酚酞电离平衡常数的测定

姓名：王诗瑶             学号：20105052020

班级：20##级应用化学     成绩：

一、实验目的

1.用分光光度计测定酚酞的平衡常数。

2.了解分光光度计测定弱电解质电离平衡常数的原理。

3.掌握分光光度计和PH计的使用方法。

二、实验原理

酚酞是一元有机弱酸，用HR表示，在水溶液中按下式部分电离：

       HR===H⁺+R^-             (1)

无色      红色

在一定温度下，上述反应达到平衡后，若改变体系的酸的浓度，将是平衡移动；新的平衡到达时，各反应物浓度均有所变化，但平衡常数不变。本实验以不同的PH的缓冲溶液为反应介质在定温下测定酚酞的电离平衡常数。

若以[HR]⁰表示酚酞的原始浓度，则应有：

[HR]= [HR]⁰ - [R^-]        (2)

把（2）代入{1}，并令电离度α=[R^-]/[HR]⁰ 则得：

K_T=[H+] [α/(1-α)]      (3)

本实验用分光光度计测吸光度，用PH计测其PH。

根据朗伯比尔定律，一有色物质溶液，在光径不变时，其浓度与吸光度成正比。故若取一定体积的酚酞溶液加到一已知PH的缓冲溶液中测定吸光度为A，在相同的条件下，加适量的氢氧化钠溶液，使酚酞完全电离，测得吸光度为A⁰。根剧电离度的定义和比尔定律，下式成立：

α=[R^-]/[HR]⁰=A/ A⁰       (4)

从而得出K_T的计算公式为：

K_T=[A/(A⁰-A)]x10^-PH        (5)

三、实验仪器

分光光度计、容量瓶（1000ml）烧杯(50ml)，移液管，乳头滴管

酚酞溶液0.5%，NaOH溶液0.1M   混酸0.4M 、蒸馏水

四、实验步骤

在1,3,5,号的三个250ml的容量瓶中分别加入2.50ml0.5%的酚酞和2.50ml0.4M的混酸后，加入蒸馏水至容量瓶体积的2/3，摇匀，用乳头滴管吸取1M NaOH分别滴在上述5只容量瓶中，刚好滴至微红，然后改用0.1M NaOH，使1至5号瓶中的溶液的颜色红色由浅到深形成一个色阶，最后用蒸馏水稀释到刻度，在另一支100ML的容量瓶中，编号6，加入0.25ml0.5%的酚酞，5.00ml0.1M的NaOH，用蒸馏水稀释到刻度，迅速测定它们的吸光度和PH值。

五、实验数据记录与处理

                                                   实验温度：20℃

由实验数据可得A⁰=10A₀=4.76，且K_T=[A/(A⁰-A)]x10^-PH

故可得各组结果K_T如上表所列。因为K_T4很小造成误差大故忽略。

=

故=6.12*10^-11

六、思考题

1.所配溶液色阶颜色太深对实验有无影响？

答：有影响。溶液的吸光度在0.1至0.7这个范围准确性最高，吸光度超出这个范围，即对应的浓度超出这个范围，准确性要打折扣。吸光度在0.434时，准确度最高，越接近这个值，精度越高。

2.一至五号瓶子中酚酞的量不一致对实验结果有无影响？

答：没有影响，平衡常数对于一个特定的反应来说，当温度确定时，它是一个常数，不随着反应物的量的变化而变化，故1至5号瓶子中的酚酞的量可以不一致。。

七、误差分析

1.移液时有误差，进而对实验结果造成误差。

2.容量瓶定容是存在误差，进而对实验结果造成误差。

3.比色皿的清洗不彻底，会对实验造成一定误差。

4.吸光率的测定和PH的测定不是同时进行也会造成一定实验误差。

5.由于实验仪器长期使用，会出现一定的磨损，是使实验仪器的精密度降低，进而对实验结果造成一定影响。

第二篇：化学平衡常数2