南京水平测试2013.2
一、单项选择题（本大题共23小题，每小题3分，共69分。在每小题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的）
１．燃放烟花爆竹增强春节喜庆，但也造成大气严重污染。烟花中含有的KNO3属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
２．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是 （ ）
A．蛋白质 B．油脂 C．葡萄糖 D．蔗糖
３．从海带中提取碘的实验要用到过滤、萃取实验操作，该两项操作不需要的仪器是（ ）
A．烧杯 B．烧瓶 C．玻璃棒 D．分液漏斗
４．下列气体能使品红溶液褪色的是 （ ）
A．O2 B．CO2 C．SO2 D．CO
５．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是 （ ）
A．HCl B．CaCl2 C．H2O D．NaOH
６．某溶液中存在大量的H+、Cl－、SO42－，该溶液中还可能大量存在的是 （ ）
A．OH- B．Ba2+ C．Fe3+ D．CO32－
７．20##年6月24日，“蛟龙号”下潜到深海7 020 m，创造了我国载人深潜新纪录。“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造。下列有关钛原子（
）的说法正确的是 （ ）
A．质子数为48 B．中子数为48
C．质量数为22 D．原子序数为22
８．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是 （ ）
A．HClO→O2 B．SiO2→H2SiO3
C．CO2→CaCO3 D．Cu→CuSO4
９．下列关于Fe2O3和Al2O3性质和用途的说法符合事实的是 （ ）
A．都可与盐酸反应 B．都可溶于水
C．都常用作耐火材料 D．都可与氢氧化钠溶液反应
10．下列化学用语正确的是 （ ）
A．CH4的比例模型
B．HCl的电子式
C．S的结构示意图
D．Fe2(SO4)3的电离方程式：Fe2(SO4)3==2Fe2++3SO42－
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．28 g N2含有的原子数为NA
B．标准状况下22.4 L水中含有的H2O分子数为NA
C．1 mol Zn与足量盐酸反应失去的电子数为2NA
D．0.1 L 2 mol·L－1 NaCl溶液中含有Na+个数为2NA
12．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 （ ）
A．干燥Cl2 B．除去CO2中的HCl
C．稀释浓硫酸 D．制取少量氨气
13．甲烷、乙烯是重要的化工原料。下列叙述正确的是 （ ）
A．甲烷、乙烯是同分异构体
B．可用酸性高锰酸钾溶液来区别甲烷和乙烯
C．甲烷与氯气在光照条件下发生置换反应
D．乙烯与水在一定条件下发生取代反应生成乙醇
14．下列关于氮的化合物的性质及用途叙述正确的是 （ ）
A．可用铁制容器储存稀硝酸
B．实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝
C．实验室用排空气集气法收集NO气体
D．NO2与水发生化合反应生成硝酸
15．20##年6月18 ，“神舟九号”飞船上的宇航员成功进入“天宫一号”太空实验室，标志着我国航天事业新的飞跃。火箭和飞船飞行所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2+2N2O4＝2CO2↑+3N2↑+4H2O有关该反应的说法正确的是 （ ）
A．由于化学键断裂，放出能量 B．氮元素的化合价不变
C．碳元素被氧化 D．还原剂是N2O4
16．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是 （ ）
A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+
B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42－
C．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象
D．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2
17．下列有机化学方程式书写错误的是 （ ）
18．下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是（ ）
A．石灰石在高温下的分解反应
B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D．木炭在氧气中燃烧
19．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．钠和水反应：Na+H2O==Na++OH－+H2↑
B．铜片和氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
C．少量二氧化硫与烧碱溶液反应：SO2+2OH－==SO32－+H2O
D．氯气和冷的氢氧化钠溶液反应：2Cl2+2OH－==3Cl－+ClO－+H2O
20．
是工业上制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是 （ ）
A．增加O2的浓度能加快反应速率
B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂不影响反应速率
D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3
21．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是 （ ）
A．电池I中锌是正极
B．电池Ⅱ是一次电池
C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应
D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
22．A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，A、E同主族，D原子的最高正价与负价的绝对值相等。下列说法正确的是 （ ）
A．原子半径：D>C
B．氢化物的稳定性：E>A
C．氢氧化物的碱性：C>B
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D
23．在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200 mL中，c(A3+)=0.2 mol·L－1，当加入等体积1.6 mol·L－1 KOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀2.32 g。则反应前的混合溶液中c(H2SO4)是 （ ）
A．0.20 mol·L－1 B．0.30 mol·L－1
C．0.40 mol·L－1 D．0.60 mol·L－1
第Ⅱ卷（非选择题共31分）
二、非选择题：本部分共3小题，共31分。
24．本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基
础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》(15分)
（1）（3分）关注食品安全，关爱身体健康。
①下列维生素中，可用于防治坏血病的是 （填字母）。
a．维生素A b．维生素B c．维生素C
②在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的物质是 （填字母）。
a．氯化钠 b．碳酸氢钠 c．亚硝酸钠
③青霉素适合治疗的疾病是 （填字母）。
a．感冒发烧 b．细菌感染 c．胃酸过多
（2）（5分）合理使用材料，改善人类生活。
①钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人。金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，两者的微观本质都是发生 的过程。为防止轮船船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接 （填“锌块”或“铜块”）。
②在普通玻璃制造过程中，碳酸钙与二氧化硅在高温下发生反应的化学方程式是 。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施，使它的分子转化为 结构，从而增大橡胶的强度。
（3）（7分）中共十八大报告提出：“大力推进生态文明建设”。
①燃煤是增加大气PM2.5数值、形成雾霾天气的罪魁祸首之一。煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，写出灼热的焦炭与水蒸气反应的化学方程式： 。
②餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取高级脂肪酸和 （填名称）。将废弃塑料进行 处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
③防治重金属污染是20##年全国环保工作的重点。向含有Hg2+的废水中加入Na2S，可以使Hg2+转变成沉淀，离子反应方程式为 。
④我国生活垃圾一般可分为以下四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物质属于可回收垃圾的是 （填字母）。
a．废报纸 b．废铝制易拉罐 c．过期药品 d．渣土
B．《有机化学基础》（15分）
（1）（3分）根据官能团可以对有机物进行分类、鉴别和除杂。
①下列有机物属于烃的是 （填字母）。
a．乙炔 b．乙醇 c．乙酸
②区分甲苯和苯酚，不可用的试剂是 （填字母）。
a．FeCl3溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．溴水
③除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的试剂是 （填字母）。
a．NaOH溶液 b．NaCl溶液 c．饱和Na2CO3溶液
（2）（5分）异丙苯是一种重要的有机化工原料。异丙苯的结构简式为
。
①异丙苯中至多有 个碳原子共平面。
②异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物种类最少的芳香烃的是 （填结构简式）。
③由异丙苯制备对溴异丙苯的化学方程式为 。
（3）（7分）化合物Ⅲ是一种重要的医药合成中间体，其合成路线如下：
①该合成路线中第二步反应属于 （填反应类型）。
②在一定条件下，I、Ⅱ、Ⅲ3种化合物中的 （填序号）可发生消去反应生成不含甲基的产物。
③化合物Ⅲ的一种同分异构体X能发生银镜反应且能水解，X的核磁共振氢谱图显示分子中有3种不同化学环境的氢。X的结构简式为 。
④请写出区分化合物I和化合物Ⅱ的实验方法和现象 。
25．（6分）在下图所示的物质转化关系中，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等。常温下，C、F、K是无色无味的气体单质，D、H是固体单质。E是常见的两性氧化物。B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素。反应②常用于汽车尾气的处理。
（1）C的电子式： 。
（2）A的化学式： 。
（3）反应③的化学方程式： 。
（4）反应④的离子方程式： 。
26．（10分）化合物A[KxFe(C2O4)y·zH2O，其中铁元素为+3价]是一种重要的光化学试剂。
（1）制备化合物A的实验流程如下：
（2）上述流程中，检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是 。
（3）上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是 。
（4）测定化合物A的化学式实验步骤如下：
a．准确称取A样品4.91 g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37 g；
b．将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28 g，恰好完全反应；
c．另取A样品4.91 g置于锥形瓶中，加入足量的3 mol·L－1的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50 mol·L－1的KMnO4溶液24.0 mL，微热，恰好完全反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
请通过计算填空：
①4.91g A样品中含结晶水的物质的量为 mol。
②A样品中
= 。
③A的化学式为 。
第二篇：20xx.2南京水平测试
南京水平测试2013.2
一、单项选择题（本大题共23小题，每小题3分，共69分。在每小题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的）
１．燃放烟花爆竹增强春节喜庆，但也造成大气严重污染。烟花中含有的KNO3属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
２．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是 （ ）
A．蛋白质 B．油脂 C．葡萄糖 D．蔗糖
３．从海带中提取碘的实验要用到过滤、萃取实验操作，该两项操作不需要的仪器是（ ）
A．烧杯 B．烧瓶 C．玻璃棒 D．分液漏斗
４．下列气体能使品红溶液褪色的是 （ ）
A．O2 B．CO2 C．SO2 D．CO
５．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是 （ ）
A．HCl B．CaCl2 C．H2O D．NaOH
６．某溶液中存在大量的H+、Cl－、SO42－，该溶液中还可能大量存在的是 （ ）
A．OH- B．Ba2+ C．Fe3+ D．CO32－
７．20##年6月24日，“蛟龙号”下潜到深海7 020 m，创造了我国载人深潜新纪录。“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造。下列有关钛原子（
）的说法正确的是 （ ）
A．质子数为48 B．中子数为48
C．质量数为22 D．原子序数为22
８．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是 （ ）
A．HClO→O2 B．SiO2→H2SiO3
C．CO2→CaCO3 D．Cu→CuSO4
９．下列关于Fe2O3和Al2O3性质和用途的说法符合事实的是 （ ）
A．都可与盐酸反应 B．都可溶于水
C．都常用作耐火材料 D．都可与氢氧化钠溶液反应
10．下列化学用语正确的是 （ ）
A．CH4的比例模型
B．HCl的电子式
C．S的结构示意图
D．Fe2(SO4)3的电离方程式：Fe2(SO4)3==2Fe2++3SO42－
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．28 g N2含有的原子数为NA
B．标准状况下22.4 L水中含有的H2O分子数为NA
C．1 mol Zn与足量盐酸反应失去的电子数为2NA
D．0.1 L 2 mol·L－1 NaCl溶液中含有Na+个数为2NA
12．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 （ ）
A．干燥Cl2 B．除去CO2中的HCl
C．稀释浓硫酸 D．制取少量氨气
13．甲烷、乙烯是重要的化工原料。下列叙述正确的是 （ ）
A．甲烷、乙烯是同分异构体
B．可用酸性高锰酸钾溶液来区别甲烷和乙烯
C．甲烷与氯气在光照条件下发生置换反应
D．乙烯与水在一定条件下发生取代反应生成乙醇
14．下列关于氮的化合物的性质及用途叙述正确的是 （ ）
A．可用铁制容器储存稀硝酸
B．实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝
C．实验室用排空气集气法收集NO气体
D．NO2与水发生化合反应生成硝酸
15．20##年6月18 ，“神舟九号”飞船上的宇航员成功进入“天宫一号”太空实验室，标志着我国航天事业新的飞跃。火箭和飞船飞行所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2+2N2O4＝2CO2↑+3N2↑+4H2O有关该反应的说法正确的是 （ ）
A．由于化学键断裂，放出能量 B．氮元素的化合价不变
C．碳元素被氧化 D．还原剂是N2O4
16．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是 （ ）
A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+
B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42－
C．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象
D．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2
17．下列有机化学方程式书写错误的是 （ ）
18．下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是（ ）
A．石灰石在高温下的分解反应
B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D．木炭在氧气中燃烧
19．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．钠和水反应：Na+H2O==Na++OH－+H2↑
B．铜片和氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
C．少量二氧化硫与烧碱溶液反应：SO2+2OH－==SO32－+H2O
D．氯气和冷的氢氧化钠溶液反应：2Cl2+2OH－==3Cl－+ClO－+H2O
20．
是工业上制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是 （ ）
A．增加O2的浓度能加快反应速率
B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂不影响反应速率
D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3
21．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是 （ ）
A．电池I中锌是正极
B．电池Ⅱ是一次电池
C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应
D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
22．A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，A、E同主族，D原子的最高正价与负价的绝对值相等。下列说法正确的是 （ ）
A．原子半径：D>C
B．氢化物的稳定性：E>A
C．氢氧化物的碱性：C>B
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D
23．在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200 mL中，c(A3+)=0.2 mol·L－1，当加入等体积1.6 mol·L－1 KOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀2.32 g。则反应前的混合溶液中c(H2SO4)是 （ ）
A．0.20 mol·L－1 B．0.30 mol·L－1
C．0.40 mol·L－1 D．0.60 mol·L－1
第Ⅱ卷（非选择题共31分）
二、非选择题：本部分共3小题，共31分。
24．本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基
础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》(15分)
（1）（3分）关注食品安全，关爱身体健康。
①下列维生素中，可用于防治坏血病的是 （填字母）。
a．维生素A b．维生素B c．维生素C
②在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的物质是 （填字母）。
a．氯化钠 b．碳酸氢钠 c．亚硝酸钠
③青霉素适合治疗的疾病是 （填字母）。
a．感冒发烧 b．细菌感染 c．胃酸过多
（2）（5分）合理使用材料，改善人类生活。
①钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人。金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，两者的微观本质都是发生 的过程。为防止轮船船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接 （填“锌块”或“铜块”）。
②在普通玻璃制造过程中，碳酸钙与二氧化硅在高温下发生反应的化学方程式是 。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施，使它的分子转化为 结构，从而增大橡胶的强度。
（3）（7分）中共十八大报告提出：“大力推进生态文明建设”。
①燃煤是增加大气PM2.5数值、形成雾霾天气的罪魁祸首之一。煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，写出灼热的焦炭与水蒸气反应的化学方程式： 。
②餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取高级脂肪酸和 （填名称）。将废弃塑料进行 处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
③防治重金属污染是20##年全国环保工作的重点。向含有Hg2+的废水中加入Na2S，可以使Hg2+转变成沉淀，离子反应方程式为 。
④我国生活垃圾一般可分为以下四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物质属于可回收垃圾的是 （填字母）。
a．废报纸 b．废铝制易拉罐 c．过期药品 d．渣土
B．《有机化学基础》（15分）
（1）（3分）根据官能团可以对有机物进行分类、鉴别和除杂。
①下列有机物属于烃的是 （填字母）。
a．乙炔 b．乙醇 c．乙酸
②区分甲苯和苯酚，不可用的试剂是 （填字母）。
a．FeCl3溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．溴水
③除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的试剂是 （填字母）。
a．NaOH溶液 b．NaCl溶液 c．饱和Na2CO3溶液
（2）（5分）异丙苯是一种重要的有机化工原料。异丙苯的结构简式为
。
①异丙苯中至多有 个碳原子共平面。
②异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物种类最少的芳香烃的是 （填结构简式）。
③由异丙苯制备对溴异丙苯的化学方程式为 。
（3）（7分）化合物Ⅲ是一种重要的医药合成中间体，其合成路线如下：
①该合成路线中第二步反应属于 （填反应类型）。
②在一定条件下，I、Ⅱ、Ⅲ3种化合物中的 （填序号）可发生消去反应生成不含甲基的产物。
③化合物Ⅲ的一种同分异构体X能发生银镜反应且能水解，X的核磁共振氢谱图显示分子中有3种不同化学环境的氢。X的结构简式为 。
④请写出区分化合物I和化合物Ⅱ的实验方法和现象 。
25．（6分）在下图所示的物质转化关系中，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等。常温下，C、F、K是无色无味的气体单质，D、H是固体单质。E是常见的两性氧化物。B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素。反应②常用于汽车尾气的处理。
（1）C的电子式： 。
（2）A的化学式： 。
（3）反应③的化学方程式： 。
（4）反应④的离子方程式： 。
26．（10分）化合物A[KxFe(C2O4)y·zH2O，其中铁元素为+3价]是一种重要的光化学试剂。
（1）制备化合物A的实验流程如下：
（2）上述流程中，检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是 。
（3）上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是 。
（4）测定化合物A的化学式实验步骤如下：
a．准确称取A样品4.91 g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37 g；
b．将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28 g，恰好完全反应；
c．另取A样品4.91 g置于锥形瓶中，加入足量的3 mol·L－1的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50 mol·L－1的KMnO4溶液24.0 mL，微热，恰好完全反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
请通过计算填空：
①4.91g A样品中含结晶水的物质的量为 mol。
②A样品中
= 。
③A的化学式为 。
