醋酸解离度和解离常数的测定

实验目的

1. 学习测定弱酸解离度和解离常数的方法

2. 进一步熟悉滴定管和移液管的使用方法。

实验原理

醋酸是弱酸，在水溶液中存在解离平衡：

HAc=H+ + Ac-

若HAc的起始浓度为c，α为解离度，Ka为解离常数。则

Ka=（[H+][Ac-]）/[HAc]

=[H+]?/(c-[H+])

α=[H+]?/c×100％

当α＜5％时，Ka≈[H+]?/c

因此，测定出已知浓度的HAc溶液的pH，即可计算其解离度和解离常数。

实验步骤

1. NaOH溶液的标定

2. 醋酸的标定

（同NaOH的标定类似，用移液管准确移取25ml 0.1mol/L的HAc溶液于250ml的锥形瓶中，加几滴酚酞指示剂，用已标定的NaOH去滴定此溶液至微红色，30s不退色即为终点。重复滴定3次，计算此HAc溶液的浓度。

3. 配制不同浓度的HAc溶液

用移液管分别量取上述HAc标准溶液25ml，10ml，和5ml，置于50ml容量瓶中，分别用蒸馏水稀释到刻度，摇匀。

4. 测定不同浓度HAc溶液的pH

将原溶液及上述3种不同浓度的HAc溶液分别转入4只干燥的50ml烧杯中，按照由稀至浓的顺序用pH计分别测定它们的pH，纪录数据和室温。计算HAc的解离度和解离常数。

第二篇：乙酸解离度和解离常数的测定

乙酸解离度和解离常数的测定

pH测定法

一、实验目的

1、 学习用pH计测定乙酸解离常数的原理和方法；

2、 加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解；

3、学会酸度计、吸量管和容量瓶的正确使用。

二、实验原理

乙酸（以HOAc表示）是弱电解质，在水溶液中存在以下解离平衡：

                     HOac H+＋OAcˉ

起始浓度    c　　        0　　 0

平衡浓度 c（HOAc）  c（H⁺） c（OAcˉ）

解离常数表达式为：

 

K^θ（HOAc）为乙酸解离常数。

严格地说，离子浓度应该用活度来代替，但乙酸的稀溶液中，离子浓度与活度近似相等。如果在上式中忽略由水解离所提供的H⁺量，则达到平衡时溶液中c(H⁺)=c(OAc^—)（为了简便，式中c^θ省略），代入（1）中

解离度α：测定已知浓度HAc溶液的pH值，便可算出它的解离度。

    配制一系列已知浓度的乙酸溶液，在一定温度下，用酸度计测定其pH，根据pH=-lgc（H⁺）求算c（H⁺）。实际上，酸度计所测得的pH反映了溶液中H⁺的有效浓度，即H⁺的活度值，在本实验中忽略这种差别。将C(H⁺)代入（2）式中，即可求得一系列K^θ值，其平均值即为该温度下的解离常数。

三、仪器、药品及材料

仪器：pHS-3C型pH计，复合电极，烧杯（50mL，5个），吸量管（20mL，1只），容量瓶（50mL，5只）

药品：HOAc(0.1000mol·L-1)

材料：碎滤纸

四、实验内容及步骤

（1）配制不同浓度的乙酸溶液
   用吸量管分别取5.00mL，10.00mL，15.00m，20.00，25.00mL 标准的0.1000 mol·L^-1HOAc溶液，加入编成1～5号的5个50mL容量瓶中，再用去蒸馏水稀释至刻度，摇匀。算出此3瓶HOAc溶液的浓度。
（2）测定乙酸溶液的pH值
   把以上稀释的5种不同浓度的HOAc溶液，分别放入编成1～5号的5个干燥的50mL烧杯中，按由稀到浓的次序用酸度计分别测定它们的pH值，记录数据和室温。计算解离度和解离常数。

实验数据处理表

四、数据处理

（1）根据计算K^θ值，及K^θ的平均值。

（2）计算乙酸解离度，根据实验结果总结乙酸解离度、解离常数与其浓度的关系。

（3）要求写出一组数据的全部运算方法与过程。其他各组数据只要求将运算结果填入表中即可。

（4）求算相对误差并分析误差产生的原因（文献值：25℃时 K^θ (HAc) =1.76×10^-5）。

思考题

1. 不同浓度的HOAc溶液的解离度α是否相同，为什么？

2. 若改变所测HOAc溶液的浓度，其解离度和解离常数有无变化？

3.测定不同浓度HAc溶液的pH值时，为什么按由稀到浓的顺序？

4.若HAc溶液浓度很稀，能否应用下列近似公式： 求解离常数？为什么？

PHS-3C型精密pH计的使用方法

一、开机前准备

1、电极埂旋入电极梗插座，调节电极夹到适当位置；

2、复合电极夹在电极夹上，拉下电极前端的电极套；

3、拉下橡皮套，露出复合电极上端小孔；

4、用蒸馏水清洗电极。

二、开机

1、电源线插入电源插座；

2、按下电源开关，电源接通后，预热30min接着进行标定。

三、标定

仪器使用前、先要标定。一般情况下仪器在连续使用时，每天要标定一次。

1、在测量电极插座处拔去短路插头；

2、在测量电极插座处插上复合电极；

3、把选择开关旋钮调到pH 档；

4、调节温度补偿旋钮，使旋钮白线对准溶液温度值；

5、把斜率旋钮顺时针旋到底；

6、把用蒸馏水清洗过的电极插入pH=6.86的缓冲溶液中；

7、调节定位旋钮，使仪器显示读数与该缓冲溶液当时温度下的pH值相一致；

8、用蒸馏水清洗电极，用滤纸擦干，再插入pH=4.00(或pH=9.18)的标准缓冲溶液中，调节斜率旋钮使仪器显示读数与该缓冲液中当时温度下的pH值一致；

9、重复6～8直至不用再调节定位或斜率两调节旋钮为止。

四、测量pH值

1、被测溶液与定位溶液温度相同时，测量步骤如下：

①用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸擦干；

②把电极浸入被溶液中，用玻璃棒搅拌溶液，使溶液均匀，在显示屏上读出溶液的pH值。

2、被测溶液与定位溶液温度不相同时，测量步骤如下：

①用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸擦干；

②用温度计测出被测溶液的温度值；

③调节“温度”旋钮，使白线对准被测溶液的温度值；

④把电极插入被测溶液内，用玻璃棒搅拌溶液，使溶液均匀后读出该溶液的pH值。

注意事项：

1、取下电极护套后，应避免电极的敏感玻璃泡与硬物接触，因为任何破损或擦毛都会使电极失效；

2、电极不使用时，拉上橡皮套，防止补充液干涸；

3、电极使用完毕后从测量电极插座处拔去，将短路插头插入；

4、将使用后的电极置于3mol/L氯化钾溶液中浸泡；

5、关闭电源，将仪器擦拭干净。