九年级化学第一单元知识总结

1、如何证明蜡烛燃烧后生成的产物？

答：（1）.将一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，几秒钟后取下，发现烧杯内壁附有水雾，说明蜡烛燃烧产生了水

（2）.将一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，发现澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧时产生了二氧化碳

化学是一门在原子、分子的层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

2、药品的取用原则

（1）、安全原则：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

（2）、节约原则：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

（3）、用剩的药品处理原则:即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

（4）、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

3、固体药品的取用

（1）、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，"一横二放三慢竖"

（2）、粉末状或小颗粒状的药品用药匙（或纸槽）。"一斜二送三直立"

（3）、使用过的镊子或药匙应立即用干净的纸擦干净。

4、液体药品（存放在细口瓶）的取用

（1）、少量液体药品的取用---用胶头滴管("一捏二吸悬空滴")

吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）

（2）、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

5、量筒的使用

A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏低。

B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

注意：

量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。

6、酒精灯的使用

（1）、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

（2）、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3也不能少于

容积的1/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

（3）、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚、玻璃棒等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、水槽。

（4）、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人

7、洗涤仪器：

1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

8、基本概念

（1）、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

（2）、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

（3）、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

（4）、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

第二篇：九年级化学绪言和第一单元知识总结

化学知识总结

绪言   化学使世界变得更加绚丽多彩

1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

3、 1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

4、 绿色化学：向着环境友好发展。即环保低耗节能。

5、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。

第一单元  走进化学世界   课题1  物质的变化和性质

一、物质的变化

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

化学变化——有其它物质生成的变化。  例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸。

2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化

3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。

课题2  化学是一门实验为基础的科学

一、             化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

二、对蜡烛及其燃烧的探究

1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

2、产物：二氧化碳和水

检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）

       水——在火焰上方罩干燥的烧杯（有水珠出现）

3、结论：

烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后还生成了二氧化碳。

三、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。

B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。

2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。

课题3  走进化学实验室

1、     试管

（1）、用途： a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。  b、溶解少量固体。 

   c、收集少量气体的容器    d、用于装置成小型气体的发生器。

（2）、注意事项：

a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先预热，然后才能集中加热，

防止试管受热不均而炸裂。

b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。

试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。

c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流

使试管炸裂。

d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面

约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。

2、烧杯     用途：①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩

②也可用做较大量的物质间的反应容器

注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），

3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶用途①常用做较大量的液体间的反应 

②也可用做装置气体发生器

4、锥形瓶  用途：①加热液体，②也可用于气体发生装置

5、蒸发皿   通常用于溶液的浓缩或蒸干。

注意事项：①盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅

②均匀加热，不可骤冷（防止破裂）

③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
6、胶头滴管  ①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品 

 注意：①先排空再吸液　

②悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）

③吸取液体后，应保持胶头在上，不能倒置或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶帽；

④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。）

⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。

7、量筒   用于量取一定量体积液体的仪器。能精确到0.1mL
注意：①不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。

②也不能在量筒里进行化学反应

操作注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒平放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低处保持水平。
读数仰小俯大，实际量仰大俯小。

8、托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克。

注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数－游码读数

9、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞 ）

用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。

注意事项：①不能加热  ②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。

③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。

10、广口瓶（内壁是磨毛的）：常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶
11、细口瓶   用于盛放液体试剂：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
12、漏斗  用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
13、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈漏斗中逸出）
14、分液漏斗  主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量
15、试管夹   用于夹持试管，给试管加热。

注意事项：①使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）（防止杂质落入试管）②不要把拇指按在试管夹短柄上。
16、铁架台   用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。           
17、酒精灯

用途：化学实验室常用的加热仪器

注意事项：

①使用时先将灯放稳，灯帽取下正放在桌上。

②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。

③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。

④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）

⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯

（防止酒精洒出引起火灾）。

⑥酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）

⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）

⑧实验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃）

⑨不小心碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。

18、玻璃棒   用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。

注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁  ②用后及时擦洗干净

19、药匙   用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。

二、药品的取用规则

1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。

 ①不准用手接触药品  ②不准尝药品的味道  ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。

2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2mL，固体盖满试管底部即可。

3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。

三、固体药品的取用

工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。

1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)

2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）

注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

六、加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。

①可以直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿；加热需垫石棉网的：烧瓶、烧杯、锥形瓶
②不可以加热的仪器：集气瓶、量筒    

⒈ 液体： A、用干抹布擦拭试管的外壁，   B、管口不能对着自己和旁人，

C、试管夹从管底套上和取下，   D、试管与桌面成45度

⒉固体：给试管里的固体加热：  试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热，后集中对准药品加热。
注意 A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；

B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器炸裂。

C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

七、仪器的装配：  装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

简易装置气密性检查：A、连接装置；  B、将导管的一端浸入水中； C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。

八、仪器的洗涤：

洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗干净了。