有机化学知识总结

一、知识归纳：

1、  常温常压下为气态的有机物： 1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、  碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶于水，但高于65℃时，与水以任意比互溶。

3、  所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；溴苯、溴代烷烃、卤代烃、硝基化合物的密度一般都大于水。

4、  能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl₄、氯仿、液态烷烃等。

5、  能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。

6、  碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、  无同分异构体的有机物是：烷烃：CH₄、C₂H₆、C₃H₈；烯烃：C₂H₄；炔烃：C₂H₂；氯代烃：CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄、C₂H₅Cl；醇：CH₄O；醛：CH₂O、C₂H₄O；酸：CH₂O₂。

8、  属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。

9、  能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH₂=CHCOOH)及其酯(CH₃CH=CHCOOCH₃)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：卤代烃（CH₃CH₂Br）、羧酸盐（CH₃COONa）、酯类（CH₃COOCH₂CH₃）、二糖（C₁₂H₂₂O₁₁）（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。

11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

12、能发生缩聚反应：苯酚（C₆H₅OH）与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇（HOCH₂CH₂OH）、二元羧酸与二元胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）、羟基酸（HOCH₂COOH）、氨基酸（NH₂CH₂COOH）等。

13、需要水浴加热的实验：制硝基苯（—NO₂，60℃）、制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制的Cu(OH)₂悬浊液反应、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。

14、光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯环的侧链上烷烃基与卤素。

—CH₃+Cl₂      —CH₂Cl（注意在FeBr₃催化作用下取代到苯环上）。

15、常用有机鉴别试剂：新制Cu(OH)₂悬浊液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、FeCl₃溶液。

16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH₂）；最简式为CH₂O的有机物：甲醛、乙酸（CH₃COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH₃）、葡萄糖（C₆H₁₂O₆）、果糖（C₆H₁₂O₆）。

17、能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu(OH)₂悬浊液共热产生红色沉淀）：醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、甲酸某酯（HCOOR）。

18、常见的官能团及名称：—X（卤原子：氯原子等）、—OH（羟基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚键）、  C=C  （碳碳双键）、—C≡C—（碳碳叁键）、—NH₂（氨基）、—NH—CO—（肽键）、—NO₂（硝基） 

19、常见有机物的通式：烷烃：C_nH_2n+2；烯烃与环烷烃：C_nH_2n；炔烃与二烯烃：C_nH_2n-2；苯的同系物：C_nH_2n-6；饱和一元卤代烃：C_nH_2n+1X；饱和一元醇：C_nH_2n+2O或C_nH_2n+1OH；苯酚及同系物：C_nH_2n-6O或C_nH_2n-7OH；醛：C_nH_2nO或C_nH_2n+1CHO；酸：C_nH_2nO₂或C_nH_2n+1COOH；酯：C_nH_2nO₂或C_nH_2n+1COOC_mH_2m+1                                   

20、检验酒精中是否含水：用无水CuSO₄ → 变蓝

21、         发生加聚反应的：含C=C双键的有机物（如烯）

22、         能发生消去反应的条件是：乙醇（浓硫酸，170℃），其他醇（浓硫酸、加热）；卤代烃（NaOH醇溶液、加热）。

23、能发生酯化反应的是：醇和酸 （羧酸和无机含氧酸，如磷酸、硝酸）
24、燃烧产生大量黑烟的是：C₂H₂、C₆H₆
25、属于天然高分子：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）
26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维
27、常用来造纸的原料：纤维素
28、常用来制葡萄糖的是：淀粉
29、能发生皂化反应的是：油脂
30、水解生成氨基酸的是：蛋白质
31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖
32、能与Na₂CO₃或NaHCO₃溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸

33、能与Na₂CO₃反应而不能跟NaHCO₃反应的有机物是：苯酚
34、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNO₂(亚硝酸钠，工业用盐，致癌物质)
35、能与Na反应产生H₂的是：含羟基的物质（如乙醇、苯酚）、与含羧基的物质（如乙酸）
36、能还原成醇的是：醛或酮

37、能氧化成醛的醇是：R—CH₂OH
38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯
39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量
40、通入过量的CO₂溶液变浑浊的是：C₆H₅ONa溶液
41、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖）

42、可用于环境消毒的：苯酚
43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是试管用热碱液清洗；沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤。

44、医用酒精的浓度是：75%
45、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚   46、 加入FeCl₃溶液显紫色的：苯酚

47、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na₂SO₄、(NH₄)₂SO₄

二、有机物的推断

1、根据反应物性质推断官能团 :

2．从有机反应的特征条件突破

有机反应的条件往往是有机推断的突破口。

（1）“”这是烷烃和苯环侧链烷烃基的氢被取代的反应条件，如：①烷烃的取代；②芳香烃及其它芳香族化合物侧链烷基的取代；③不饱和烃中烷基的取代。

（2）“ ”是乙醇分子内脱水生成乙烯的反应条件

（3）“”是乙醇分子间脱水生成乙醚的反应条件。

（4）“”为不饱和键加氢反应的条件，包括：碳碳双键、碳碳叁键、羰基的加成。

（5）“” 是①醇消去H₂O生成烯烃或炔烃；②酯化反应；③纤维素的水解反应；

（6）“ ”是卤代烃消去HX生成不饱和烃的反应条件。

（7）“ ”是①卤代烃水解生成醇；②酯类碱性水解反应的条件。

（8）“ ”是①酯类水解；②糖类水解；③油脂的酸性水解；④淀粉水解的反应条件。

（9）“ ”是烯烃与水反应生成醇

（10）“ ”是苯的硝化反应条件。、

（11）“  ”为醇催化氧化的条件。

（12）“”为硝化反应的条件。

（13）“无条件”，为不饱和烃与X₂、HX(乙炔除外)加成的条件；酚类和浓溴水取代反应的条件。

（14）“”为苯及其同系物苯环上的氢被卤素取代的反应条件。

（15）“溴水或 Br₂的CCl₄溶液”，是不饱和烃加成反应的条件。

（16）“ ”是醛氧化的条件。

（17）“ ”是苯的同系物氧化成苯甲酸的条件。

(18)“甲乙  丙”，连续两次氧化，必为醇氧化成醛，醛再氧化成酸的反应条件。

3．从物质的转化关系突破

在有机框图题中，有机物烯、卤代烃、醇、羧酸、酯，在一定条件下，存在如下重要转化关系：

三、有机合成

1、官能团的引入：

其中苯环上引入基团的方法：

2、官能团的消除

（1）通过加成清除不饱和键；

（２）通过消去、氧化、酯化等消除醇羟基；

（３）通过加成或氧化清除醛基。

3、官能团的保护

在有机合成中，当某步反应发生时，原有需要保留的官能团可能也发生反应（官能团遭到破坏），从而达不到预期的合成目标，因此必须采取措施，保护官能团，待反应完成后再复原。官能团保护必须符合下列要求：

a 只有被保护基团发生反应（保护），而其它基团不反应；

b 被保护的基团易复原，复原的反应过程中不影响其它官能团。

例如：防止醇羟基（或羧基）被氧化（碱性条件下反应），可利用酯化反应生成酯，从而达到保护羟基（或羧基）的目的。

4、有机合成路线：

四、有机物的鉴别
　1、常见物质的特征反应列表如下：

2．鉴别、鉴定、分离、提纯的区别

鉴别是指在给定的几种物质中，根据这几种物质性质上的差别，用物理方法或化学方法，通过必要的化学实验，根据产生的现象的现象把它们一一区别开。鉴定是对组成物质的每种成分进行全面的检测，确定它是不是这种物质。分离是将混合物中各组成成分分开，它要求各组成成分不能改变，在分离过程中若使用了化学方法使其成分发生了变化，但最终必须恢复原混合物中各个物质。提纯是将混在某物质中的几种或一种杂质除去。至于杂质转化成什么物质，是否需要回收及如何处理，若没有要求，一般不予考虑。

3．常用试剂及应用原理

1、          溴水：应用原理：（1）物理性质中溶解性（萃取）：直馏汽油、苯及同系物、液态烷烃、四氯化碳等有机物分别与溴水混合，振荡、静置后，溴进入有机层而使水层接近无色。（2）化学性质中加成反应（与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃发生加成反应而使溴水褪色）、氧化反应（与含有醛基的物质发生氧化反应而使溴水褪色、用于鉴别葡萄糖和果糖时，用稀溴水）和取代反应（与苯酚等发生取代反应而使溴水褪色且生成白色沉淀）。

2、          酸性高锰酸钾溶液：应用原理：它的强氧化性。（1）分子结构中含碳碳双键或碳碳三键的有机物，可使其褪色。（2）含有羟基、醛基的有机物（醇、醛、葡萄糖、麦芽糖等还原物质）可使其褪色。（3）苯的同系物能使其褪色。

3、          新制制氢氧化铜悬浊液：应用原理：（1）它的氧化性使含有醛基的物质（醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等）在碱性环境中加热后生成红色沉淀。

4、          新制银氨溶液：应用原理：它的氧化性使含有醛基的物质（醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等）在碱性环境中水浴加热后生成银镜。

5、          水：应用原理：应用于密度不同，不溶于水的有机物的鉴别。

6、          硝酸银溶液及稀硝酸：应用原理：用于检验卤代烃中的卤素原子。

7、          含铁离子的溶液（常用三氯化铁溶液）。应用原理：与苯酚反应使溶液变为紫色。

8、          碘水：应用原理：碘单质与淀粉结合后显蓝色。

9、          石蕊：应用原理：酸性较强的有机物质（低级羟酸）使紫色石蕊试液或湿润的蓝色石蕊试液变红。

10、钠：应用原理：分子结构中含羟基、羧基的有机物一般可与其反应产生氢气。

11、碳酸钠溶液：应用原理：酸性较强有机物（低级羧酸、苯磺酸）一般可与其反应产生二氧化碳。

12、氢氧化钠溶液：应用原理：在水中溶解度小的酚、羧酸类物质与氢氧化钠反应生成易溶的钠盐。

4．注意事项

1．选择试剂原理：操作简单、现象明显。

2．操作过程要客观、全面，表述要正确。有机物中加入试剂后，一般要求“振荡”。如：将酸性高锰酸钾溶液滴入甲苯时，不振荡，就不会褪色，或褪色极慢。故叙述操作时，“振荡”不能丢。

3．卤代烃中卤原子的检验实验，先用过量的硝酸中和碱，再加硝酸银溶液。

4．在银镜反应配制银氨溶液时，稀氨水与稀硝酸银溶液的滴加顺序，相对量的控制，描述时必须注意。

五、有机物除杂常见错误及原因分析

依据有机物的水溶性、互溶性以及酸碱性等，可选择不同的分离方法达到分离、提纯的目的。在进行分离操作时，通常根据有机物的沸点不同进行蒸馏或分馏；根据物质的溶解性不同，采取萃取、结晶或过滤的方法。有时也可以用水洗、酸洗或碱洗的方法进行提纯操作。下面就有机物提纯中常见的错误操作进行分析。（括号中物质为杂质）

1.乙烷（乙烯）

错例A：通入氢气，使乙烯反应生成乙烷。

错因：①无法确定加入氢气的量；②反应需要加热，并用镍催化，不符合“操作简单”原则。

错例B：通入酸性高锰酸钾溶液，使乙烯被氧化而除去。

错因：乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成二氧化碳气体，导致新的气体杂质混入。

正解：将混合气体通入溴水洗气，使乙烯转化成1,2-二溴乙烷液体留在洗气瓶中而除去。

2.乙醇（水）

错例A：蒸馏，收集78℃时的馏分。

错因：在78℃时，一定浓度（95.57％）的乙醇和水会发生“共沸”现象，即以恒定组成共同气化，少量水无法被蒸馏除去。

错例B：加生石灰，过滤。

错因：生石灰和水生成的氢氧化钙能溶于乙醇，使过滤所得的乙醇混有新的杂质。

正解：加生石灰，蒸馏。(这样可得到99.8％的无水酒精)。

3.乙醇（乙酸）

错例A：蒸馏。（乙醇沸点78.5℃，乙酸沸点117.9℃）。

错因：乙醇、乙酸均易挥发，且能形成恒沸混合物。

错例B：加入碳酸钠溶液，使乙酸转化为乙酸钠后，蒸馏。

错因：乙醇和水能形成恒沸混合物。

正解：加入适量生石灰，使乙酸转化为乙酸钙后，蒸馏分离出乙醇。

4.溴乙烷（乙醇）

错例：蒸馏。

错因：溴乙烷和乙醇都易挥发，能形成恒沸混合物。

正解：加适量蒸馏水振荡，使乙醇溶于水层后，分液。

5.苯（甲苯）[或苯（乙苯）]

错例：加酸性高锰酸钾溶液，将甲苯氧化为苯甲酸后，分液。

错因：苯甲酸微溶于水易溶于苯。

正解：加酸性高锰酸钾溶液后，再加氢氧化钠溶液充分振荡，将甲苯转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液。

6.苯（溴）[或溴苯（溴）]

错例：加碘化钾溶液。

错因：溴和碘化钾生成的单质碘又会溶于苯。

正解：加氢氧化钠溶液充分振荡，使溴转化为易溶于水的盐，分液。

7.苯（苯酚）

错例A：加FeCl₃溶液充分振荡，然后过滤。

错因：苯酚能和FeCl₃溶液反应，但生成物不是沉淀，故无法过滤除去。

错例B：加水充分振荡，分液。

错因：常温下，苯酚在苯中的溶解度要比在水中的大得多。

错例C：加浓溴水充分振荡，将苯酚转化为三溴苯酚白色沉淀，然后过滤。

错因：三溴苯酚在水中是沉淀，但易溶解于苯等有机溶剂。因此也不会产生沉淀，无法过滤除去；

正解：加适量氢氧化钠溶液充分振荡，将苯酚转化为易溶于水的苯酚钠，分液。这是因为苯酚与NaOH溶液反应后生成的苯酚钠是钠盐，易溶于水而难溶于甲苯（盐类一般难溶于有机物），从而可用分液法除去。

8.乙酸乙酯（乙酸）

错例A：加水充分振荡，分液。

错因：乙酸虽溶于水，但其在乙酸乙酯中的溶解度也很大，水洗后仍有大量的乙酸残留在乙酸乙酯中。

错例B：加乙醇和浓硫酸，加热，使乙酸和乙醇发生酯化反应转化为乙酸乙酯。

错因：①无法确定加入乙醇的量；②酯化反应可逆，无法彻底除去乙酸。

错例C：加氢氧化钠溶液充分振荡，使乙酸转化为易溶于水的乙酸钠，分液。

错因：乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中容易水解。

正解：加饱和碳酸钠溶液（乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小），使乙酸转化为钠盐溶于水层后，分液。

第二篇：有机物知识点总结

乙烯：

1、 乙烯的物理性质：无色，稍有气味，不溶于水，易溶于有机溶剂，在标准状况下的密度是1.25g/L，与空气的密度很接近。

2、 来源于用途：乙烯是石油化工的重要产品之一，它的 产量作为一个国家石油化工发展水平的标志。乙烯还是植物的生长调节剂和水果的催熟剂。

3、 乙烯分子的组成与结构：

4、 化学性质：（1）乙烯的燃烧 ：

（2）乙烯被其他氧化剂氧化：乙烯是酸性高锰酸钾溶液褪色的实质是乙烯呗高锰酸钾氧化。利用这个反应我们可以鉴别甲烷和乙烯。乙烯被高锰酸钾氧化说明乙烯比甲烷易被氧化。

（3）加成反应：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，实质是乙烯与溴单质反应生成了无色的1,2-二溴乙烷液体。

●加成反应：有机物分子中不饱和的原子与其他原子（或原子团）直接结合省成新的化合物的分子的反应叫做加成反应。

●在一定条件下和乙烯加成的物质：

乙烯与水加成反应生成乙醇

乙烯与氢气发生反应生成乙烷

乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷

▲ 注意：1将乙烯通入溴水中，也发生褪色现象，也是加成反应生成了1,2-二溴乙烷。 ▲ 2实验室中用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和甲烷乙烷，也可以用溴的四氯化碳溶液火溴水出去甲烷乙烷中的乙烯。

▲ 3乙烷与氯气发生取代反应也生成氯乙烷，单产物是若干种氯代烷的混合物，分离起来难度大，用乙烯跟氯化氢通过加成反应能制得觉纯净的氯乙烷。

烯烃

1、 乙烯属于烯烃类物质，乙烯是最简单的烯烃。

2、 烯烃的分子里都有一个碳碳双键 ，在分子组成上臂乙烯分子多n个CH2 。CH2也是乙烯分子的最简式。乙烯分子的通式。烯烃是分子里含有一碳碳双键 的链烃

3、 碳碳双键中有一个不稳定所以化学性质比较活泼，能氧化反应，能被高锰酸钾溶液氧化，能加成反应，

4、 ●烯烃的加成由于分子的对称性变化，加成产物可能个有多种同分异构体。

苯

1、 分子结构 ：苯分子中不存在一般的碳碳双键和单键，而是一种介于之间的六个一样的键，苯分子中6个谈6个氢全在一个平面中，键角120°。

2、 是不饱和烃，化学性质 （1）剧烈燃烧，橙红色火焰，黑烟。反应方程式：

但是苯很难被高猛酸钾氧化，不能使高锰酸钾溶液褪色

（2）取代反应：：

①在催化剂的作用下，苯与溴（Br2）发生取代反应生成溴苯和溴化氢。

注意：a、苯只能与液溴发生取代反应，不与溴水反应。溴水中的溴只能被苯萃取。

B、反应中加入的催化剂是Fe，实际其催化作用的是FeBr3 ，

C、生成的溴苯是无色液体，密度比水大。

D、苯与 Br2 之发生一元取代反应，

E、用苯和溴制成的溴苯往往因溶解着一定量的溴二显褐色，用氢氧化钠稀溶液反复洗涤并分页，可将溴苯纯化。

②在浓硫酸作用下，苯在50~60°C还可以与硝酸发生取代反应生成硝基苯和水。 反应方程式：

属于取代反应， 一个氢被硝基取代 ，生成硝基苯 。又叫硝化反应，（从属于取代反应） 苯跟浓硫酸和浓硝酸的混合物制取的硝基苯一般为淡黄色，原因是硝基苯中混杂着硝酸。用氢氧化钠稀溶液反复洗涤并分液，可将硝基苯纯化。

A、 浓硝酸的作用：反应物、起硝化作用。浓硫酸作用：催化剂、吸水作用。

B、 硝基苯是一种带有苦杏仁味、无色油状密度比水大，且有毒。

C、 硝基（ ） 、二氧化氮（ ）、亚硝酸根离子（ ）不同

D、 硝化反应的产物是硝基化合物，其中碳原子与氢原子直接相连。此反应温度 ，

且为放热反应

E、 配置一定的浓硫酸和浓硝酸的混合物，先将浓硝酸注入容器中，在慢慢加入浓硫酸。 ③将甲苯跟浓硫酸和浓硝酸的混合物加以微热，即可发生下列反应：

2，4，6-三硝基甲苯简称三硝基甲苯，又叫TNT，通常是一种淡黄色的晶体，不溶于水。是烈性炸药。甲苯的苯环性质比苯的活泼。

（3）加成反应

在有镍催化剂的存在和180°C~250°C的条件下，苯可以与氢气发生加成反应，生成环己烷。

注意：1mol苯与3molH2 加成。苯与H2加成反应后，有平面结构改变为空间结构。环己烷的分子式 ，属于环烷烃（通式 ）。环己烷与烯烃C6H12互为不同类别的同分异构体。

苯的用途来源：

乙醇

1乙醇分子的结构和组成，可以看做是乙烷分子中的一个氢原子被羟基（-OH）所取代二成的。结构式结构简式

3、 官能团:概念：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。

常见的官能团：①卤原子（-X）②羟基（-OH）③硝基（-NO2）④碳碳双键⑤

醛基（-CHO）⑥羧基（-COOH）

4、 乙醇的化学性质：A、实验：乙醇跟单质那反应生成了氢气

B、乙醇的氧化反应——乙醇的燃烧

——乙醇的催化氧化（实验）

乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子应为得氧，而是失去两个氢原子生成乙醛分子。因此，乙醇变为乙醛的反应实质是去氢反应，属于有机反应类型的氧化反应。乙醛分子的结构简式CH3CHO乙醛分子中的官能团是-CHO醛基，醛基可以被氧化，也可以加氢被还原。乙醛

是工业制乙酸的中间产物：方程式

乙醇具有还原性，可以被重铬酸钾或硫酸酸化的高锰酸钾等氧化剂氧化

乙酸

1、 乙酸俗称醋酸。易挥发，有强烈的刺激性气味，易溶于水和乙醇。

2、 结构与组成

3、 化学性质：A、酸性弱酸（酸性比和H2CO3和HClO强）

水垢，苏打，小苏打，鸡蛋壳

B、乙酸的酯化反应：（实验）在有浓硫酸存在病假热的条件下，乙酸和乙醇发生化学反应生成了乙酸乙酯和水、

这种醇和酸反应生成脂和水的反应叫酯化反应，其实也是取代反应CH3CH2O-原子团取代了

CH3COOH分子里的-OH二生成乙酸乙酯和水。

① 乙酸乙酯通常为无色油状液体有香味，比水密度大 ，难容与水，在强碱中发生水解反

应生成乙醇和乙酸钠

② 包和碳酸钠溶液在收集中的作用，通过碳酸钠与乙酸的反应出去乙酸，通过水的溶解

出去乙醇，降低乙酸乙酯的溶解°，提高乙酸乙酯的收集率。

③ C、乙烯的氧化反应：点燃生成二氧化碳和水