一、实验目的
1. 掌握滴定管的操作方法和学会正确判断终点；
2. 学会配制HCl和NaOH标准溶液和用基准物质标定溶液。
二、方法原理
1. 比较：以甲基橙为指示剂，用0.1 mol/LHCl 滴定 0.1 mol/L NaOH当指示剂由黄色变为橙色时，即表示已到达终点，计算氢氧化钠和盐酸溶液的体积比,ＶNaOH/ＶHCl。
2. 标定：以碳酸钠作为基准物质,以甲基橙为指示剂， 测定HCl溶液的浓度,从而计算出氢氧化钠溶液的浓度。
2HCl ＋ Na2CO3 ＝ 2NaCl ＋ CO2 ↑＋ H2O
三、主要试剂
1. HCl 0.1 mol/L （待标） 2. NaOH 0.1 mol/L （待标）
3. 甲基橙 0.2％水溶液 4. Na2CO3 固体（基准）
四、实验步骤
1. 盐酸与氢氧化钠溶液浓度的比较
一支酸式滴定管用洗涤液、自来水、蒸馏水洗干净后，用0.1 mol/L HCl溶液荡洗酸式滴定管2~3次，每次小于10 mL， 均从滴定管两端分别流出，弃去，然后再装满滴定管，取碱式滴定管用上述方法装入NaOH溶液，赶去管尖气泡调节滴定管内溶液的弯月凹面恰在“0”刻度之下，管内溶液静止一分钟准确读数，并记录在报告本上。
由滴定管放出约25mL的碱液于250mL锥形瓶中，静止一分钟后准确读数，加入约50mL 蒸馏水稀释，加甲基橙1~2滴，此时溶液呈黄色，用HCl滴定碱液。近终点时，用洗瓶吹洗锥形瓶内壁，再继续滴定，直至溶液在加下半滴HCl后溶液由黄色变为橙色，此时即为终点。准确读滴定管中HCl体积数（准确读至小数后两位有效数）终读数与初读数之差，即为与NaOH中和所消耗的体积数。
重新把二支滴定管装满溶液,依上法再滴定一次,每次滴定最好用滴定管的同一段体积,计算氢氧化钠与盐酸的体积比。 两次测定结果的相对偏差不应大于0.2％。
2. 盐酸溶液浓度的标定
用差减法准确称取无水碳酸钠二份，每份约为0.15～0.2 克，分别放在250mL锥形瓶内，加水30毫升溶解，小心搅拌均匀， 加甲基橙指示剂1~2滴，然后用盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点，由碳酸钠的重量及实际消耗的盐酸的体积计算溶液的物质的量浓度
式中ＷNa2CO3—碳酸钠的质量（g），MNa2CO3—碳酸钠的物质的量（106.0 g/mol)，VHCl —盐酸溶液的体积(mL)。
以上述同样方法滴定第二份碳酸钠。二次结果的相对偏差不超过0.2％。
再由盐酸溶液的浓度与盐酸与氢氧化钠溶液的体积比计算出氢氧化钠溶液的浓度。
五、实验数据记录及处理
酸碱标准溶液比较
盐酸标准溶液的标定
第二篇：HCl标准溶液浓度的标定
