高中化学人教版必修二有机化合物单元知识点总结 甲烷燃烧

CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

甲烷隔绝空气高温分解

甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）

甲烷和氯气发生取代反应

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ）

实验室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）

乙烯燃烧

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）

乙烯和氯化氢

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氢气

CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）

乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）

实验室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）

乙炔燃烧

C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）

乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氢

两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氢气

两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）

实验室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2

C+H2O===CO+H2-----高温

C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯

C2H4可聚合

苯燃烧

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）

苯和液溴的取代

C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和浓硫酸浓硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）

苯和氢气

C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）

乙醇完全燃烧的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）

乙醇发生消去反应的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）

两分子乙醇发生分子间脱水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)

乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

乙酸和镁

Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

乙酸和氧化钙

2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O

乙酸和氢氧化钠

CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

乙酸和碳酸钠

Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

甲醛和新制的氢氧化铜

HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

乙醛和新制的氢氧化铜

CH3CHO＋2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O

乙醛氧化为乙酸

2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）

烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。

乙烯的物理性质

通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。

1) 氧化反应：

①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。

②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。

2) 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

3) 聚合反应：

2.乙烯的实验室制法

(1)反应原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）

(2)发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置。

(3)收集方法：排水集气法。

(4)注意事项：

①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。

②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。

③温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170℃，以减少乙醚生成的机会。

④在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前，可以将气体通过NaOH溶液以洗涤除去SO2，得到较纯净的乙烯。

乙炔又称电石气。结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃。化学式C2H2

分子结构：分子为直线形的非极性分子。

无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。

化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。

能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。

乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

化学性质：

（1）氧化反应：

a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O

现象：火焰明亮、带浓烟 。

b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。

现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色

与H2的加成

CH≡CH+H2 → CH2＝CH2

与H2的加成

两步反应：C2H2+H2→C2H4

C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）

氯乙烯用于制聚氯乙烯

C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）

（3）由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀.

1、 卤化烃：官能团，卤原子

在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇

在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃

2、 醇：官能团，醇羟基

能与钠反应，产生氢气

能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）

能与羧酸发生酯化反应

能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）

3、 醛：官能团，醛基

能与银氨溶液发生银镜反应

能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀

能被氧化成羧酸

能被加氢还原成醇

4、 酚，官能团，酚羟基

具有酸性

能钠反应得到氢气

酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基 能与羧酸发生酯化

5、 羧酸，官能团，羧基

具有酸性（一般酸性强于碳酸）

能与钠反应得到氢气

不能被还原成醛（注意是“不能”）

能与醇发生酯化反应

6、 酯，官能团，酯基

能发生水解得到酸和醇

物质的制取：

实验室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （条件是CaO 加热）

实验室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）

实验室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

工业制取乙醇：

C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）

乙醛的制取

乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)

乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)

乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热） 乙酸的制取

乙醛氧化为乙酸 ：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温） 加聚反应：

乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）

氧化反应：

甲烷燃烧

CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

乙烯燃烧

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）

乙炔燃烧

C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）

苯燃烧

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）

乙醇完全燃烧的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）

乙醛的催化氧化：

CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)

取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。

甲烷和氯气发生取代反应

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl

（条件都为光照。）

苯和浓硫酸浓硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）

苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。如：

酚与浓溴水的取代。如：

烷烃与卤素单质在光照下的取代。如：

酯化反应。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应，其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。如：

水解反应。水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。 ①卤代烃水解生成醇。如：

②酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇。如：

乙酸乙酯的水解：

CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱)

加成反应。

不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）

乙烯和氯化氢

CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氢气

CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）

乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氢

两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氢气

两步反应：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）

苯和氢气

C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）

消去反应。有机分子中脱去一个小分子（水、卤化氢等），而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反应。

乙醇发生消去反应的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）

两分子乙醇发生分子间脱水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)

第二篇：必修2有机化合物知识点总结及经典题精编

          有机化合物知识点及例题

绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO₂、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。

一、烃

1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：

4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。

二、烃的衍生物

1、乙醇和乙酸的性质比较

三、烷烃

1、烷烃的概念：碳原子间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”的饱和链烃，或称烷烃。呈锯齿状。

2、烷烃物理性质：

状态：一般情况下，1-4个碳原子烷烃为气态，5-16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态。

溶解性：烷烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。

熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐逐渐升高；相同碳原子数时，支链越多，熔沸点越低。

密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但都比水的密度小。

3、烷烃的化学性质

①一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都不反应。②氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧；③取代反应（烷烃特征反应）：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。

有机化学易错题

1．下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是                           （    ）

   ①CH₃(CH₂)₂CH₃   ②CH₃(CH₂)₃CH₃   ③(CH₃)₃CH   ④(CH₃)₂CHCH₂CH₃

A．②④①③     B．④②①③     C．④③②①    D.②④③①

2．下列一定属于不饱和烃的是                                       （    ）

   A．C₂H₄             B．C₄H₈            C．C₃H₈            D．C₅H₁₂

3．下列烷烃中，不可能是烯烃发生加成反应所得的产物的是                   （    ）

A．甲烷      B．乙烷     C．异丁烷   D．新戊烷

4．下列反应中，能说明烯烃结构的不饱和性质的是                           （    ）

    A．燃烧     B．取代反应   C．加成反应  D．加聚反应

5．标准状况下，某气态烷烃和烯烃的混合气体2.24L，完全燃烧后生成4.05g水和6.6gCO₂，该烃的组成为                                           （    ）

A．CH₄、C₂H₄    B．C₂H₆、C₂H₄              C．CH₄、C₃H₆     D．C₂H₆、C₃H₆

6．下列反应属于加成反应的是                                             （    ）

    A．CH₂=CH₂ + H-OH CH₃CH₂OH    B．H₂ + Cl₂      2HCl

    C． +H₂CH₃CH₂OH    D.CH₃CH₃ + 2Cl₂           +  2HCl

7．下列各组物质能用分液漏斗分离的是:
A.溴和苯　  B.溴和溴苯　  C.水和己烷　 D.水和硝基苯

8．在烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是吸热反应,大约需要117kJ·mol^-1~125 kJ·mol^-1的热量,但1,3一环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应,ΔH=-23. 4 kJ·mol^-1,以上事实表明:
　　A. 1,3一环已二烯加氢是吸热反应　　　 B..苯加氢生成环已烷是吸热反应
    C. 1,3一环已二烯比苯稳定　　　　　　 D.苯比1,3一环已二烯稳定

9．下列各组物质中，总质量一定时，不论以何种比例混合，完全燃烧生成水的质量为一常量，   且与CO₂的量的比值一定的一组物质是
　A．甲烷和乙烯　 B．乙炔和苯（C₆H₆）C．丁烷和2-甲基丙烷 D．苯和甲苯（C₆H₅CH₃）

10．工业上将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种可作传热载体的化合物， 该化合物分子中苯环上   的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气，判断这种化合物可能是
　　

11．已知萘分子的结构简式为，其性质类似与苯。试回答：
　　（1）奈的分子式为_______________，它能发生的有机反应类型有_______________
　　（2）萘分子中的一个氢原子被氯原子取代，所得一氯代物有_______________种。
　　（3）已知其二氯代萘有10种，则其六氯代物的同分异构体数目是_______________种。

12．如图所示，试管中的物质M可能是（     ）

A、  四氯化碳       B、乙醇          C、已烷        D、溴

13．欲除去溴苯中混有的液溴，最合适的方法是（    ）

A、过滤 B、蒸馏 C、加苯并在FeBr₃催化下将液溴反应完全 D、加足量NaOH溶液，振荡，分液

14．某有机物与过量的金属钠反应，得到V_A升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体V_B升（同温、同压），若V_A＞V_B，则该有机物可能是

A、  HOCH₂CH₂OH   B、  CH₃COOH    C、  HOOC－COOH   D、  HOOC－C₆H₄－OH

15、某有机物的结构简式如右图：则此有机物可发生的反应类型有：

①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解⑥氧化⑦中和

A、①②③⑤⑥       B、 ②③④⑤⑥

C、①②③④⑤⑥    D、 ①②③④⑤⑥⑦

16、某烯烃与H₂加成后产物是, 则该烯烃的结构式可能

A．1种B．2种C．3种       D．4种

17、已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是--（  ）

 A、  1    B、  2    C、  3   D 、 4

18、下列属于同系物的是：①金刚石与“足球烯”C₆₀；     ②D与T；    ③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；④氧气（O₂）与臭氧（O₃）； ⑤CH₄和CH₃CH₂CH₃；⑥乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；

⑦和； ⑧   和

A、①④   B、⑤⑦  C、⑥⑧   D、②③

19、在常温常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是                                                            A．CH₄      B．C₂H₆      C．C₃H₈       D．C₄H₁₀

20、相同质量的下列烃，完全燃烧时，需要氧气最多的是（    ）

 A  CH₄  B   C₂H₄ C  C₃H₆  D   C₂H₂

21、将0.1mol两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L(标准状况)CO₂和3.6gH₂O。下列说法正确的是 

A  一定有乙烯  B  一定有甲烷  C  一定没有甲烷  D  一定没有乙烷

22、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后

恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是     （    ）

A.CH₄  C₂H₄          B.CH₄  C₃H₆             C.C₂H₄  C₃H₄            D.C₂H₂  C₃H₆

23、下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是①四氯化碳、水    ②乙醇、甘油     ③乙醇、水     ④苯、水     ⑤已烷、水 ⑥环已烷、苯 ⑦溴苯、水

 A．①②③  B．②③⑥ C．①④⑤⑦ D．④⑤⑥

24、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是                 （     ）

A．银氨溶液  B．新制氢氧化铜悬浊液  C．石蕊试液        D．碳酸钠溶液

25、甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得一种新分子，对该分子的描述不正确的是：

A、分子式为C₂₅H₂₀                  B、所有碳原子都在同一平面上

C、此分子为非极性分子        D、此物质属于芳香烃，是苯的同系物

26、下列几种有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面上的是（  ）

A．CH₂=CH－CN  B．CH₂=CH－CH=CH₂ C． D．

27、使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总的物质的量是

A．3mol B．4mol C．5mol  D．6mol

28、分子式为C₅H₁₂的各种同分异构体，分别跟氯气发生取代反应，若都生成一氯代物，可能的结构共有

A  5种    B  4种    C  7种    D  8种

29、1 mol有机物能与1 mol H₂发生加成反应，其加成后的产物是异戊烷，试写出该有机物可能有的结构简式。

30、巴豆酸的结构简式为：CH₃—CH=CH—COOH（丁烯酸）现有 ①氯化氢；②溴水； ③纯碱溶液；④乙醇；⑤酸化的KMnO₄溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的以上物质是：________________________(填序号)

31、　如右图，在左试管中先加入2mL 95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na₂CO₃溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。                                                                                                 （1）写出左试管中主要反应的方程式：                                    ；                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               （2）加入浓硫酸的作用：_______________________________________________；

（3）饱和Na₂CO₃的作用是： _____________________________________________； 

（4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是：                         

_________________________    ______；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）后改用大火加热的目的是                                                              。

(5)分离右试管中所得乙酸乙酯和Na₂CO₃溶液的操作为(只填名称)        ，所需主要仪器为                        。

(6)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水        ，有        气味。