化学实验报告
第二篇：常用的指示剂和用pH试纸检验溶液的酸碱性
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸
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2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐
+ 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3三、碱
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2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 2O 2Fe(OH)2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2
、应用：
（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
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（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
pH<5.6的雨水为酸雨
《酸和碱》复习练习
1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是 （ ） A、CaO 熟石灰 氧化钙 B、Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 C、HCl 盐酸 氢氯酸 D、NaOH 纯碱 氢氧化钠 2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是 （ ） A、实验室制取氢气 B、金属表面除锈 C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小 D、清洗水壶中的水垢
3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是 （ ）
A、 氧化铜 B、 氢氧化钡 C、 氯化钡 D、 硝酸银
4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是 （ ）
A、分解反应 B、 化合反应 C、 置换反应 D、复分解反应
5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是 （ ）
A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸银 D、石蕊试液
6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将 （ ）
A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断
7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）
A、H SO4 Ba NO3 B、Ca H NO3 Cl
C、Mg2+ +2- 2+-2++-- K NO3 Cl D、K+- -+ Na Mg SO4 + 2+2-
8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是 （ ）
A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3
C、KOH MgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4 KNO3
（ ）
A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaCl
C、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO3
10下列物质中可以导电的
（ ）
A、NaCl溶液 B、NaCl固体 C、熔融的NaCl D、蔗糖溶液
11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量
（ ）
A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色
12、写出下列变化的化学方程式： ⑤ ④ ③ Cu(OH)② CuCl（1）（2）
（3） （4）
（5）
13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式
(1)FeCl2（CuCl2）
(2)KCl（CuCl2）
(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕
(4)CO2（O2）
14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：
（1）A + FeCl3 → B↓（红褐色）+ C
（2）C + D → E↓（白色）+ F
（3）F + AgNO3 → G↓（白色）+ HNO3
完成C跟D溶液反应的化学方程式：
写出白色沉淀G的化学式 ；写出A溶液中溶质的化学式 。
15、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验： 9、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是 是 分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显
写出①②③④反应的化学方程式： 根据实验推断下列物质的名称：A是 ，B是 ，C是 ．．
① ② ③ ④
16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
（1）写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸溶液混合： ；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： 。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”
2+ 2的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba和SO4
－－+ ，而Cl、H则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ；上述反应③中实际参加反应的离子是 。
（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。
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