盐酸标准溶液的配制和标定

一、目的要求

掌握减量法准确称取基准物的方法。

掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。

学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。

二、实验原理

由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。

标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na₂CO₃，其反应式如下：

Na₂CO₃+2HCI===2NaCl+H₂O+CO₂

滴定至反应完全时，溶液pH3.89通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。

三、试剂

1.浓盐酸（密度1.19g/mL）

2.甲基橙指示剂

四、实验步骤

1.0.1mol·L-1HCl溶液的配制

用量筒量取浓盐酸9mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。

2.盐酸溶液浓度的标定

用减量法准确称取约0.15—0.2g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，再加甲基橙指示剂1—2滴，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。若用甲基橙做指示剂，则终点颜色变化为：由黄色变为橙色。由Na₂CO₃的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的准确浓度。

实验流程

五、数据记录与处理

六、注意事项

干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。

在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。

七、思  考  题

1、作为标定的基准物质应具备哪些条件？

2、欲溶解Na₂CO₃基准物质时，加水50mL应以量筒量取还是用移液管吸取？为什么？

3、本实验中所使用的称量瓶、烧杯、锥形瓶是否必须都烘干？为什么？

 

参考文献：张龙、潘亚芬《化学分析技术》

         邢文卫、李炜《分析化学实验》

第二篇：HCL标准溶液的配制和标定

盐酸标准溶液的配置与标定

1.配制

按规定量取盐酸，注入1000ml水中，摇均。

盐酸标准滴定液的浓度[ C（HCl）]1（mol/L） 盐酸的体积 90 mL

盐酸标准滴定液的浓度[ C（HCl）]0.5（mol/L） 盐酸的体积 45 mL

盐酸标准滴定液的浓度[C（HCl）]0.1（mol/L） 盐酸的体积 9 mL

2. 标定

按表4的规定称取于270℃～300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验。

表 4

盐酸标准滴定液的浓度 C（NaOH） 1mol L工作基准试剂无水碳酸钠

的质量1.9g

盐酸标准滴定液的浓度 C（NaOH） 0.5mol L工作基准试剂无水碳

酸钠的质量0.95g

盐酸标准滴定液的浓度 C（NaOH） 0.1mol L工作基准试剂无水碳酸

钠的质量0.2g

3.计算

盐酸标准滴定液的浓度[ C（HCl）]，数值以摩尔每升（mol/L）表示，

按式（2）计算：

C（HCl）=m/[v1-v2]*0.05299

式中： m-----无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克（g）； V1---盐酸溶液的体积的数值，单位是毫升（mL）；

V2---空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位是毫升（mL）；