氧气的实验室制取与性质

【实验目的】

1.现象实验室制取氧气的方法。

2.加深对氧气性质的理解。

【实验用品】

      酒精灯、铁架台、大试管、单孔塞、乳胶管、玻璃弯管、水槽、集气瓶、玻璃片、药匙、坩埚钳、棉花、纸巾、火柴、高锰酸钾、木炭、清石灰水、细铁丝。

【实验原理】

1、

过氧化氢分解

   2H₂O₂  ===== 2H₂O+O₂↑

2、

氯酸钾分解

2KCIO₃===== 2KCI + 3O₂ ↑ 

3、加热高锰酸钾

    2KMnO₄(加热)＝K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

【实验步骤、现象及结论】

【注意事项】

1、实验前要检查装置的气密性。

2、在加热实验时，要先对试管进行预热。

3、加热过程中切勿将试管口对着人。

4、实验结束后，因先将导管取出，再停止加热。

【思考题】

1、实验室制取氧气时，试管口为什么要略向下倾斜？

2、用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口塞一团棉花？

3、实验室制取氧气时，什么时候收集氧气最适宜？

4、在做铁丝燃烧实验时，为什么要预先在集气瓶底铺少量细沙或放少量水？

第二篇：实验活动1 氧气的实验室制取与性质

实验活动1 氧气的实验室制取与性质

一、教学目标

1．知识与技能

(1)了解实验室制取氧气的主要方法，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

(2)练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气。

2．过程与方法

(1)学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。

(2)学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。

3．情感态度与价值观

(1)通过实验装置的美对学生进行美育教育。

(2)逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。

二、教学重点

氧气的制法及实验操作。

三、教学难点

细铁丝在氧气中燃烧的操作

四、教学方法

复习提问→实验探究→得出结论→拓展视野→提高兴趣。

五、教具准备

(1)高锰酸钾、木炭、细铁丝、澄清石灰水；大试管、棉花、塞子(带导管)、集气瓶(2个)、毛玻璃片、水槽、铁架台、坩埚钳、小烧杯、火柴。 六课时安排

1课时

七、教学过程

[复习提问]

1．实验室如何制取氧气？

2．如何证明一瓶气体是氧气？

[回答]1．实验室可以用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气。

2．可把带火星的木条伸入该瓶气体中，若木条能够复燃，证明此瓶气体是氧气。

[提问]实验室采用什么样的装置制取氧气呢？

[学生思考]

[挂图]展示P36图2—17

[学生看图并进行如下讨论]

1．在图2—17，使用了哪些仪器？

2．哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？

3．如何检查气体发生装置的气密性？

4．为什么可以用排水法收集氧气？

[学生讨论]??

[学生代表陈述讨论结果]

[教师]知道了氧气的制取以及它的性质，接下来我们亲自动手制取氧气并验证它的性质。

[注意事项]

1．首先要检查装置的气密性，气密性良好，实验方可进行。除了用手紧握的方法外，还可以用什么方法？

2．用高锰酸钾制氧气，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

3．试管口要略向下倾斜，防止固体受热时放出的水蒸气冷凝成水，回流到热的试管底部，使试管炸裂。

4．先对试管进行预热，然后对准有药品的部位集中加热。

5．导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集(思考：为什么？)，等有大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。

6．实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。(思考：如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？)

7．木炭在氧气中燃烧这个实验，应用坩埚钳夹住木炭由上向下缓慢伸入集气瓶中。(思考：为什么？)

8、如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因是什么？

[教师]下面大家开始动手做实验，一定要注意到我刚才强调的几个事项，同时对我提出的几个问题进行思考，并注意观察木炭和铁丝在氧气中燃烧的现象，总结实验室制取氧气的步骤。

[学生实验，教师巡视，发现学生操作中的一些错误及时指出并纠正。] (学生活动)

(实验完毕，选择学生代表陈述实验的现象)

[陈述]

1．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的行灰水变浑浊。

[回答]说明木炭燃烧生成二氧化碳。

[继续陈述]

2．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。

[教师]接下来把这两个反应的文字表达式写出来。

[可让学生板演]

[板演如下]

1．碳＋氧气二氧化碳

2．铁＋氧气四氧化三铁

[过渡]实验前，我提出了几个思考题(见实验注意事项1、5、6、7、8中的问题)，接下来大家对这些问题进行思考、讨论。

[学生思考、讨论]

[答案]

1、加热法，气压发

2．导管口刚开始产生的气泡，是试管中和导管中排出来的空气，如果这时候就进行收集，收集到的氧气不纯，应等均匀、连续气泡产生时再进行收集。

3．实验完毕后，如果先熄灭酒精灯，水槽里的水会倒流回试管，热的试管遇到冷水，试管会炸裂，所以实验完毕后，应先把导管从水槽中移出来，再熄灭酒精灯。

4．木炭在氧气中燃烧，木炭由上向下缓慢伸入集气瓶中，是为了使集气瓶中氧气都用于木炭的燃烧，以便有较长时间的观察，如果一开始就把木炭很快地插至瓶的中下部，则燃烧生成的热的二氧化碳会把中部和上部的尚未起反应的氧气排出，木炭不能继续顺利燃烧，甚至很快就熄灭了。

5、氧气不纯的原因,有气泡冒出就开始收集，集气瓶装水时有气泡，药品的原因

[教师]通过这个实验，我们可以总结出实验室制取氧气的操作步骤。大家现在就来总结，看一下实验室制取氧气的步骤有哪些？

[学生总结]

[总结结果如下]

首先要检查装置的气密性，再把药品加入试管中并固定好试管；把盛满水的集气瓶准备好，再进行加热；然后用排水集气法收集。实验完毕后，先把导管移出水槽，最后再熄灭酒精灯。

[教师]这样的操作顺序很难掌握，我们是不是可以把这个操作顺序编成顺口溜或者歌谣，帮助我们记忆？

[学生讨论]??+

[板书]查、装、定、点、收、离、熄

[讲解]实验室装配仪器的原则一般是：先下后上，先左后右。所以先固定酒精灯和试管，然后放置水槽。物质加热一般是先均匀，后集中。“均匀”指先预热，“集中”指对准有药品的部位加热。气体收集有两种方法，不易溶于水的采用排水法，易溶于水的采用排气法。采用排气法应根据密度来决定瓶口向上或向下。因为氧气的密度大于空气的密度，所以收集氧气还可采用向上排空气法。

[板书]

仪器装配原则：先下后上，先左后右。

物质加热原则：先均匀，后集中。

气体收集方法：

易溶于水排气法，根据密度定上下；

不溶微溶排水法，所得气体纯度大。

八、本课总结

本节课我们通过“氧气的制取和性质”这个实验的具体操作，知道了实验室制取一种气体的操作步骤和注意事项，为我们以后学习其他气体的制取和性质奠定了基础。

九、[布置作业]完成实验报告

十、课后反思