浙江省20##高考专练理综第8题（实验化学）

魏乾泽   浙江衢州

1—8．在制备硫酸亚铁铵晶体的过程中，下列说法不正确的是( )

A．应保持H₂SO₄适当过量，避免Fe^2＋、NH的水解

B．将铁屑放入Na₂CO₃溶液中浸泡数分钟是为了除去铁屑表面的油污

C．将FeSO₄和(NH₄)₂SO₄的混合溶液加热蒸干即可得到硫酸亚铁铵

D．洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分

2—8. 下列说法正确的是（    ）

A．将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴

B．准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具

C．在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中快速混合，并不断搅拌，用温度计测量混合液的最高温度

D．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸

3—8．下列说法不正确的是  （   ）

 A．可通过拄制溶液的pH降低氨基酸的溶解度，分离氨基酸

 B．镀锌铁皮镀层厚度测定实验中，当锌完全溶解后，立即取出铁皮，不冲洗就用酒精灯加热烘干，铁皮可能继续与残留的酸反应，导致实验结果偏低

 C．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol·L^-1CuSO₄溶液和1mol·L^-1CuCl₂溶液中，铝片表面都观察不到明显的反应现象

D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发：并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞

4—8．下列说法不正确的是（    ）                                       

  A、做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗

B、培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜

C、铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净

D、制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品

5—8．下列是摘取学生实验报告单中的语句，其中说法正确的是(　 　)

A．日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KIO₃

B．将铁屑、浓溴水、苯混合可制得溴苯                  C．用蒸馏方法除去乙醇中的水

D．洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中

6—8.下列说法正确的是(  )

A.在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性

B.为降低铜锌原电池中的极化作用，可在电解质溶液中加入少量双氧水

C.在制备硝酸钾晶体的实验中，趁热过滤时，承接滤液的小烧杯中先加2mL的水，以防过滤时硝酸钾晶体过早析出

D.为了加快反应速率得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法

7—8、下列有关实验的说法正确的是（   ）

A、为测定熔融碳酸钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化碳酸钠固体后进行测量。

B、纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象

C、硝酸钾制备实验中，将NaNO₃和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可以分离出硝酸钾。

D、减压过滤操作时，应将滤纸放入布氏漏斗内，滤纸大小应略大于漏斗内径才能将全部小孔盖住。

8—8．下列说法正确的是（   ）

A.检验某氯代烷烃中含氯元素，加碱溶液加热后用稀硫酸酸化，再加AgNO₃溶液检验

B.在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性

C. 不能用湿润的PH试纸测定溶液的PH值，否则会使结果偏大

D.用移液管吸液时，左手拿洗耳球右手持移液管，放液时将移液管垂直放入稍倾斜的容器中

9—8．下列说法不正确的是（    ）

A． 重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率

B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

C．不可用溴水除去苯中混有的苯酚 

D．某些强氧化剂（如氯酸钾、硝酸钾等）或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸

10—8. 下列实验的相关描述正确的是（   ）

A．快速分离氢氧化铁胶状沉淀和氯化钠溶液可用抽滤法；

B．常温下，苯酚与水形成的浊液静置后会分层，上层为溶有水的苯酚溶液；

C．甲装置可用于某些化学反应速率的测定。该装置气密性的检查如下：仪器组装好后，关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处；

D．乙装置可用来制取和检验二氧化硫气体漂白性，待滤纸 颜色褪去后立即用浸有碱液的棉花堵住试管口；

11—8.下列说法不正确的是（     ）

A．当抽虑的溶液具有强酸性、强碱性和强氧化性时，会腐蚀滤纸，可用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃沙漏斗代替布氏漏斗

B．制备与水易反应的物质，如氯化铝、过氧化钠、五氯化磷等，在反应容器前、后都要有干燥装置隔离

C．在层析实验中，由于毛细现象，当溶剂从点样一端向另一端展开时，样品就在流动相和固定相之间不断地被分配，从而使不同的物质加以分离

D．在试管中将一定量的浓硝酸、浓硫酸和苯混合，用酒精灯直接加热几分钟，即可制得硝基苯

12—8.下列实验操作正确且能达到目的是 （    ）

A．结晶时，若溶质的溶解度越大，或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细大

B．用移液管量取液体，吸取液体后，将移液管垂直放入容器中，管尖与容器内壁不得接触，松开食指使溶液全部流出

C．在温水瓶中加入Na₂CO₃溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO₄

D．在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性

13—8．下列说法正确的是（    ）

A.Fe³⁺既能与硫氰化钾反应生成血红色的配合物，又能与K₄[Fe(CN)₆]反应生成蓝色溶液。

B.用邻苯二甲酸氢钠滴定氢氧化钠时应采用甲基橙为指示剂。

C.利用KMnO₄酸性溶液可推算出室内空气中甲醛的浓度。

D. 溶液酸碱性对H₂O₂的稳定性有较大影响，在酸性溶液中，H₂O₂分解较快。

14—8．下列关于实验原理及操作的说法正确的是（    ）

A.用盐析法分离氯化钠溶液和淀粉胶体

B.乙醇脱水制备乙烯的实验中，可选用浓硫酸或P₂O₅作反应的催化剂。

C.味精是常见的家用调味品，其主要成分是谷氨酸钠。谷氨酸是一种氨基酸，与双缩脲试剂呈现紫玫瑰色。

D  用碱式滴定管量取一定量的氢氧化钠溶液，需先用该NaOH溶液润洗3次，然后加入NaOH溶液，排除橡皮管中的气泡后，注意调节液面需位于“0”刻度。

15—8. 下列有关实验、工业生产说法不正确的是（     ）

A.海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。

B.乙醚、乙醇和苯等一些有机溶剂极易被引燃，使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞。

C.当吸滤瓶内液面高度快达到支管口位置时，应拔掉链接支管口的橡皮管，并从支管口倒出。

D.用分液漏斗进行萃取，需要几次振荡并放气，然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置。

16—8.下列说法正确的是(     )

A. 用新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸四瓶无色溶液 

B.检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是否有白色沉淀来判断是否存在氯元素

C. 摩尔盐制备过程中铁屑要先用碳酸钠溶液浸泡洗涤，使用热的碳酸钠溶液有利提高去油污的能力，最后分离溶液和固体时不可以用倾析法

D. 由于苯酚与溴水发生反应时，副反应多，所以只能利用溴水对含苯酚的废水作定性检验，不能用作定量测定

17—8、下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是（   ）

A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl₄不能从中萃取出碘。

B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。

C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。

D．提取海带中碘元素时，为保证I^－完全氧化为I₂，加入的氧化剂（H₂O₂或新制氯水）均应过量。

18—8. 下列实验操作和数据记录都正确的是(     )

A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g

B．用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，体积为36.60 mL

C．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH＝3.52  

D．用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL

19—8．下列说法正确的是（    ）

  A．将3—4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO₃溶液、稀硝酸和NaNO₂溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素

  B．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

  C．在试管中将一定量的浓硝酸，浓硫酸和苯混合，用酒精灯直接加热几分钟，即可制得硝基苯

  D．溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体就越细小。

20—8．下列化学实验事实解释正确的是（    ）

A．海带中碘元素提取时氧化滤液中的I^-时应加入过量氯水

B．标定NaOH溶液的基准物质可用草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾

C．用浓硫酸作催化剂待纤维素水解后，加入新制氢氧化铜浊液，加热，可根据是否产生红色沉淀判断该水解液是否含有醛基的化合物

D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值

21—8．下列实验操作可行的是（   ）
A．将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体
B．滴定实验中所用到的滴定管、移液管，在使用前均需干燥或用相应的溶液润洗，容量瓶、锥形瓶则不应润洗
C．硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物
D．抽滤结束后，不必拆下布氏漏斗，滤液可直接从支管口倒出

22—8．下列说法不正确的是（    ）

A．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象

B．在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液

C．实验中需用2.0 mol·L^-1的Na₂ CO₃溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别为950mL，201.4 g

D.减压过滤的原理是抽气泵给吸滤瓶减压，造成吸滤瓶内与布氏漏斗液面上的压力差,从而加快过滤速度

23—8.下列说法正确的是（　　 ）

A. 向试管中注入一定量的卤代烃和饱和氢氧化钾乙醇溶液加热，取反应后的少量液体于另一试管中并滴加硝酸银溶液，若发现有淡黄色沉淀说明原卤代烃中含溴原子

B. 进行镀锌铁皮镀层厚度测定时，当产生氢气的速率显著减慢时，可判断锌镀层完全反应

C. 将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色

D. 用纸层析法对试液进行分离后，必须在滤纸上喷显色剂以显示出斑点

24—8．下列有关实验说法不正确的是（   ）

A．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2—3 次的实验平均值，以达到良好的实验效果

B.纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，吸附水作为固定相

C．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，用稀硫酸进行酸化后加入硝酸银溶液

D．为了使过饱和溶液中析出晶体，可用玻璃棒摩擦与溶液接触处的试管

25—8、下列叙述不正确的是（   ）

A、向5mL0.1mol·L^－1FeCl₃溶液中滴加5~6滴0.1mol·L^－1KI溶液，充分振荡后加入KSCN呈红色，可证明该反应是可逆的。

B、在提纯混有少量NaCl的KNO₃时，常先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，再经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得KNO₃晶体

C、实验室从海带中分离碘元素必须用到的硅酸盐材料的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗及分液漏斗

D、配制250mL0.1 mol·L^－1NaCl溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀

26—8．下列说法不正确的是（   ）

  A．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后用水洗涤

  B．阿司匹林粗产品中往往含有少量聚合物而不能服用，可先用盐酸溶解，再用饱和碳酸氢钠溶液提纯阿司匹林

C．铝制品不能腌制咸菜，是由于在食盐溶液中存在氯离子，铝表面的氧化膜易被破坏

D．纸层析实验中若选择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度慢一些

27—8．下列实验的相关描述不正确的是(    )

A．有机色素只要遇酸碱变色的PH值范围在滴定突跃范围内，并且变色明显，不易受空气影响的，都可以用作酸碱中和滴定的指示剂

B．用NaOH溶液进行镀锌铁皮锌厚度测定实验，可以避免铁参加反应造成的误差

C．用废铁屑制备摩尔盐的实验中总共进行了3次固液分离

D．乙酰水杨酸的提纯步骤，加入稀盐酸时发生的现象只有产生沉淀

浙江省20##高考专练理综第8题（实验化学）答案

1—5 CCCAA 6—10BBDBC  11—15DCCBC  16—20ADDAB 

21—25BCBCA  26—27BD

第二篇：20xx年化学实验专题三

专题三   物质的分离、提纯和检验

一、常见混合物分离提纯的方法与装置

1．过滤：分离固体与液体互不相溶的混合物，如除去NaCl溶液中的BaSO₄。

注意事项：“一贴二低三靠” 滤纸紧贴     ；滤纸低于       ，液面低于滤纸边缘；上烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗末端紧靠         

过滤器中盛有硫酸钡和氯化钠的混合物

沉淀洗涤的方法是：                                               

检验沉淀是否洗净：(除去硫酸钡沉淀上附着的NaCl）

                                                                          

2．萃取和分液：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

注意事项：分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下口流出到，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯。

萃取剂选择：①与原溶剂互不相溶、互不反应；②溶质在萃取剂中溶解度比原溶剂大得多且不反应。

3．蒸馏：根据沸点不同分离互溶的两种液体，如石油的分馏。

注意事项：蒸馏烧瓶中需加沸石防止暴沸；温度计的水银球在蒸馏烧瓶的

             ；冷凝水从冷凝管     口进      口出。

4．蒸发：加热使溶质从溶液中结晶分离出来，如从NaCl溶液中分离出NaCl。

注意事项：加热过程不断搅拌，以免局部过热，                 时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。

5．固体灼烧：除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶水合物的结晶水等。

如除去Na₂CO₃溶液中的NaHCO₃。

6．渗析：除去胶体中的小分子或离子，如除去Fe(OH)₃胶体中的盐酸。

7．盐析：常见皂化液中分离出肥皂、甘油。

8．洗气：气体中混有的杂质气体可通过洗气瓶除去，

如CO₂中混有HCl，可通过饱和NaHCO₃溶液洗气。

二、常见离子的检验方法

1．阳离子的检验：

①NH₄^＋——取少量待测溶液于一洁净的试管中，向其中滴加NaOH浓溶液、并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明该溶液中存在NH₄^＋

②Fe^3＋——取少量待测溶液于一洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明该溶液中存在Fe^3＋

③Fe^2＋——取少量待测溶液于一洁净的试管中，先向其中滴加KSCN溶液，若无现象，再向溶液中滴入氯水（或双氧水），若溶液变为血红色，则证明该溶液中存在Fe^2＋

④Al³⁺——取少量待测溶液于一洁净的试管中，向其中滴入NaOH溶液至过量，若先产生白色沉淀，后沉淀溶解，则证明待测液中含有Al³⁺

【例题1】、Fe^3＋和Fe^2＋的混合溶液中，如何鉴别Fe^2＋的存在？

                                                                                            

【例题2】、利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所选试剂为                             。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                                         。

2．阴离子的检验：

①Cl^-——取少量待测溶液于一洁净的试管中，向其中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，加入稀HNO₃ 白色沉淀不溶解，则证明待测液中含有Cl^-

②SO₄^2- ——  取少量待测溶液于一洁净的试管中，向其中先加入足量稀盐酸，无白色沉淀，再加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，则证明待测液中含有SO₄^2-

③CO₃^2-——取少量待测溶液于一洁净的试管中，先加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明待测液中有CO₃^2-

④HCO₃^-——取少量待测溶液于一洁净的试管中，向其中先加入BaCl₂溶液，无白色沉淀生成，再加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则证明待测液中含有HCO₃^-

【例题3】关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 （  ）

A．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO₃^2-

B．通入Cl₂后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I^－存在

C．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl^－存在

D．先加BaCl₂溶液，产生白色沉淀,再加足量稀硝酸,沉淀不溶解，溶液中一定含SO₄^2－

E.加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO₄^2－存在

F.先加足量稀盐酸，无沉淀，再加Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀不溶解，一定含SO₄^2－

【例题4】亚硫酸钠在空气中长时间放置会变质，如何检验亚硫酸钠样品变质？

【例题5】一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K^＋、Fe^3＋、Ba^2＋、Al^3＋、NH₄^＋、Cl^－、NO₃^－、HCO₃^－、SO₄^2－现做以下实验：

(1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色

(2)取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀

(3)将(2)中的沉淀过滤。向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀

(4)另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，微热，只观察到有红褐色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有：　　     　  　 ；溶液中肯定不存在的离子有：　                    　　；溶液中还不能确定是否存在的离子有：　　　   　    　　　　。

三、常见物质除杂方法

【例题6】、下列说法错误的是（      ）

A．Na₂SO₃溶液与BaCl₂溶液混合有白色沉淀生成，加稀HNO₃沉淀不消失

B．将SO₂气体通入足量Ba(OH)₂溶液中有白色沉淀生成，加足量HCl后沉淀消失

C．将SO₂气体通入BaCl₂溶液中有白色沉淀生成，加稀HCl后沉淀消失

D．将SO₂气体通入氯水中无沉淀生成，加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成

【例题7】、填写下列分离提纯的操作名称

（1）除去氯化钠溶液中的少量泥沙__     _；所用玻璃仪器为________       ______________

(2)除去硝酸钾中的氯化钠 ________      (3)从溴水中提取溴_________    _____；

（4）分离溴和四氯化碳___         __

（5）从氯化钠溶液中提取氯化钠固体                _

(6)从硫酸铜溶液中提取胆矾                              ；若要得到无水硫酸铜，还需要_    ___所需仪器__________________________________________.

(7)除去氢氧化铁胶体中的氯化钠溶液____________（8）除去二氧化硅中的碘单质____________

【例题8】．某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，其实验方案如下：

请回答下列问题：

(1)过滤用的玻璃仪器有___________________________。

(2)在滤液C转化为沉淀Ⅱ的过程中盐酸的用量不易控制，可改为通CO2气体，写出滤液C中通入过量CO2的离子方程式：_____________________________________。

写出由沉淀Ⅱ转化为AlCl3溶液的离子方程式：

___________________________________________________________________________________________

(3)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析其主要含有哪些杂质：_______      ____，要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进_______________________________________

(4)小组成员从资料中获知H₂O₂是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H₂O₂来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为__________________________________。

(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为第二种方案相对于第一种方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是______    _________。