盐酸标准溶液的配制与标定
一、目的要求
1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。
2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。
3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。
二、原理
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。 标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：
Na2CO3 ＋ 2HCl 2NaCl ＋ CO2＋ H2O
滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液作指示剂。
三、试剂
1.浓盐酸（密度1.19）
2.溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（/L），混匀。
四、步骤
1． 0.1mol·L-1HCl溶液的配制
用量筒量取浓盐酸9mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。
2． 盐酸溶液浓度的标定
用减量法准确称取约在270~干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，再加10滴溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的准确浓度。
五、注意事项
1. 干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。
2. 在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定
第二篇：自用分析化学教案 盐酸标准溶液的配制与标定
实验四 盐酸标准溶液的配制与标定
一、实验目的与要求
1.学会配制、标定盐酸标准溶液；
2.学习酸碱指示剂的使用原理，指示剂选择的原则，了解混合指示剂的作用；
3.巩固减量法称量，学习滴定操作，滴定终点的判断；
4.学习数据处理的有关知识，有效数字的概念及应用。
二、基本操作
1.差减称量法
2.酸式滴定管的使用；
三、思考与检查
1.0.1mol·L-1盐酸标准溶液的浓度为什么要标定，而不能准确配制；
2. 在标定过程中，HCl与Na2CO3发生了哪些反应，有几个化学计量点，计量点的pH各是多少？
3.如何计算盐酸使用量？如何计算分析结果？
（1）配制0.1mol/L盐酸溶液需要量取浓盐酸多少毫升？如何配制？
（2）用基准无水碳酸钠标定盐酸，0.1503g无水碳酸钠耗掉盐酸标准溶液26.50mL。问：盐酸标准溶液的浓度是多少（mol/L）？
4. 差减称量法操作
5.酸式滴定管操作操作顺序
可能存在的问题
实验四盐酸标准溶液的配制和标定
一、目的要求
1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。
2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。
3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。
二、原理
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：
Na2CO3 ＋ 2HCl 2NaCl ＋ CO2 ＋ H2O
滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液作指示剂。
三、试剂
1.浓盐酸（密度1.19）
2.溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。
四、步骤
1．0.1mol·L-1HCl溶液的配制
用量筒量取浓盐酸9mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。
2．盐酸溶液浓度的标定
用减量法准确称取约0.15g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，再加10滴溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的准确浓度。
五、注意事项
1. 干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。
2. 在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。
思 考 题
1. 作为标定的基准物质应具备哪些条件？
2. 欲溶解Na2CO3基准物质时，加水50mL应以量筒量取还是用移液管吸取？为什么？
3. 本实验中所使用的称量瓶、烧杯、锥形瓶是否必须都烘干？为什么？
4. 标定HCl溶液时为什么要称0.15g左右Na2CO3基准物？称得过多或过少有何不好？