化学与制药工程学院
工业分析专业实验
实验题目：氯化物中氯含量的测定（莫尔法）
班 级： 应化0704 学 号： 07220412
姓 名： 实验日期：
实验题目：氯化物种氯含量的测定（莫尔法）
一、摘要
某些可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法，本实验以
为指示剂，用
标准溶液在中性或弱碱性不含其他干扰离子的溶液中进行滴定 ，对氯化物中氯含量进行了定量分析。
二、实验目的
1、熟练标准溶液的配制和标定；
2、掌握
指示剂的应用原理；
3、掌握用莫尔法进行沉淀滴定的原理、方法和实验操作。
三、实验原理
某些可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法。莫尔法是在中性或弱碱性溶液中，以为指示剂，用标准溶液进行滴定。
根据分步沉淀原理，由于AgCl的溶解度（AgCl——1.3×10—5 mol/L）比
的溶解度（——7.9×10—5 mol/L)小，因此溶液中首先析出AgCl沉淀。随着溶液的不断加入AgCl沉淀不断生成，溶液中的
浓度越来越小，Ag+的浓度相应地愈来愈大，当AgCl定量沉淀后，过量1滴AgNO3溶液即与
结合出现砖红色的沉淀，借此可以指示滴定的终点。滴定过程中主要的反应式如下：
滴定必须在中性或弱碱性溶液中进行,最适宜pH范围为6.5～10.5。酸度过高，不产生沉淀，过低，则形成
沉淀。如有铵盐存在,溶液的pH值范围最好控制在6.5～7.2之间。
指示剂的用量对滴定有影响。根据溶度积原理，等当点时溶液中
和
的浓度为：
在等当点时，要求刚好析出
沉淀以指示终点，此时溶液中的
的浓度应为 
凡是能与离子生成难溶化合物或络合物的阴离子都干扰测定，如
，
,
，
，
及
等离子，其中离子可成
，经加热煮沸而除去，离子可经氧化成
离子而不发生干扰。大量
、
、
等有色离子将影响终点的观察。凡是能与离子生成难溶化合物的阳离子也干扰测定，如
、
离子与
离子分别生成
和
沉淀，但离子的干扰可借加入过量
而消除。
NaCl基准溶液浓度的计算：
AgNO3标准溶液浓度的计算：
NaCl试样中氯含量的计算：
四、实验仪器和试剂
仪器：电子分析天平、酸式滴定管（1个）、容量瓶（100ml和250ml各一个）、锥形瓶250ml（3个）、移液管25ml（1个）、 试剂瓶 1000ml（1个）、 量筒（50ml）、烧杯100ml
试剂：NaCl基准试剂（分析纯）、溶液（指示剂）、固体（分析纯）、 NaCl试样
五、实验步骤
1、 AgNO3标准溶液的配制：
准确称取适量AgNO3溶解于100ml烧杯中，然后定量转移到棕色试剂瓶中用蒸馏水（不含Cl-）稀释到1000ml，置于暗处保存，以防光照分解。
2、 NaCl基准溶液的配制：
在称量瓶中用差减法准确称取NaCl基准试剂0.2～0.3g于100ml小烧杯中，用蒸馏水（不含Cl-）溶解，溶解完全后定量转移至100ml容量瓶中，再用蒸馏水稀释到刻度，摇匀。
3、 AgNO3标准溶液浓度的标定：
用25ml移液管准确移取25.00mlNaCl基准溶液于250ml锥形瓶中3份，均加入25～30mL水溶解完全后，加入1ml溶液，摇匀，然后用标准溶液滴定至溶液出现砖红色沉淀即为终点，记录消耗标准溶液的体积V，计算标准溶液的浓度。
4、NaCl试液的制备及其氯含量的测定：
用分析天平称取NaCl试样0.7～0.9g，用蒸馏水完全溶解而后定量转移到250ml容量瓶中，再用蒸馏水稀释到刻度，摇匀。
用移液管准确移取25.00mLNaCl试样溶液于250ml锥形瓶中3份，均加入1ml溶液，再用已标定好的标准溶液滴定至溶液中出现砖红色沉淀，持续30s不消失即为滴定终点，记录消耗标准溶液体积V，计算NaCl试样中氯的含量。
六、数据处理
1、NaCl基准溶液浓度的计算：
2、AgNO3标准溶液的标定：
第一次测定绝对偏差：
同理可得：
相对平均偏差： 
表1：AgNO3标准溶液的标定
2、NaCl试样中氯含量的测定：
第一次测定Na2CO3绝对偏差：
同理可得：
相对平均偏差：
表2：NaCl试样中氯含量的测定
七、实验讨论与心得
1、配制好的溶液要贮于棕色瓶中，并置于暗处，由于见光分解。
且Ag易氧化成氧化银影响测定结果。
2、莫尔法不适用于以NaCl标准溶液直接滴定Ag+。因为在Ag+试液中加入指示剂后，就会立即析出沉淀。用NaCl标准溶液滴定时，再转化成的AgCl的速度极慢，使终点推迟。
3、实验后一定先用蒸馏水冲洗滴定管，再用水洗，防止生成AgCl沉淀堵塞滴定管。
八、实验结论：
NaCl试样中氯的百分含量：41.07%
九、评语和成绩
成绩： 指导教师：
第二篇：莫尔法测定氯化物中氯含量
