高中化学选修三的知识点

第一章 原子结构与性质

第一节 原子结构

1. 什么叫能层 能级

2. 能层中能级符号顺序

3. 能级数与能层序数的关系

4. 画出构造原理图

5. 练习写出1-36号元素原子基态电子排布式

6. 练习简化电子排布式的写法（铁 硅）

7. 能量最低原理

8. 基态 激发态

9. 可见光产生的原因

10. 电子云 原子轨道

11. S .P原子轨道的形状

12. 练习画基态原子的 电子排布图

13. 泡利原理 洪特规则的内容

14. 原子排布规律

第二节 原子结构与元素的性质

1. 画出前36号元素在周期表中的位置

2. 什么叫价电子

3. 周期表中的5个区

4. 电离能 电负性的概念及应用 .电离能 ， 电负性最大的原子

5. 元素周期律的具体内容（原子半径，得失电子能力，氧化性，还原性，化合价，金属性，非金属性，气态氢化物的稳定性。最高价氧化物对应的水化物的酸碱性，第一电离能，电负性）

6. 对角线规则的 含义

7. 惰性气体的相对稳定性

第二章 分子结构与性质

第一节 共价键

1. 什么叫化学键 离子键 共价键 电子式

2. 运用电子云 原子轨道怎样理解共价键

3. 怎样判断化学键的类型

4. 键能 键长 键角（应用）

5. 共价键的特性

6. 西戈马键 派键的特征及比较

7. 等电子原理

第二节 分子的立体结构

1. 分析分子的结构（三原子，四原子，五原子）

2. CO2 H2O CH2O NH3 CH4的立体结构

3. 价层电子对互斥模型理论 A 中心原子都用于形成共价键 B中心原子上有孤对电

4. 理解杂化轨道理论（SP，SP2，SP3）及应用

5. 什么叫配位键 中心离子 配位体 配位数 配位化合物（举例）

6. 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水的实验现象 离子方程式

7. 向氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液的现象 离子方程式（指出中心离子 配位体）

8. 用配位键表示四氨合铜络离子

第三节 分子的性质

1. 共价键的分类

2. 怎样区分极性分子 非极性分子

3. 什么叫范德华力

4. 范德华力对分子晶体的熔沸点有怎样的影响

5. 对结构相似的分子晶体怎样判断范德华力的大小

6. 什么叫氢键 易形成氢键的原子有那些 氢键是否属于化学键

7. 分子内形成氢键 分子间形成氢键有什么不同

8. 影响物质的溶解性的因素有那些

9. 什么叫手性原子 手性分子

10. 怎样比较无机含氧酸的酸性

第三章 晶体结构与性质

1. 晶体的分类

2. 晶体与非晶体的区别

3. 形成晶体的方法

4. 什么叫晶胞

5. 平行六面体晶胞中微粒个数的算法

6. 什么叫分子晶体

7. 特征

8. 典型的分子晶体

9. 干冰的密度为什么比冰高

10. 什么叫原子晶体

11. 原子晶体特征

12. 典型原子晶体

13. 什么叫金属键

14. 电子气理论

15. 用电子气理论解释金属的延展性 导电性

16. 金属原子在二维平面放置的方式 配位数都是多少

17. 金属原子的三维堆积方式有几种

18. 什么叫离子晶体

19. NaCl CsCl CaF2中各离子的配位数是多少

20. 离子晶体的特征

21. 同族元素的碳酸盐稳定性怎样判断

22. 什么叫晶格能

23. 影响晶格能的因素

24. 晶格能的应用

第二篇：高中化学选修4知识点

第二章化学反应速率和化学平衡

1、化学反应速率

（1）化学反应速率的概念

化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

（2）化学反应速率的表示方法

对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。

某一物质A的化学反应速率的表达式为：

式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。

——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。

υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。

（3）化学反应速率的计算规律

①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系

同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

②化学反应速率的计算规律

同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。

（4）化学反应速率的特点

①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。

②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

③化学反应速率是指 时间内的“平均”反应速率。

小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。

②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。通常是通过增大该物质的表

面积（如粉碎成细小颗粒、 充分搅拌、 振荡等）来加快反应速率。

③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。

2、化学反应速率的测量

（1）基本思路

化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质（包括反应物和生成物），所以与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。

（2）测定方法

①直接可观察的性质，如释放出气体的体积和体系的压强。

②依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。

③在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

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