第六单元 碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）2、石墨（C）3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
二、单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
3、还原性：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法（排空气法易中毒）
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
反应类型：复分解反应 （AB＋CD=AD＋CB）
2) 选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】
4、实验室制取二氧化碳步骤：一检、二装、三注入、四收集6、制取二氧化碳的注意事项
1）不能用碳酸钠粉末替代块状碳酸钙，因为碳酸钠粉末和稀盐酸反应太快，反应难以控制。
2）不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发出HCl气体，且该反应是放热反应，会使浓盐酸挥发出更多的HCl气体，混在CO2中，使收集的CO2气体不纯。
3）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸和碳酸钙产生的硫酸钙属于微溶物，会附着在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进行 四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （吸热反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。
温室肥料
五、一氧化碳的性质
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
把CO收集在试管中，用手指堵住试管口，用点燃的小木棒靠近试管口 松开手指，如果听到扑扑爆鸣声 就是纯净CO。
【H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。】
2）还原性： CO+CuO△ Cu+CO2 【非置换反应】 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。
尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。
3）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
第二篇：第六单元 碳和碳的氧化物知识点(填空)
第六单元 碳和碳的氧化物知识点（填空）
课题1 金刚石、石墨和C60
1、常见的三种碳单质是、。他们都是由元素组成的。金刚石是由 构成；石墨是由 构成；C60是由 构成。
2、金刚石是色透明、正面体形状的固体。金刚石（C）是天然存在最的物质，可用于刻划玻璃、钻探机的 等。
3、石墨是一种 色的有金属光泽而 的 状固体。石墨很 ，可做铅笔芯；有 ，可做润滑剂；具有优良的 ，可以做电极。
4、金刚石、石墨和C60的物理性质差异很大的原因是 。
5、无定形碳是由石墨的微小晶体和少量杂质构成，主要：，它们属于 物。其中 、 具有强烈的吸附性； 用于冶铁； 可以制作油墨，并且加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
6、设计实验证明，金刚石、石墨和C60是由碳元素组成的 。 7、所有碳单质的化学性质都是相似的：⑴常温下，碳的化学性质 ，具有此性质的原因是 。⑵升高温度后，碳的化学性质变得活泼，碳能与氧气反应，体现碳具有 性，碳在氧气（空气）中充分燃烧的生成物是 ，反应的现象是 ，化学方程式为 ；碳在氧气（空气）中不充分燃烧的生成物是 ，化学方程式为 。⑶碳能与氧化铜反应，体现了碳具有 性，实验现象为 ， 化学方程式为 。加热时酒精灯上加网罩的原因是 。工业上利用碳单质的这一性质来冶炼金属，用焦炭冶炼铁矿石（主要成分是氧化铁）的化学方程式为 。
课题2 二氧化碳制取的研究
1、实验室制取二氧化碳所用的药品是示） 。不选择稀硫酸的原因 ；不选择浓盐酸的原因 ；不选择碳酸钠和碳酸钙粉末的原因 。 2、制取气体的仪器装置分为 装置和 装置。
3、实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向漏斗中加入稀盐酸；④向反应器中放入大理石；⑤收集气体。正确的操作顺序是 。 4、验证二氧化碳的方法是,反应的化学方程式是_________________。证明集气瓶中已充满二氧化碳的方法是。 收集满的二氧化碳气体的集气瓶应 放在桌面上。
5、由于二氧化碳密度比空气 ，因此收集二氧化碳常用 法，不用排水法的原因是 。
6、工业制取二氧化碳的方法是：
课题3 二氧化碳和一氧化碳
1、二氧化碳的物理性质是,密度比空气溶于水,二氧化碳固体称为 。
2、二氧化碳化学性质：（1）一般情况下，二氧化碳不能 ,也不支持 ，不能供给 。⑵二氧化碳与水反应，将二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，可以观察到的现象是 ，化学方程式为 ；生成的碳酸不稳定，稍一加热又分解，又会看到的石蕊试液由 色变为 色，发生的化学反应的化学方程式为 。 ⑶二氧化碳还可以和石灰水反应，石灰水是 俗称，反应的现象是 ，化学方程式为 。 本反应用于检验二氧化碳。
3、二氧化碳的用途：（1Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）⑵干冰用于人工降雨、制冷剂（原因是 ）⑶ 。 4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起 。
5、二氧化碳能灭火的原因是 。 6、能引起温室效应的气体除二氧化碳外，还有 7、温室效应的危害是：。 8、防止温室效应增强的措施：
9、一氧化碳是一种色密度比空气只能用法收集。 10、一氧化碳的化学性质：（1）一氧化碳能在氧气（空气）中燃烧，说明其具有 性，利用
这一性质可以做 ，点燃和使用一氧化碳、氢气等具有 性的气体时，一定要检验气体的 ，否则就有可能发生爆炸。一氧化碳燃烧的现象是 ，反应的化学方程式为 。⑵一氧化碳能跟金属氧化物反应，说明其
具有 性，利用这一性质可用于 。一氧化碳还原氧化铜的现象为 ，反应的化学方程式为时，应先 ，后 ，这样操作的目的（即原因）为 ；实验结束时，应先 ，继续 ，直至玻璃管冷却为止，这样操作的目的（原因）是 ；该实验必须有尾气处理装置（即点燃或用气球收集尾气后燃烧掉）的原因为 。一氧化碳还原氧化铁（炼铁的原理）的化学方程式为 ，一氧化碳还原四氧化三铁的化学方程式为 。⑶一氧化碳还具有毒性，人们所说的煤气中毒就是指的一氧化碳中毒，一氧化碳有剧毒的原因是 。