第十一单元 《盐 化肥》知识点
一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2、 实验仪器
三、盐的化学性质
1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
四、酸、碱、盐的溶解性
1、 酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸
附：常见酸碱盐溶解性表记忆法
1.全溶盐：钾、钠、铵、硝酸（盐）；
盐酸银盐对着干；
硫酸用钡来检验；
可溶碱：钾、钠、铵、钡（碱）。
2.钾钠铵硝酸盐， 完全溶解不困难；
氯化银硫酸钡， 生成沉淀记心间；
碱类、碳酸盐， 可溶只有钾钠铵。
五、化学肥料
1、
农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
⑴氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄
a、常用氮肥
尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%
b、NH4+的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
⑵钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）； 缺钾：叶尖发黄
常用钾肥： KCl、草木灰、K2SO4
⑶磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）；缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥： 磷矿粉 Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2
⑷复合肥：含N、P、K中的两种或三种。 KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4（不能与碱性物质混合施用）
三、使用化肥、农药对环境的影响
1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
2、大气污染：N20、 NH3 、 H2S
3、引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。
四、合理使用化肥
1、
根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用
1、
五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
第二篇：20xx年最新人教版九年级化学《第六单元 碳和碳的氧化物》知识点汇总
第6单元 碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石（C
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池电极、电车的滑块等。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O3、还原性： 2↑ （置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰。
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 （生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红）
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O （本反应可用于检验二氧化碳!）
4）与灼热的碳反应： C+CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：a灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑），既利用其物理性质，又利用其化学性质；b.干冰用于人工降雨、制冷剂；c 温室肥料。
4、二氧化碳与环境的关系：利弊两方面。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
1）可燃性：2CO+O2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H、CO、CH可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） （水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O2 + CO）
2）还原性：2 （非置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。） 除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 2
CaO[CaCO3] CaCO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）