实验 《硝酸钾溶解度的测定和溶解度曲线的绘制》实验报告
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一、 实验目的：
二、 原理：
三、 实验步骤流程图：
四、实验结果与讨论：
查阅资料，列出KNO3晶体在水中的溶解度：
温度 （℃）
硝酸钾的溶解度曲线（实验值 ，理论值 ）
五、思考题：
1. 为什么小试管要悬在盛有250mL水的烧杯内？为什么温度计要紧贴小试管且水银球要全部浸入水面以下？
2. 能否用量筒取1mL水？为什么？
3. 本实验中，如果冷却过程太快将产生什么结果？
成绩： .
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第二篇：溶解度实验报告
实验一 溶解度实验
一、实验目的
掌握不同的溶剂对有机化合物进行分组的方法
二、实验原理
利用“相似相溶”原理，根据化合物在水、乙醚、5％NaOH、5％NaHCO3、5％HCl、浓H2SO4这六种溶剂中的溶解行对有机化合物进行分组。
三、仪器及试剂
仪器：干燥试管、试管夹、滴管
试剂：蒸馏水、乙醚、5%氢氧化钠、5%盐酸、5%碳酸氢钠、浓硫酸
乙醇、甘油、环己烯、氯苯、苯甲酸、乙酰苯胺、苯酚、未知物
四、实验步骤
1．水溶度试验
取0.2mL(4～5滴)液体或0.1g固体试样于试管中，加1mL水振荡后，如不溶解可加至3mL观察是否溶解，若液体试样与水分层应注意试样与水的相对密度，固体试样微溶要继续做下面的溶度试验，水溶性试样应用pH试纸试其酸碱性。
2．乙醚溶度试验
若试样溶于水，可做乙醚试验，方法同水溶度试验，但必须用干燥试管及纯净的乙醚。
若试样溶于乙醚列入S1组。
若试样不溶于乙醚列入S2组。
3．5％盐酸溶度试验
取不溶于水而含氮的试样0.1g或0.2mL，分3次加入3mL5％HCl，振荡后，试样溶解的为含氮的碱性化合物，属于B组。可再做5％NaOH的溶度试验，试其是否为两性化合物。
不含氮的水不溶物不必做此试验。
4．5％NaOH溶度试验
取不溶于水和5％HCl的试样0.1g或0.2mL按照上法分3次加入3mL5％NaOH溶液，振荡后溶解者为酸性化合物，可再做5％NaHCO3溶度试验。
5．5％NaHCO3溶度试验
另取溶于5％NaOH试样0.1g或0.2mL按照上法分3次加入3mL5％NaHCO3溶液，振荡(注意观察是否有CO2气体放出)溶解为A1强酸性组，不溶解为A2弱酸性组。
6．浓H2SO4溶度试验
在干燥试管中加3mL冷浓H2SO4，慢慢加入0.1g或0.2mL试样，随时振荡，观察所起变化：是否放热？颜色变化？有无沉淀生成？有无气体放出？溶者为中性化合物属N组不溶者属惰性组I组。
对以上试验均为负性反应，且不含N、S、P等杂元素的化合物列为惰性化合物属I组。
以(1)乙醇、(2)甘油、(3)环己烯、(4)氯苯、(5)苯甲酸、(6)乙酰苯胺、(7)苯酚为例下表列出溶度测定试验的报告格式：
表1-3 试验报告表
注：表中“＋”表示溶解；“－”表示不溶解；若介于溶解和不溶解之间的现象，则用符号“±”表示；“／”表示不需试验的项目。
五、注意事项
1. 实验时溶剂必须按顺序进行，不能前后颠倒。当试样找到溶解度组后不再试验其在其它溶剂中的溶解情况。
2. 所有实验均在室温下进行，不能加热。
3. 如果溶质与溶剂发生作用，不论是否形成均匀溶液，均认为溶解。
4. 注意两性物质。
六、实验讨论
1. 水溶性化合物以pH试纸试酸碱性。
2溶质在非反应性溶剂中溶解度的大小，主要取决于溶质分子之间，溶剂分子之间及它们相互之间作用力的大小。溶质与溶剂的极性愈相近，则该溶质在该溶剂中的溶解度愈大；反之，溶解度就愈小。
3. 在有机化合物的分子中引入卤原子后，卤代物的水溶性随卤素相对原子质量的增大而减小。往往成为难溶于水或不溶于水的化合物。
4. 形成氢键的效应，对于化合物在水中溶解度的影响，往往比化合物分子的极性对溶解度的影响更为显著。
5. 含有支链的化合物，分子间的引力减小，溶解度增大。并且支链愈多，溶解度就愈大。
6.通过实验大体确定某物质的组成性质，为其提取或纯化确定条件提供依据。
7.溶质的介电常数愈大它在介电常数大的溶剂中就愈易溶解，溶质的介电常数愈小，则它在介电常数愈小的溶剂中愈易溶解。
8.熔沸点高的化合物，分子间的作用力较大，溶解度较小；熔沸点低的化合物，分之间的作用力较小，溶解较大。
附表：
溶度分组表
