuSO4 NaOH NaCl

9. 向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下面图像中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标不能表示（ ）

A.溶液的质量 B.稀盐酸的质量 C.氯化镁的质量 D.生成气体的质量

10. 下 列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ） A.SO42-、Cl-、Na+、H+ B.K+、SO42-、Cu2+、NO3- C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 二、填空题

1．用H、O、Na、S四种元素，写出符合事实的下列化合物的化学式(每一项写一个)

(1)酸性氧化物________ (2)碱性氧化物________ (3)碱________________ (4)二元含氧酸________ (5)二元无氧酸________ (6)正盐________ (7)酸式盐________

2．现有甲、乙两组溶液，甲：H2SO4、K2CO3、Fe(NO3)2 乙：BaCl2、HCl、Ca(OH)2,甲组中只有________可以与乙组所有的溶液反应，乙组中只有________可以与甲组的所有物质反应．

3．某种酸的镁盐的化学式可定为Mga (RO4)b，这种酸的钠盐的化学式写为_______

_______________．

4．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一种或几种组成，做实验得以下结果：

(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀上层清液为蓝色．

(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸．从实验可判断出，该粉末中一定含有________，一定不含有________，可能含有________． 5．除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质，其方法是：加入适量的________溶液，反应后生成________白色沉淀再经过滤，即可除去杂质，反应的化学方程式为_________________ _____． 三、推断题

1、有三种可溶性正盐组成的固体混合物，其中两种是钠盐,按图所示步骤进行实验(假设能反应的均恰好完全反应)从以上实验判断：

⑴原混合物中一定含有的物质是_____________；

⑵另外两种正盐可能是：_____________和_____________或_____________和_____________。

2、A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去

)

(1)用化学式表示D的组成 、 (2)F→G的反应类型

(3)写出F→E的化学方程式 (4)指出B的一种用途

3、在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。

(1)写出化学式：甲是 ，G是 ；

(2)写出H与J反应的化学方程式： ； (3)J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的 。

粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：

第二篇：酸碱盐知识点总结

知识点总结-----酸碱盐

一、酸、碱、盐的概念

1、酸?H++酸根离子（阴离子）

电离

电离

2、碱 ?金属离子（阳离子）+OH-

电离

二、酸的通性

具有通性的原因：酸溶液中都有H+

1、与酸碱指示剂反应： 2、金属 + 酸 → 盐 + 氢气（置换反应） 条件：金属在金属活动性顺序中排在氢前面。

（2）、铁和稀硫酸反应： （3）、铁和稀盐酸反应

3、金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水（复分解反应） （1）、氧化铁和硫酸 （2）、氧化铁和盐酸

4、碱 + 酸 → 盐 + 水（复分解反应） （1） NaOH+ HCl （2） NaOH+ H2SO4 （3） Ca(OH)2+ HCl

（4）治疗胃酸过多：Ag(OH)3+ HCl 5、盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸

CaCO3 + HCl Na2CO3 + HCl NaHCO3 + HCl

三、碱的通性

具有通性的原因：碱溶液中都有OH—1、与酸碱指示剂反应： （难溶于水的碱不能使指示剂变色）

2、非金属氧化物+碱 → 盐+水（不是复分解反应） CO2 + Ca(OH)2 CO2 + NaOH SO3 + NaOH

3、酸+碱 → 盐+水。（见酸4） 4、盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 Ca(OH)2 + Na2CO3

四、盐的化学性质：

1、金属+盐→新金属+新盐（置换反应）

注意：①在活动顺序表中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来； ②铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐。 (1) Cu + AgNO3 (2) Fe + CuSO4

2、酸+盐→新盐+新酸 （复分解反应）（见酸5） 3、碱+盐→新碱+新盐 （复分解反应）（见碱4） 4、盐+盐→两种新盐 （复分解反应） CuSO4 + NaOH CuSO4 + BaCl

五、基本反应类型

1、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 符号表示：AB＋CD=AD＋CB

注：?条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。

?常见沉淀：白色--CaCO3↓、BaSO4↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、 蓝色---Cu(OH)2↓、红褐色----F e(OH)3↓

?在复分解反应中，所有元素的化合价在反应前后都不变。

2、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。A+B=C

3、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。符号表示：A=B+C 4、置换反应：由一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物。 符号表示：A+BC=AC+B