实验 2-7    盐酸标准溶液的配制与标定

一、实验目的

1.掌握盐酸标准溶液的配制与标定方法；

2.熟悉甲基橙指示剂的使用条件以及指示滴 定终点的判断。

二、实验原理

配制方法：间接配制法，先配制近似浓度，再进行标定。 因 HCl易挥发

标 定方法：基准物质：Na2CO3，指示剂 ：甲基橙，变色范围 pH值为 3. 1（黄色）～4.4（红

色），溶液由黄色刚变至橙色。

三、实验试剂

2    3

用， 一周内有效)。

2．HCI溶液:6mol.L 。

3．甲基橙指示剂：1 g.L 。

四、实验操作复习

1．容量瓶的操作

（1）检漏：盛水到刻度附近 ，塞好瓶塞，按紧瓶塞，使瓶倒立，观赛是否漏水。

（2）溶解：在小烧杯溶解完 全。

（3）定量转移：借助玻 棒，将烧杯的溶液沿玻棒转移入容量瓶。溶液转移后 ，将烧杯沿玻

棒微 微上提，同进使烧杯直立，避免沾在 杯口的液滴流到杯外，再将玻棒放回 烧杯。用洗瓶渔

翁洗 烧杯内壁和玻棒，并转移入容量瓶内，反复四、五次， 以保证转移完全。

（4）定容：加入蒸馏水至 大半瓶，摇动，再加到离刻度 0.5cm处，再 用小滴管滴加至弯月

面 相切。盖好瓶 塞，左手食指压 住塞子，其余四 指握住颈部，右 手(五只手指)将容量瓶 托住并

反复 倒置，摇荡使溶液完全均匀.。

2．移液管操作复习（提问 ）

（1）操作姿势：哪个手拿 移液管，哪个手拿吸耳球？

（2）吸液操作：移液管垂 直，调整液面时移液管嘴贴容器的内壁。

（3）放液操作：移液管 垂直，移液管嘴贴接受容器的内壁，不用吹。

3．滴定管操作复习（提问 ）

（1）锥形瓶与操作台、 滴定管的位置。

（2）操作姿势：哪个手 拿锥形瓶。哪个手控制滴液？

（3）控制活塞或玻璃珠 的操作。

（4）摇动锥形瓶的操作 。

（5）加入标准溶液的操作，每次滴 定前要重新加入标准溶液，并调节 液面到上一次相近的

位置。

（6）读数操作：用手垂直拿滴定管，读数准确 至 0.01mL，即 2个刻度之间分为 10个小格

进行读数。

五、实验步骤

1. HCl溶液(0.1mol.L)的配制

用 lOmL量筒量取 6mol.L  HCl  8.3mL。倾人玻瑞试剂瓶中，用水荡洗 量筒数次，洗液并

人上 述试剂瓶中，加水稀释至 500ml.摇匀后备用。

2. HCl溶液(0.1mol.L)浓度的标定

（1） Na2CO3 标 准 溶液 (0.05mol.L  )的 配制    用减 量 法在 分 析天 平 上 称取 无 水  Na2CO3

1.3g(精确至 0.1mg)于 100 mL烧杯中，加人约 50 mL水，用玻瑞棒轻轻搅拌至完全溶解后，转

移至 250mL容量瓶中，用水定 容，备用。根据所称 Na2CO3 基准物的质量计算出自配的 Na2CO3

1（实验 2－7）

标准 溶液的准确浓度。

(2)  HC1溶液的标定

用 25mL移液管移取 25.00mL上述 Na2

CO3

标准溶液，置入 250mL

锥形 瓶中，加入 1～2滴甲基橙指示剂，用待标定的 HCl溶液滴定至溶液由 黄色刚变为橙色为

终点 ，记录消耗 HCl溶液的体积。平行测定 3次，计算所配制 HC1溶液的浓度。

（3）贴上标签，写上姓名、班别和“保存到 20##年 10月 31日”，放在实验柜中，留到“实

验  2-9  工业碳酸钠总碱量的测定”和“实验 2-10  混合碱的组成及各组 分含量的测定——双指

示剂法 ”的实验使用。

五 、数据处理

参 照下表记录实验数据并计算 HCl溶液的浓度

Na

2CO

3

溶液浓度的计算公式如 下：

2  3

=

m

Na2CO

3

M

Na2CO3

´V

Na2CO3

七、思考与讨论

最少要提出和回答 1个问题。

2（实验 2－7）

第二篇：实验二 盐酸标定溶液的配制和标定

实验二   盐酸标准溶液的配制和标定，NaOH溶液浓度的测定

一、原理

  首先配制约0.1mol/L的盐酸溶液，然后以甲基橙作指标剂，用已知准确浓度的标准溶液来标定盐酸的准确浓度。利用此HCl溶液测定NaOH溶液的浓度。

二、试剂

  基准物：分析纯；  浓盐酸（比重1.19,）：分析纯；  0.1%甲基橙：称取0.1g甲基橙，溶于100mL蒸馏水中。

三、测定步骤

 （一）标准溶液的配制——直接法

在分析天平上，用差减法称取约1.2g~1.4g（准确至0.0001g）于小烧杯中，加入约50mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其完全溶解，然后全部转移到250mL容量瓶中，用水稀释到刻度。盖好瓶塞，摇匀。

   （mol/L）

  式中：   m——的重量（g）

           M——的分子量；

           V——的溶液的体积，即容量瓶的体积（mL）

（二）0.1mol/L HCl溶液的配制及标定——间接法

HCl溶液的配制：

     用小量筒量取浓盐酸约4.5mL于500mL清洁的试剂瓶，加蒸馏水至500mL。

HCl溶液浓度的标定：

用移液管准确吸取25.00mL已知准确浓度的溶液于250ml锥形瓶中，加入甲基橙指标剂两滴，用HCl溶液滴定至溶液颜色由黄色变为橙红色且摇动不消失即为滴定终点，记录滴定管的终点读数，终点读数与起始读数之差，即为滴定所用HCl溶液的体积。平行做三份，滴定的相对平均偏差不应超过0.2%。

（三）NaOH溶液的浓度的测定

取25.00mlNaOH溶液三份分别置于250ml锥形瓶中，加入1~2滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至橙色即为终点。滴定的相对平均偏差不应超过0.2%。

四、原始数据及数据处理

1．HCl溶液浓度的计算

2．NaOH溶液浓度的计算（要计算结果的平均值及相对平均偏差）

请大家注意，做《HCl溶液的配制、标定及测定NaOH浓度》这个实验时，要求一个大桌四个组的数据（NaOH浓度，4*3=12个）集中起来做数据处理，计算结果包括平均值、标准偏差、置信区间，还要考虑可疑值的剔除。