混合物分离与提纯
物质的分离是把混合物中各物质经过物理（化学）变化，将其彼此分开的过程，分开后各物
1、 过滤
过滤操作注意事项：“一贴、二低、三接触”，如图 ①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。 ②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘（略低约1cm），防止未过滤的液体溢出。
③“三接触”漏斗颈末端与接滤液的烧杯内壁接触，使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，玻璃棒一端要与三层滤纸的部分接触；盛放待过滤液体烧杯嘴和玻璃棒接触，使待过滤的液体在玻璃棒的引流下流入漏斗。
④其他：滤液浑浊应重新过滤； 滤液对滤纸有腐蚀性，可用石棉或玻璃丝代替滤纸；如果过滤的目的是要得到洁净的沉淀物，要对沉淀物进行洗涤，具体操作（向漏斗里加入适量蒸馏水，水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续几次，直至沉淀物洗净为止。取滤液用检验离子的方法可知道是否洗净。） 2、 蒸馏
蒸馏操作注意事项:如图
①蒸馏烧瓶中液体不能超过容积的2／3，也不能少于1／3；
②温度计水银球下端要与烧瓶支口下端相奇；
③冷凝管中冷凝水，下口进，上口出；
④蒸馏瓶中要加入少量碎瓷片，防止暴沸；
⑤蒸馏瓶、冷凝管、牛角管接口处用橡皮塞穿过，防止溜出液混入杂质；
⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
3、 蒸发
注意事项：蒸发皿的溶液不能超过其容积的三分之二；加热过程中要不断搅拌，以免局部温度过高溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸干。
【蒸馏与蒸发的区别】
加热是为了获得溶液的残留物（浓缩后的溶液或蒸干后的固体物质）时，要用蒸发；为了收集蒸气的冷凝液体时，就用蒸馏。
4、萃取
萃取操作方法：
①用普通漏斗把待萃取液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；
②用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞，反复倒转漏斗并用力振荡，
是溶质充分转移到萃
取剂中。振荡过程中并在活塞处放气。
③将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后分液；
④蒸发萃取剂就可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。
分液操作方法：
①用普通漏斗把待分离液注入分液漏斗，盖好玻璃塞，让玻璃塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐（内外大气压一致，利于分层）。
②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层。
③打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；
④从漏斗上端口倒出上层液体。
总结：化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”
“四原则”一不增（提纯过程中不增加新物质）；二不减（不减少欲被提纯的物质）；三易分离（被提纯物与杂志易分离）；四易复原（被提纯物质易复原）。
“三必须”除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽；除杂途径必须最佳。
第二篇：混合物的分离提纯及物质的鉴别方法总结
混合物的分离提纯及物质的鉴别方法总结
(一)、复习目标
⒈掌握将混合物分开并恢复至原状态的方法。
⒉掌握任选试剂或不用外加试剂鉴别物质的 方法。
(二)、方法指导：
A 混合物的分离提纯
⒈固体与固体混和物,若杂质易分解,易升华时用加热法；若一种易溶,另一种难溶，可用溶解过滤法；若二
者均易溶，但其溶解度受温度的影响不同，用重结晶法。
⒉液体与液体混和物，若沸点相差较大时，用分馏法；若互不混溶时，用分液法；若在溶剂中的溶解度不
同时，用萃取法。
⒊气体与气体混和物：一般可用洗气法。
⒋若不具备上述条件的混和物，可先选用化学方法处理，待符合上述条件时，再选用适当的方法。
该类题目的主要特点有三个：一是选取适当的试剂及分离的方法除去被提纯物中指定含有的杂质；二
是确定除去被提纯物质中多种杂质时所需加入试剂的先后顺序。三是将分离提纯与物质的制备，混和物成
分的确定等内容融为一体，形成综合实验题。
B 物质的鉴别
⒈不用任何外加试剂鉴别多种物质主要有如下四种形式：
⑴顺序型：通过观察，加热焰色反应或两两混合等方法，先确定某种物质，再用这种物质作为试剂，
依次鉴别本组内各物质。
⑵一次型：用某种方法鉴别出一种物质后，这种物质能与其它几种物质分别反应呈现不同的现象，一
次性地鉴别本组物质。
⑶分组型：用某方法将原物质组分成若干组（如现象不同），再对各小组内物质进行鉴别。
⑷综合型：以上几种类型的组合。
⒉任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出现,回答时要掌握以下要领：
⑴选取试剂要最佳：选取的试剂对待检物质组中的各物质反应现象要有明显差异。
⑵不许原瓶操作。
⑶不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出
现取某某物质加入某某试剂……的字样，一般简答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出
结论。