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竞赛题目：盐酸标准溶液的配制与标定

一、目的要求

1. 练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。

2. 学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。

3. 了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。

4. 熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。

二、实验原理

市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。

标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。因此Na₂CO₃固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。

计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。根据Na₂CO₃的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。

用Na₂CO₃标定时反应为：2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

反应本身由于产生H₂CO₃会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO₂，冷却后再滴定。

三、实验用品

分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。

工作基准试剂无水Na₂CO₃：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。浓HCl（浓或0.1mol/L），

溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液 Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液 Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。

四、实验步骤

(1)0.1mol.L^-1盐酸溶液的配制：  用小量筒取浓盐酸3.6ml，加水稀释至400ml混匀即得.

(2) 盐酸标准滴定溶液的标定

取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.12～0.14g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用盐酸溶液(0.1mol·L^-1)滴定至溶液又由绿变紫红色，煮沸约2min。冷却至室温(或旋摇2min)继续滴定至暗紫色，记下所消耗的标准溶液的体积, 同时做空白试验

五、实验结果

(1)数据记录

(2)结果计算

盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)].数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下式计算:

式中 :  m — 无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g);

V₁— 盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);

V₂ — 空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)

M— 无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol),［(1/2Na₂CO₃)=52.994］。  C_HCl =?      M_NCO3=105.99

计算步骤：

第二篇：16. 盐酸配制与标定一体化教案