金属的化学性质
1、将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,甲表面析出金属铜,乙没有明显现象.据此判断,三种金属的金属活动性顺序是（ ）
2、A.甲>铜>乙 B.乙>铜>甲 C.铜>甲>乙 D.甲>乙>铜
3、公元2世纪,我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》,这是世界上现存最早的一部炼丹专著.书中描写道：“金入于猛火,色不夺精光.”这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ）
A．易氧化 B．易还原 C．很稳定 D．很活泼
3、下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．氧化汞加热分2 HgO △ Hg+O2↑
B．镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃2MgO
C．铝和氧气反应：Al+O2=AlO2
D．碳在氧气中燃烧：C+O2=CO2
4、小兰家中收藏了一件清末的铝制佛像,该佛像至今仍保存完好.该佛像仍未锈蚀的主要原因是 （ ）
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易被氧化
D．铝易被氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用
5、下列能由盐酸与金属直接反应制得的物质是（ ）
A.FeCl3 B.CuCl2 C.AlCl3 D.AgCl
6、下列关于锌、铁、铜的说法错误的是（ ）
A．均可以导电 B．均可以和氧气反应
C．均可以和稀盐酸反应 D．铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应
7、将洁净的铁丝浸入含有Ag（NO3）2和Zn（NO3）2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是（ ）
A．Ag、Zn B．Ag C．Zn D．Ag、Fe
8、在下图所示的实验中，依据实验事实与现象，判断实验中相关金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．Ag、Cu、Al
B．Al、Cu、Ag
C．Cu、Al、Ag
D．Al、Ag、Cu
9、常见金属活动性顺序如图，下列各组物质间能发生反应的是 （ ）
A．铜和硝酸钠溶液 B．铁和稀盐酸 C．锌和氯化钾溶液 D．银和稀硫酸
10、 锰和镍（Ni）都是金属元素，将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，插入CuSO4溶液中，镍丝上有红色固体析出。Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）
A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu C．Ni、Cu、Mn D．Mn、Cu 、Ni
11、下列各组内的两种物质不会发生化学反应的是（ ）
A．铁和硫酸铜溶液 B．铜和硫酸锌溶液
C．稀盐酸和纯碱D．碳酸钠溶液和石灰水
12、金属单质家族四兄弟W 、X 、Y 、Z ,不小心掉入稀盐酸池,神情如下图所示,则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）
A．X>W>Z>Y B．Z>X>W>Y C．W>X>Y>Z D．Y>Z>X>W
13、在以下四种金属中，有一种金属的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应，这种金属是（ ）
A. Fe B. Cu C. Zn D. Ag
14、有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由弱至强的顺序正确的是（ ）
A．X Z Y B．X Y Z C．Y Z X D．Z Y X
15、先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出．则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（ ）
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丁＞丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丁＞丙
16、将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z的金属活动性顺序为
A．X＞Z＞Y B．Z＞Y＞X C．X＞Y＞Z D．Z＞X＞Y
17、废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属．为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是（ ）
A．Cu、Ag B．Mg、Ag C．Al、Cu D．Mg、Al
18、在含有H2SO4的CuSO4溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余．则下面的叙述正确的是（ ）
A．反应后溶液中一定含有FeSO4 B．反应后溶液中一定没有CuSO4
C．剩余固体物质中一定不含Fe D．剩余固体的质量一定增加
19、现有M、N、X、Y四种金属,将它们分别投入盐酸中,只有X、Y发生反应产生气泡；将Y投入X的硝酸盐溶液中,有金属X析出；将M投入N的硝酸盐溶液中,有金属N析出．则四种金属的活动性顺序为
A.N＞M＞X＞Y B.X＞Y＞M＞N C.Y＞X＞M＞N D.Y＞X＞N＞M
20、已知置换反应：A+B→C+D能够发生．
（1）若D为H2,B为稀硫酸,则A的选择应满足的条件是 ；写出一个符合该条件的化学方程式 ．
（2）若D为Cu,则化合物B可能为 （填化学式）,写出一个符合该条件的化学方程式 ．
21、已知A、B是两种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。它们之间在一定条件下存在下列转化关系：A+甲→B+乙。请判断并回答下列问题。
（1）若A、B都是金属单质，写出一个符合上述条件的化学方程式： ．
（2）若A是金属单质，B是非金属单质，写出一个符合上述条件的化学方程式： ．
（3）若A是非金属单质，B是金属单质，写出一个符合上述条件的化学方程式： ．
（4）根据反应形式，上述化学反应的基本类型均为________________，这类反应的主要特征是 。
第二篇：金属的化学性质习题(含答案)
第三章 金属及其化合物
1．下列关于金属的叙述中正确的是（ ）。
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
2．地壳里含量最多的金属元素是（ ）。
A．氧 B．铝 C．硅 D．铁
3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 （ ） 。
A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝
4．少量钠应保存在（ ）。
A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中
5．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（ ）。
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na常温和加热时反应，产物一样
6．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 ( )。
A. 自来水 B. 沙土 C. 泡沫灭火器 D. 干粉灭火器
7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）。
A．铝的活泼性强 B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜
8．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（ ） 。
A．浓盐酸 B．硝酸 C．硫酸 D．浓氢氧化钠溶液
9．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )。
A. 钠熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性
10．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 ( )。
A. (NH4)2SO4 B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO4
11．下列叙述中，不正确的是 ( )。
A. 钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性
+ B. Na离子浓度大的溶液可能显碱性
C. 由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
D. 钠是电和热的良导体
12．将2.3 g钠放入100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是 ( )。
A. 等于2.3% B. 等于4% C. 大于2.3% D. 大于4%
13．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（ ）。
A 1︰2 B 3︰2 C 3︰1 D 6︰1
14若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是
A． Fe3+、NO3?、Cl?、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3?、AlO2?
Ｃ．NO3?、Na+、K+、CO32? D．NO3?、K+、AlO2?、OH?
15下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是 （ ）
A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．NaHCO3
16．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是 （ ）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2
17．把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中，现象是______________________________ ___________，离子方程式是__________________________________________。
-18．碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H具有较强的还原性。
⑴NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为_________________ 第 1 页 共 1 页
___________________， 氧化剂是 ，还原剂是 。 ⑵常用
NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为_____________________ __________________________，氧化剂是 ，还原剂是 。
19．钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠浮在 原因是 ②钠熔化
原因是 ③小球 游动逐渐减小，最后 ；原因是
④发出 声音，原在是 ⑤滴入酚酞后溶
液 ，原因是 。
20.写出下列各步的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
21. 写出下列各化学方程式（是离子反应的写出离子反程式）
（1）铁和水蒸气的反应
（2）铝和氧气的反应
（3）铝和盐酸的反应
（4）铝和氢氧化钠的反应
22．（7分）在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式 ； 。
23．（6分）运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题 过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。
?1? 试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
。
。
?2? 通过比较可知，当非金属元素处于其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。
24．（15分） 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。
（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么
25.将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中,共收集到1.232L(标准状况)气体。请回答下列问题：（1）1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为____________L。（2）反应后溶液的体积为100mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？
26.把5.1g镁铝合金粉末放入500mL 1mol/L盐酸中,恰好完全反应。试计算：
（1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。
（2）将等质量的该合金投入足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。
参 考 答 案
一、选择题1．B 2． B 3． A 4．C 5．A 6．B 7． D 8．D 9．C 10．D 11．C
12．C 13．B 14．B 15．C16 C(
17．（每空2分）①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)
18．（每空分，化学方程式2分）易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO2＋2OH? ＝CO32?＋H2O；2Al＋2OH?＋2H2O＝2AlO?2＋3H2?
19．（每空2分）?1? SO2＋Na2O2＝Na2SO4；SO3＋Na2O2＝Na2SO4＋O2；?2? 最高
20．（每空1分，化学方程式2分）（1）；Fe；H2O
（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。
（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。
25 .1.15gNa物质的量为0.05mol 可产生氢气的量 0.025mol 体积0.56L<1.232L
说明铝箔参加了反应 产生H2 1.232-0.56 = 0.672L 物质的量0.03mol
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
产生0.03molH2 消耗NaOH 0.02mol
溶液中NaOH的物质的量 0.05 - 0.02 = 0.03mol
溶液中NaOH的物质的量浓度为 0.03/0.1L = 0.3mol/L
氧化的金属钠中Na及Na2O2物质的量0.03mol和0.01mol
26设Al为x mol，Mg为 y mol，
那么27x+24y=5.1………………①
因为1mol Al能与3mol HCL反应，1 mol Mg能与 2 mol HCl反应
那么3x+2y=0.5………………②
可解得x=0.1，y=0.2
该合金中镁和铝的物质的量都是0.1 mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
1 mol Al 可与NaOH反应放出1.5 mol H2
0.1 mol Al可放出0.15 mol H2
V= 22.4*0.1*3/2=3.36L