鲁科版化学必修1

一、 钠及其化合物的性质：

钠Na

1.钠与空气反应

①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O₂==2Na₂O

②钠在空气中燃烧：2Na+O₂Na₂O₂

2.钠与水反应

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ （反应物系数为2）

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；

④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

过氧化钠Na₂O₂

1.过氧化钠与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑（反应物系数为2）

2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂（反应物系数为2）

碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO₃和Na₂CO₃

1.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na₂CO₃+ HCl = NaCl+NaHCO₃     （先无明显现象）

                            NaHCO₃+ HCl = NaCl+H₂O+CO₂↑（后产生大量气体 较快）

在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na₂CO₃+ 2HCl = 2NaCl+H₂O+CO₂↑（产生大量气体 较慢）

2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

3.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O

二、 氯及其化合物的性质

氯元素单质及其化合物间的转化关系

氯气Cl₂

1.与金属单质

铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl₂2FeCl₃ （剧烈燃烧 红棕色烟）

铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl₂CuCl₂（剧烈燃烧 棕黄色烟）

2.与非金属单质

氢气在氯气中燃烧：H₂+Cl₂2HCl （苍白色火焰 产生白雾）

3.氯气与水的反应

Cl₂+H₂O=HClO+HCl

4.氯气与氢氧化钠的反应

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（氯气的尾气处理）

5.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）

2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O  CaCl₂和Ca（ClO）₂叫漂白粉

漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

三、 以物质的量为中心的物理量关系

1.物理量-物质的量  单位-摩尔（mol）

①n= N/N_A

 N代表微粒个数      N_A阿伏加德罗常数 N_A≈6.02×10²³ mol^-1

2.物质的摩尔质量M

②n= m/M

    M代表物质质量      M为摩尔质量，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位g?mol^-1

3.气体的摩尔体积Vm

③n=V/Vm

V为气体体积，单位是升（L） Vm是气体摩尔体积，标准状况下，1 mol气体为22.4 L

Vm温度、压强一定时为定值，Vm单位为L?mol ^-1

4.溶液中溶质的物质的量浓度c 

④n=cV

    C为溶液中溶质的物质的量浓度，单位为mol? L ^-1  V为溶液体积，单位是升（L）

四、 胶体：

1． 定义：分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系。

2． 胶体性质： ① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳

3． 胶体提纯：渗析

五、 电解质和非电解质

1.电解质定义：

①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。

2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐；

弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

3.离子方程式的书写：

① 写：写出化学方程式

② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO₃^-等。

③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

① 生成难溶物质的离子：如Ba²⁺与SO₄^2-；Ag⁺与Cl^-等

② 生成气体或易挥发物质：如H⁺与CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、S^2-等；OH^-与NH₄⁺等。

③ 生成难电离的物质（弱电解质）

④ 发生氧化还原反应：如：MnO₄^-与I^-；H⁺、NO₃^-与Fe²⁺等

六、 氧化还原反应

1.（某元素）降价—得电子—被还原—作氧化剂—产物为还原产物 （升、失、氧）

2.（某元素）升价—失电子—被氧化—作还原剂—产物为氧化产物 （降、得、还）

3.氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

七、 铁及其化合物性质

1.Fe²⁺及Fe³⁺离子的检验：

① Fe²⁺的检验：（浅绿色溶液）

a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀Fe(OH)₂，继而变灰绿色，最后变红褐色Fe(OH)₃。

b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显血红色。

② Fe³⁺的检验：（黄色溶液）

a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀Fe(OH)₃。

b) 加KSCN溶液，溶液显血红色。

2.主要反应的化学方程式：

① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4 Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4 Fe(OH)₃

⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂

⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl₃=2FeCl₂+ZnCl₂

八、 氮及其化合物的性质

氮及其重要化合物的转化关系

1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：

① N₂+O₂放电放电2NO   ② 2NO+O₂=2NO₂   ③ 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

2.氨的工业制法：N₂+3H₂2NH₃

3.氨的实验室制法：

① 原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

② 装置：与制O₂相同

③ 收集方法：向下排空气法

④ 检验方法：

a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH₃+HCl=NH₄Cl

⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

氨气

1.氨极易溶于水---氨与水的反应：NH₃+H₂ONH₃?H₂ONH₄⁺+OH^- （氨气极易溶于水1:700）

2.氨显碱性---氨气与浓盐酸反应： NH₃+HCl= NH₄Cl （现象：产生白烟）

3.氨的还原性---氨的催化氧化：4NH₃+5O₂催化剂△4NO+6H₂O（制取硝酸的第一步）

铵盐

1.铵盐的不稳定性

氯化铵受热分解：NH₄ClNH₃↑+HCl↑

  碳酸氢铵受热分解：NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑

2.铵根阳离子(NH₄⁺)的检验：

NH₄⁺+OH^- NH₃↑+ H₂O (加入强碱并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，气体是NH₃)

硝酸

1.浓硝酸的不稳定性：4HNO₃4NO₂↑+O₂↑+2H₂O (浓硝酸因溶有NO₂而显黄色)

2.浓硝酸的强氧化性：

①常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝发生钝化。

②铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O   浓硝14棕

铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O  稀硝38无

③碳与浓硝酸反应：C+4HNO₃（浓）CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

九、 硫及其化合物的性质

硫及其重要化合物间的转化关系

硫

1． 铁与硫蒸气反应：Fe+SFeS

    铜与硫蒸气反应：2Cu+SCu₂S （氧化性：Cl₂> S）

2． 硫在空气中燃烧：O₂+SSO₂

二氧化硫

1.酸性 使紫色石蕊变红色

二氧化硫与氢氧化钠反应：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

2.漂白性 使品红退色，加热后恢复原色

3.氧化性

①.二氧化硫的催化氧化：2SO₂+O₂催化剂△2SO₃

②.二氧化硫与硫化氢反应：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O

4.还原性

3.二氧化硫与氯水的反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

硫酸

1.浓硫酸吸水性---浓硫酸做干燥剂，不能干燥氨气(NH₃)、硫化氢(H₂S)等气体

2.浓硫酸脱水性---脱水炭化

3.浓硫酸的强氧化性

①.硫与浓硫酸反应：C+2H₂SO₄（浓）2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O

②.铜与浓硫酸反应：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

十、 镁及其化合物的性质---“国防金属”

1. 镁的燃烧

①在空气：2Mg+O₂2MgO       3Mg+N₂Mg₃N₂      2Mg+CO₂2MgO+C

②在氯气中：Mg+Cl₂MgCl₂

2. 镁的置换反应

①镁和热水反应：Mg+2H₂OMg(OH)₂+ H₂↑

    ②镁和盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl₂+ H₂↑

3.海水中提取镁涉及反应：

① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO₃CaO+CO₂↑ CaO+H₂O=Ca(OH)₂

② 产生氢氧化镁沉淀：Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓

③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

④ 电解熔融氯化镁：MgCl₂Mg+Cl₂↑

十一、 Cl^-、Br^-、I^-离子鉴别：

1.分别滴加AgNO₃和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl^-；产生浅黄色沉淀的为Br^-；产生黄色沉淀的为I^-

2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl^-；下层溶液为橙红色的为Br^-；下层溶液为紫红色的为I^-。

3.溴Br₂单质：深红棕色液体，易挥发。

碘I₂单质：紫黑色固体，易升华，遇淀粉变成蓝色

4.氧化性的强弱顺序：Cl₂>Br₂>I₂

    Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂          Cl₂+2KI=2KCl+I₂           Br₂+2KI=2KBr+I₂

Cl₂能将Br^-、I^-置换出来生成Br₂和I₂ ，而Br₂只能将I^-置换出来生成I₂ 。

十二、 常见物质俗名

①苏打、纯碱：Na₂CO₃；②小苏打：NaHCO₃；③熟石灰：Ca（OH）₂；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO₄?7H₂O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO₃；⑧胆矾：CuSO₄?5H₂O；⑨石膏：CaSO₄?2H₂O；⑩明矾：KAl（SO₄）₂?12H₂O 11.王水：浓硝酸：浓盐酸=1:3 混合物 ；12.国防金属：Mg ；12.海洋元素：Br 。

十三、 铝及其化合物的性质

铝(Al)

1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑

3.铝在空气中氧化：4Al+3O₂==2Al₂O₃

氧化铝(Al₂O₃)

1.氧化铝与酸反应：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O

2.氧化铝与强碱反应：Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al（OH）₄]

氧化铝(Al（OH₃)

1.氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O

2.氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）₃+NaOH=Na[Al（OH）₄]

3.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

十四、 硅及及其化合物性质

碳、硅及其重要化合物间的转化关系

1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑

2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF₄↑+H₂↑

3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O

5． 制造玻璃主要反应：SiO₂+CaCO₃CaSiO₃+CO₂↑

SiO₂+Na₂CO₃Na₂SiO₃+CO₂↑

第二篇：鲁科版高中化学必修一知识点总结

高一化学模块I主要知识及化学方程式

一、 研究物质性质的方法和程序

1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2． 基本程序：

第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、 钠及其化合物的性质：

1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、 氯及其化合物的性质

1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、 以物质的量为中心的物理量关系

1． 物质的量n（mol）= N/N(A)

2． 物质的量n（mol）= m/M

3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)

4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV

五、 胶体：

1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2． 胶体性质：

① 丁达尔现象

② 聚沉

③ 电泳

④ 布朗运动

3． 胶体提纯：渗析

六、 电解质和非电解质

1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。

2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

3． 离子方程式的书写：

① 写：写出化学方程式

② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等

② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。 ③ 生成难电离的物质（弱电解质）

④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等

七、 氧化还原反应

1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

3． 氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

八、 铁及其化合物性质

1． Fe2+及Fe3+离子的检验：

① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）

a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

② Fe3+的检验：（黄色溶液）

a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

b) 加KSCN溶液，溶液显红色。

2． 主要反应的化学方程式：

① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、 氮及其化合物的性质

1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：

① N2+O2放电===2NO

② 2NO+O2=2NO2

③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3

3． 氨的实验室制法：

① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

② 装置：与制O2相同

③ 收集方法：向下排空气法

④ 检验方法：

a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH-

5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）

6． 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

7． 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

8． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

9． 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10． 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑

十、 硫及其化合物的性质

1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

3． 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O

4． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

7． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

十一、 镁及其化合物的性质

1． 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO

2． 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2

3． 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C

4． 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2

5． 海水中提取镁涉及反应：

① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 ② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑

十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：

1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-

2． 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。

十三、 常见物质俗名

①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2?12H2O

十四、 铝及其化合物的性质

1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑

3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]

6． 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

7． 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]

8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

十五、 硅及及其化合物性质

1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑

3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑