期末总复习经典例题

一、S及其化合物:

例1、 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是  (　　)

              ①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2

           A．①③⑤　　　　　　       B．①②③⑤

           C．①②④⑤                     D．全部

解析：

硫的氧化性弱于O₂和Cl₂，与变价金属反应一般是生成________金属硫化物。(汞除外：S＋Hg==HgS，故水银洒落可用_______除去)

例2、 将SO₂通入到氢硫酸(H₂S溶液)中：

a．反应的化学方程式为___________________________。                                       b．实验现象：产生________________。

C.体现了SO₂的______性。

例3、 SO₂的水溶液能被X₂(Cl₂、Br₂、I₂)氧化，如SO₂能使溴水褪色，化学方程式             ___________________________________,SO₂也能使酸性KMnO₄溶液的紫红色褪去，这都体现了SO₂具有_________性。

例4、SO₂和CO₂的比较区别：

①酸性氧化物

②澄清石灰水：

③品红：

④还原性：

SO₂和CO₂共存时，如何检验鉴定SO₂和CO₂

二、“铝三角”

例4、 我们可以把Al(OH)3写作_____________（这只是为了便于理解而作的一种变通写法，不是正规写法）;1个Al3+加入3个OH-可以生成1个Al(OH)3沉淀。继续加入OH-，Al(OH)3又会溶解，以_________的比例与OH-生成AlO2-。那么，1个Al³⁺直接加入____个OH^-就能生成1个AlO₂^-。这样就可以解释在铝盐逐滴加入NaOH先沉淀再溶解的现象。

例5、1个H+可以和1个AlO2-反应，生成1个_______。而HAlO2又结合1个H2O，生成HAlO2·H2O，也就是_______。当溶液中的AlO2-全部转化成Al(OH)3，继续加入H+就会造成过量。由于酸碱中和，H+和Al(OH)3又会反应生成______。那么，1个AlO2-直接加入______个H+就能生成Al3+，也可以解释往偏铝酸盐滴加HCl生成沉淀后溶解的现象了。

例6、把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol?L-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol?L-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：

（1）金属铝的质量为______g

（2）a的取值范围是______ml．

（3）n（Mg）/n（Al）的最大值是______．

三、“守恒原理”在硝酸中的运用：

①“反映本质”：

例7、 例4.在100 mL 混合溶液中, HNO₃ 和 H₂SO₄ 的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu²⁺ 的物质的量浓度是(   )。

  A. 0.15      B.  0.225        C.  0.35              D.  0.45

②“N元素守恒”----HNO₃在反应中的作用

例8、将1.92 g 铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 1120 mL。(假设反应中只产生NO或NO ₂)则消耗硝酸的物质的量为       mol。（思考：NO、NO₂各生成了多少mol？）

 A. 0.12       B.  0.11         C.0.09        D.0.08

例9、将6.4 g Cu与80 mol/L 60 mL 的硝酸充分反应,铜完全溶解,反应后溶液中的H⁺ 的物质的量为a mol.(假设反应中只产生NO或NO₂),此时溶液中所含NO₃^-的物质的量为      mol。

 A.   0.28   B.  0.31    C.  a+0.2   D.  a+0.4

③“电子守恒”-----金属失电子数总量=N得电子数总量

例10、为测定某铜银合金的成分,将30 g 合金完全溶解于80 mol、浓度为 13.5 mol/L的浓硝酸中,合金完全溶解后,收集到6.72 L(标准状况下)的气体 (假设反应中只产生NO或NO₂),并测得溶液的H⁺浓度为1mol/L， 假设反应后溶液的体积仍80 mL。

(1)被还原的硝酸的物质的量.   (2)合金中各金属成分  (3)求气体组成。

解析：（1)被还原的硝酸就是作氧化剂的硝酸,即生成的1 mol 氮的氧化物就对应 1 mol 被还原的硝酸:所以:

n=6.72/22.4=0.3 mol

(2)设合金中铜银的物质的量分别为x、y则显酸性的硝酸的物质的量为2x + y

因为PH=0则反应后溶液的氢离子浓度为1

  64x+108y=30 ①       2x+y+6.72/22.4=0.08×13.5–0.08×1 ②(氮元素守恒)

 解得x=0.3  y=0.1

（3）已解出铜银的物质的量分别为0.3 、 0.1,则 NO 和 NO₂的物质的量的关系式为：

       0.3×2+0.1×1=3n(NO)+ n(NO₂) ①(得失电子守恒)     n(NO)+ n(NO₂)=6.72/22.4 ②

  解得n(NO)=0.2  n(NO₂)=0.1

第二篇：人教版化学必修一期末复习学案及经典习题附答案(第一章)

必修一第一章   从实验学化学

本章重点
　　1．混合物的分离原理和分离方法。  5．物质的量及其单位——摩尔。
　　2．混合物分离方法的操作。        6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
　　3．离子的检验及检验试剂的选择。  7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度之间的转化计算。
　　4．物质分离与提纯过程的简单设计。8．一定物质的量浓度溶液的配制。
  知识梳理

一．混合物的分离和提纯

1.     ：分离不溶性固体与液体。操作时注意：一贴、二低、三靠。如除去粗盐中的泥沙，KCl和MnO₂等。

2.     ：浓缩或蒸干溶液得到固体。操作时注意：要不断搅拌，以免液滴飞溅；当大量晶体析出  时就应停止加热，用余热蒸干。蒸发皿中溶液不超过 2/3  。如NaCl(H₂O)

3.     ：利用溶剂对被提纯物质及杂质溶解度不同，使被提纯物质从饱和溶液中析出。包括蒸发结晶和冷却结晶。如提纯NaCl(KCl)和KCl(NaCl)。

4.     ：提纯或分离沸点不同的液体混合物。主要实验用品：冷凝管等。操作时注意：防止液体暴沸、温度计的位置及冷凝管中水的流向。如石油的蒸馏，海水的淡化，蒸馏水的制取。

5.      ：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。萃取剂应和原溶液中的溶剂互不相溶且不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。如用CCl₄萃取溴水里的溴、碘水中的碘。

6.      ：分离互不相溶的液体。主要实验用品：分液漏斗。操作时注意：小孔对凹槽保证漏斗内外大气压相通，下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出。如分离CCl₄和水。

7. 洗气：分离易溶气体与难溶气体。操作时注意：导管长进短出。如CO₂(HCl)。

二．常见离子的检验

1. Cl^－  ： AgNO₃与稀硝酸溶液。生成白色的沉淀。

2. SO₄^2－：加过量稀盐酸，再加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

3. CO₃^2－：与稀盐酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。

4. HCO₃^－：与稀盐酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，且与BaCl₂溶液反应无沉淀生成。

5. SO₃^2－：加稀盐酸产生无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色，且能与BaCl₂溶液反应，生成白色沉淀（BaSO₃），该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体（SO₂）。

6. Na⁺、K⁺ ：焰色反应。火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

7. NH₄⁺：NaOH溶液并加热。生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味气体。

8. Fe²⁺ ：NaOH溶液。先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

或用KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后立即显红色。

9. Fe³⁺：KSCN溶液。生成血红色溶液（Fe(SCN)₃）；或能与 NaOH溶液生成红褐色沉淀（Fe(OH)₃）。

三.常见除杂示例

1.        CO₂(HCl):饱和NaHCO₃溶液，洗气。原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

2.        SO₂(HCl):饱和NaHSO₃溶液，洗气。原理：NaHSO₃+HCl=NaCl+H₂O+SO₂↑

3.        Cl₂ (HCl):饱和的食盐水，洗气。

4.        CO₂(SO₂): 饱和NaHCO₃，洗气。  原理：SO₂+NaHCO₃= CO₂+NaHSO₃

5.        NaHCO₃溶液(Na₂CO₃): 通入过量CO₂。原理：Na₂CO₃₊CO₂+H₂O=2NaHCO₃

6.        Na₂CO₃固体(NaHCO₃): 加热至衡重。原理：                                           

7.        NaCl晶体(NH₄Cl)：加热至衡重。原理：                                         

8.        FeCl₃溶液(FeCl₂):  通入Cl₂ 。原理：Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃

9.        FeCl₂溶液(FeCl₃): 加入过量铁粉，过滤。原理：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂

10.    Fe₂O₃(Al₂O₃): 加入过量NaOH溶液，过滤。原理：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

11.    Al₂O₃(Fe₂O₃)：先加过量NaOH，过滤，再通过量CO_2.

原理：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O   AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al(OH)₃↓+HCO₃^-  Al(OH)₃受热分解。_­

12. 粗盐的提纯：粗盐水溶液中有哪些杂质离子Ca²⁺ Mg²⁺ SO₄^2-  ，分别用哪些试剂除杂：                   

                ，注意加入的顺序：                                           。

四．物质的量的单位――摩尔

1.        物质的量(符号：    ): 是表示含有一定数目微观粒子的集体的物理量，是国际单位制中的7个基本物理量之一。单位是       。

2.        阿伏加德罗常数(    )：1mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，约等于             ，单位       。

3.        摩尔质量(   )：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。单位：         。以    为单位时，摩尔质量在数值上等于        。

4.        气体摩尔体积(    ):单位物质的量的气体所占有的体积。单位：       。

物质体积的大小主要取决于          、          、          三因素，其中气态物质的体积主要取决于            ，故同温同压下，含有相同数目分子的气体体积相同，因此气体摩尔体积为定值。其中，标况下(0°，101KPa)，气体摩尔体积约为22.4L/mol。

注意：H₂O，CCl₄，SO₃,CH₃CH₂OH标况下不是气体。

5.        阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(三同推一同)。应用：在有气体参与或生成的化学反应中，气体的体积之比 = 物质的量之比 = 反应方程式中化学计量数之比。

6.        阿伏伽德罗定律推论（可由理想气态方程PV=nRT为基础来推导）：

同温同压下，气体的分子数与其体积成正比，n₁：n₂ = V₁：V₂

同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比，M₁：M₂ = V₁：V₂

同温同压下，体积相同的气体，质量与其相对分子质量成正比。m₁：m₂ = M₁：M₂

同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，比值为相对密度，ρ₁：ρ₂ = M₁：M₂ = D

7.        求气体(混合气体)相对分子质量(M)的计算方法：

1已知标况下气体的密度ρ，M=22.4×ρ      

2已知两种气体的相对密度D，M(A)= D×M(B)

3M = m(总)：n(总)                       

4混合气体平均摩尔质量：M = M₁n₁% + M₂n₂% + ··· +M_nn_n%，n%为各组分物质的量分数。

                            = M₁V₁% + M₂ V ₂% + ··· +M_n V _n% ，V %为各组分物质的量分数。

8.        物质的量浓度(   )：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。单位：        。若已知溶液密度ρ和质量分数w，则溶液的物质的量浓度为                 ；若已知某饱和溶液(溶解度S)和溶液密度ρ，则溶液的物质的量浓度为                 。

9.        一定物质的量浓度的配制： a.配置前先            b.配制溶液：主要步骤：

1       .2         .3        .4         .5         .6        .7       8         .

c.实验仪器：          (一定标明规格)、         、        、        、        、        。

d.浓溶液配制稀溶液计算依据：                         。

例：欲配置100ml 1.00mol/L的NaCl溶液，需要用           称取NaCl固体         g.

    欲配置100ml 1.00mol/L硫酸溶液，需要用            (一定标明规格)量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸          ml。

e.误差分析(依据公式C=m/MV)：药品潮解或变质        ，砝码生锈        ，容量瓶未烘干      ，容量瓶润洗      ，量取浓溶液时俯视刻线       ，转移溶液前未冷却       ，定容时俯视刻线         。

考点例题

类型一：化学实验安全

1. 下列事故处理方法正确的是: (  C  )

A.    汽油失火时，要用泡沫灭火器灭火

B.     电路线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火

C.    浓NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.    浓硫酸溅到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤

类型二：混合物的分离和提纯

2.分离以下混合物分别用什么方法？

A．酒精和水：                         C. 二氧化锰和蔗糖：             

B. 食盐和水：                          D. 花生油和水：                  

类型三：物质的检验

3.下列离子检验方法正确的是( C )

A.    某溶液+ 硝酸银溶液，有白色沉淀，说明原溶液中有Cl^-

B.     某溶液+ 氯化钡溶液，有白色沉淀，说明原溶液中有SO₄^2-

C.    某溶液+ 氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu²⁺

D.    某溶液+ 稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO₃^2-

类型四：以物质的量为核心的几个基本概念的意义及相互运算

 4.下列说法中正确的是( C )

  A. 阿伏加德罗常数等于6.02×10mol      B. 一摩氧约含6.02×10个氧原子

  C. 摩尔是表示物质的质量的单位             D. 12gC含有的碳原子数就是6.02×10

 5. 下列说法正确的是( C )

  A.常温常压下，11.2L N₂含有的分子数为0.5N         B.标准状况下，18g H₂O的体积是22.4L

  C.标准状况下，22.4L H₂和O₂的混合物所含分子数为N        D.1 mol SO₂的体积是22.4L

类型五：阿伏伽德罗定律及推论

6. 标况下有 (1) 6.72L CH₄  (2) 3.01×10²³个HCl分子 (3)13.6g H₂S ，将下列关系从小到大排列：

A.物质的量                               B. 体积                             

C.质量                                   D. 氢原子数                        

7. 实验测得某乙烯(C₂H₄)与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，则混合气体中乙烯的质量分数为( C )

A. 25%       B. 27.6%        C. 72.4%          D. 75.0%

类型五：物质的量浓度的计算

8. 标准状况下，1体积水吸收500体积NH₃后，所得氨水密度为0.9g·cm^–3，求氨水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度各为多少？

9. 2mol/L 盐酸200ml和4mol/L的硫酸100ml混合，求混合后溶液中H+的物质的量浓度 (忽略混合前后溶液体积变化)。

                                         

10. VL Fe₂(S0₄)₃溶液中含ag SO₄^2-, 取此溶液V/2，再用水稀释成2VL，求稀释后溶液的C(Fe³⁺)。

a/576V mol·L^-l

类型六：一定物质的量浓度溶液的配制

11. 用98% 密度为1.84 g·mL^-1的硫酸配制1 mol / L的稀硫酸100 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：

①100 mL量筒②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列，正确的是(  D  )
 A．④③⑦⑤⑥　  B．②⑤⑦⑥　  C．②③⑦⑤⑥　 D．②⑥③⑦⑤⑥

跟踪测试

1.        完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是      （ A ）

2.        3.01×10²³个OH^—的物质的量为         ，质量为          ，含有质子的物质的量为          ，含有电子的物质的量为          ，这些OH^—与        molNH₃质量相同，和         g Na⁺含有的离子数相同。

3.        如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（    ）

A．n/1 mol^－1               B．9n mol^－1                  C．2n  mol^－1        D．n  mol^－1

4.        N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．23gNa变为Na⁺时失去的电子数为N_A   B．18g水所含的电子数为N_A

C．8g He所含的分子数为N_A             D．16g O₂与16g O₃所含的原子数均是N_A

5.        (双选)若N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是(  BC  )

A. 1mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A

B. 1.5 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为N_A  

C. 常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A

D. 0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10N_A

6.        已知1.505×10²³个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（     ）

A. 16 g    B. 32 g    C. 64 g·mol^-1    D. 32 g·mol^-1

7.        在标准状况下，某气体密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量为（　　）

A. 12.5       B. 14       C. 28       D.30

8.        下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L^-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（    ）

A．150 mL  1 mol·L^-1氯化钠溶液     B．75 mL  3 mol·L^-1氯化钙溶液

C．150 mL  3 mol·L^-1氯化钾溶液     D．50 mL  3 mol·L^-1氯化镁溶液

9.        下列溶液中的与50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中氯离子数目相等的是（     ）

A．150 mL 1 mol·L^－1的NaCl      B．50 mL 2 mol·L^－1的NH₄Cl

C．150 mL 3 mol·L^－1的KCl             D．50 mL 2 mol·L^－1的CaCl₂

10.    等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡反应，若生成的硫酸钡的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（    ）
 A  1︰2︰3   B  1︰6︰9    C  1︰3︰3  D  1︰3︰6

11.    有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀。反映中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃,据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)( mol·L^-1)为（    ）

A. （y – 2x）/a       B. （y – x）/a       C. （2y – 2x）/a       D. （2y – 4x）/a

12.    若以w₁和w₂分别表示物质的量是浓度为c₁ mol/L和c₂ mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w₁=w₂，则下列推断正确的是（　　）（已知氨水的密度小于纯水的密度）

A．2c₁=c₂          B．2c₂=c₁       C．c₂＞2c₁         D．c₁＜c₂＜2c₁

13.    在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（  B ）

A．甲的分子数比乙的分子数多             B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小         D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

14.    将H₂、N₂、O₂三种气体分别放入不同容器中，温度、密度相同时，压强（p）大小的关系为

     A． p(H₂) > p(O₂) > p(N₂)        B. p(O₂) > p(N₂) > p(H₂)

C.   p(H₂) > p(N₂) > p(O₂)        D. p(N₂) > p(O₂) > p(H₂)

15.    有一真空瓶质量为m₁，该瓶充入空气后质量为m₂。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m₃。则A的相对分子质量是（空气的平均原子量为29）                     

A．29m₂/m₁      B．29m₃/m₁        C．29（m₃-m₁）/（m₂-m₁）    D．29（m₂-m₁）/（m₃-m₁）

16.    VL硫酸铁溶液中含Fe³⁺mg，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为             。

17.    下列说法正确的是 (  )                                                    

A. 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

    B. 从1 L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，该溶液中氢离子的浓度为2 mol/L

C. 配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液，需称取62.5 g胆矾

D. 中和100 mL 1mol/L的H₂SO₄溶液，需NaOH为4 g

18.    200mL 0.8mol/L H₂SO₄溶液（d=1.08g/cm³）和100mL 98%浓硫酸（d=1.84g/cm³）混合，所得H₂SO₄稀溶液的密度为1.2g/cm³，则混合后稀H₂SO₄的物质的量浓度为？

19.    标准状况下CO₂和CO的混合气体17.2 g，总体积为11.2 L，试求该混合气体中CO₂和CO的物质的量。